físico-Quimica

Prévia do material em texto

×
34303 . 7 - Físico-Química - 20211.A
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Nota finalEnviado: 20/02/21 09:36 (BRT)
10/10
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 400,0 L.
2. 
V2 = 12,9 L.
Resposta correta
3. 
V2 = 125,0 L.
4. 
V2 = 310,0 L.
5. 
V2 = 20,0 L.
2. Pergunta 2
/1
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg.
2. 
P2 = 1297 mmHg.
3. 
P2 = 129,7 mmHg.
Resposta correta
4. 
P2 = 539 mmHg.
5. 
P2 = 1280 mmHg.
3. Pergunta 3
/1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás X é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 82 K.
2. 
T = 120 K.
3. 
T = 250 K.
4. 
T = 240 K.
Resposta correta
5. 
T = 24 K.
4. Pergunta 4
/1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 270 mmHg.
2. 
P2 = 200 mmHg.
3. 
P2 = 900 mmHg.
4. 
P2 = 414 mmHg.
Resposta correta
5. 
P2 = 373 mmHg.
5. Pergunta 5
/1
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V = 110 L.
2. 
V = 112 L.
Resposta correta
3. 
V = 28 L.
4. 
V = 5 L.
5. 
V = 200 cm³.
6. Pergunta 6
/1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás Z é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 0,2 atm.
2. 
P2 = 0,67 atm.
Resposta correta
3. 
P2 = 30,0 atm.
4. 
P2 = 10,0 atm.
5. 
P2 = 20,0 atm.
7. Pergunta 7
/1
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles e Gay-Lussac.
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³.
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da expansibilidade.
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, respectivamente, peso e temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, II e III.
Resposta correta
2. 
II, III e IV.
3. 
I e III.
4. 
I e IV.
5. 
II e IV.
8. Pergunta 8
/1
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 273 cm3
2. 
V2 = 50 cm3
Resposta correta
3. 
V2 = 125 cm3
4. 
V2 = 546 cm3
5. 
V2 = 293 cm3
9. Pergunta 9
/1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 807 cm³.
Resposta correta
2. 
V2 = 510 cm³.
3. 
V2 = 650 cm³.
4. 
V2 = 1250 cm³.
5. 
V2 = 200 cm³.
10. Pergunta 10
/1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II.
2. 
II e VI.
3. 
III e IV.
Resposta correta
4. 
I e IV.
5. 
I e III.