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1 12- (UFG) O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese. 13- (UFC) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) à w Fe(s) + z CO2(g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono. b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g. c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico. 14- (UFMG) Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z. Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro: Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante. Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida essa reação é de a) 2,5 mol. b) 3,5 mol. c) 4 mol. d) 5 mol. GABARITO 12 - Equação química balanceada: Al2(SO4)3(s) + 3 Ca(OH)2(aq) → 2 Al(OH)3 (aq) + 3 CaSO4 (aq) De acordo com a Tabela periódica, tem-se as seguintes massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol Al(OH)3 = 78g/mol A partir da equação balanceada, tem-se que 342 g de Al2(SO4)3 reagem com 222 g de Ca(OH)2. A partir da mistura de 30 g de Al2(SO4)3 com 25 g de Ca(OH)2, toda a quantidade de sulfato de alumínio será consumida na reação, sobrando um excesso de aproximadamente 5,5 g de Ca(OH)2.Portanto, o Al2(SO4)3 é considerado o reagente limitante da reação. Desse modo, a massa obtida de Al(OH)3 a partir da reação balanceada será aproximadamente igual a 13,7 g. 13 - B 14 - A 9 ConclusãoConclusão Gás Nobre, agora é a hora aplicar todo conhecimento recebido durante o nosso minicurso e detonar nas provas, sejam elas, ENEM, Vestibulares ou até mesmo escolares. O Prof. Valim, através do Ciência em Ação, já ajudou milhares de estudantes a conquistarem a sua tão sonhada vaga em uma universidade nos mais diver- sos cursos. Confira os depoimentos de quem já estudou com a gente: Kathellen | Medicina Lucas | Medicina Suellen | Química Confira muitos outros clicando aqui! 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