Gases-e-Termodinamica-formulario (1)

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Formulário de Gases e Termodinâmica 
 
Gases 
 
Equação de Clapeyron (Gases) 
 
TRnVp ...  
 
Transformação dos gases: 
(com mudança do número de mols) 
22
22
11
11 ..
Tn
Vp
Tn
Vp
 
Transformação dos gases: 
(sem mudar o número de mols) 
2
22
1
11 ..
T
Vp
T
Vp
 
p = pressão (N/m
2
) ; V = volume (m
3
) ; n = N
o
 de mols ; R = constante dos gases ; T = temperatura (em kelvin) 
 
Obs: m = massa total do gás ; M = massa de 1 mol do gás (massa molar) 
1 atm = 10
5
 N/m
2 
1 L = 10
-3
 m
3 
M
m
n  
R = 0,082 atm.L/mol.K 
R = 8,31 J/mol.K 
T = θc + 273 
cte = constante 
Isobárico → p = cte Isotérmico → T = cte Isométrico ou Isovolumétrico ou Isocórico → V = cte 
 
Mistura de Gases: n = n1 + n2 + . . .  ...
...
2
22
1
11 
T
Vp
T
Vp
T
Vp
 
 
Termodinâmica 
 
τ = Trabalho de 
um gás (J): 
 
τ = p . V 
Fórmula válida para 
pressão constante 
(isobárica). 
Gráfico de p x V: 
τ = área do gráfico 
 
Ciclo: τ = área interna 
do gráfico 
(conversão de calor em trabalho) 
 
 
Ciclo: τ = área interna 
do gráfico 
(conversão de trabalho em calor) 
 
 
τ = +  Ocorre na expansão (aumento de volume do gás) (trabalho realizado pelo gás) 
τ =   Ocorre na compressão (diminuição do volume do gás) (trabalho realizado sobre o gás) 
τ = 0  Ocorre quando não há variação de volume (volume constante = Isométrico ou Isovolumétrico ou Isocórico) 
Potência  Pot = ( x N° de ciclos) / t (J/s = w) 
 
 N.S. AULAS PARTICULARES 
TODAS AS SÉRIES E MATÉRIAS 3825-2628 
3663-5692 R. Baronesa de Itu, 275, sala 5 - HIGIENÓPOLIS 
. 
 
 
 
 
 
 
U = Variação da Energia interna do gás (J): 
TRnU  ..
2
3
 
U = +  Ocorre quando há aumento da energia interna do gás (aumento da temperatura) 
U =   Ocorre quando há diminuição da energia interna do gás (diminuição da temperatura) 
U = 0  Ocorre quando não há variação da temperatura (temperatura constante = Isotérmico) 
 
 
Q = Quantidade de calor (J): 1 cal  4,18 J 
Q = +  Ocorre quando o gás ganha ou recebe calor do meio externo. 
Q =   Ocorre quando o gás perde ou cede calor para o meio externo. 
Q = 0  Ocorre no processo adiabático, ou seja, não há troca de calor com o meio externo. 
 
 
1
a
 Lei da Termodinâmica: Q = τ + U 
 
 
2
a
 Lei da Termodinâmica: Q1 = τ + Q2 Relação de Carnot: 
2
2
1
1
T
Q
T
Q
 
(lembre-se de que a temperatura tem que ser em Kelvin) 
 
Q1 = fonte quente de calor (cal ou J) 
Q2 = fonte fria de calor (cal ou J) 
T1 = temperatura da fonte quente (K) 
T2 = temperatura da fonte fria (K) 
 
 
Máquinas quentes (máquinas à vapor) 
 = rendimento (x 100 = %) 
1
2
1
2
1
11
T
T
Q
Q
Q


 
 
Máquinas Frias (refrigeradores, 
ar condicionado, etc) 
e = eficiência 

2Qe  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3825-2628 
3663-5692 
 N.S. AULAS PARTICULARES 
. 
 
 
 
 
 
 
Transformação Gasosa 
 
TRANSFORMAÇÕES p V T U U  Q CÁLCULOS 
expansão 
isotérmica 
  = = 0 + + Q =  
compressão 
isotérmica 
  = = 0 − − Q =  
aquecimento 
isométrico 
 =   + 0 + Q = U 
resfriamento 
isométrico 
 =   − 0 − Q = U 
aquecimento 
isobárico 
ou 
expansão 
isobárica 
 
= 
 
 
 
 
 
 
 
+ 
 
+ 
 
+ 
 
Q =  + U 
compressão 
isobárica 
ou 
resfriamento 
isobárico 
 
= 
 
 
 
 
 
 
 
− 
 
− 
 
− 
 
Q =  + U 
expansão 
adiabática 
    − + 0 0 =  + U 
compressão 
adiabática 
    + − 0 0 =  + U 
compressão 
isométrica 
ou 
expansão 
isométrico 
 
NÃO existe tal processo 
 
 
 
 
 
 
3825-2628 
3663-5692 
 N.S. AULAS PARTICULARES 
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