QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL AV2

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26/09/2020 Ultra
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Pergunta 1 -- /0,6
Em um béquer temos 6 g de cloreto de sódio em 100 mL de água. É adicionado à mistura mais 150 mL de 
água. Calcule a nova concentração após ser adicionado mais água à mistura. Depois, marque a alternativa 
correta.
20,8 g/L
18 g/L
16,4 g/L
21,8 g/L
Resposta correta24 g/L
Pergunta 2 -- /0,6
Nota final
Tentativa com a nota mais alta
5,4/6
5,4/6
Tentativa 2
Enviado: 26/09/20 13:43 (BRT)
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Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica no seu 
estado fundamental 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ?2 2 6 2 6 2 5
4 elétrons.
2 elétrons.
Resposta correta5 elétrons.
3 elétrons.
1 elétron.
Pergunta 3 -- /0,6
Os estados da matéria dependem de fatores como temperatura e pressão. Sobre os estados da matéria, é 
correto afirma que:
Os estados da matéria estão somente classificados entre líquidos e gasosos;
Os gases não possuem sua forma bem definida, já seu volume é bem delimitado. Isso ocorre 
devido aos átomos dos gases estarem bem espaçados, fato que permite essa variação;
Os líquidos possuem volume e forma bem definidos;
Resposta correta
No estado sólido a matéria apresenta uma forma e volume evidentes, onde o 
recipiente em que se encontra não é capaz de mudar sua forma e volume;
Os líquidos possuem seu volume e forma bem definidos, assim como os gases.
Pergunta 4 -- /0,6
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“Assume apenas dois valores +1/2 e -1/2. Esse número quântico relaciona-se com o movimento de rotação 
do elétron. O elétron gira em torno de si mesmo, tanto no sentido horário quanto no sentido anti-horário. 
Também pode ser representado por seta para cima ou para baixo”. A respeito de qual número quântico o 
trecho acima se refere?
Número quântico magnético (m); 
Resposta corretaNúmero quântico spin (s);
Número quântico senoidal (s).
Número quântico azimutal (l);
Número quântico principal (n);
Pergunta 5 -- /0,6
A amônia possui em sua composição um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio. Considerando 
sua massa molar 17 g/mol, qual o valor percentual do hidrogênio e do nitrogênio em uma molécula de 
amônia (NH3). Use H=1 e N= 14. 
Resposta correta%N= 82,4 e %H= 17,6;
%N= 80 e %H= 20;
%N= 83,4 e %H= 16,6;
%N= 85 e %H= 15.
%N= 81 e %H= 19;
Pergunta 6
--
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Pergunta 6
A ________________ é uma técnica bem simples de separação de misturas heterogêneas de líquidos que 
não se misturam, chamados de líquidos imiscíveis, como a água e o óleo. É também bastante utilizada em 
sólidos com densidade distintas.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do trecho acima.
filtração.
destilação.
Resposta corretadecantação.
absorção.
extração líquido-líquido.
Pergunta 7 -- /0,6
Dada a equação: TiCl + Mg → MgCl + Ti, considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl . 
Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio (Ti) obtida será, aproximadamente:
Dados de massa molar: Ti: 48 g/mol; Cl: 35,5 g/mol.
4 2 4
Resposta correta2,4 g 
1,2 g 
4,8 g 
7,2 g
3,6 g 
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Pergunta 8 -- /0,6
Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de –23°C, um esquimó enche um balão até que seu 
volume seja de 30 L. Quando chega o verão, a temperatura chega a 27°C. Qual é o inteiro mais próximo 
que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e 
fora do balão não muda, e que o gás é ideal?
26
20
Resposta correta36
42
46
Pergunta 9 -- /0,6
Imagine que um gás ocupa um espaço confinado com volume de 400 cm³ e -23 ºC. Considere que o 
processo é isobárico (pressão constante). Qual é o valor de T2, considerando o volume 20 mL?
1000 K
62,5 K
500 K 
100 K
Resposta correta125 K
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Pergunta 10 -- /0,6
A reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é 
queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz CO e água. 
Abaixo, temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano: a 
CH (g) + b O (g) → c CO (g) + d H O(v)
Qual a equação balanceada da reação?
2
4 2 2 2
Incorreta: 1 CH (g) + 2 O (g) → 2 CO (g) + 2 H O(v)4 2 2 2
Resposta correta1 CH (g) + 2 O (g) → 1 CO (g) + 2 H O(v)4 2 2 2
2 CH (g) + 2 O (g) → 1 CO (g) + 2 H O(v)4 2 2 2
1 CH (g) + 1 O (g) → 1 CO (g) + 1 H O(v)4 2 2 2
2 CH (g) + 1 O (g) → 2 CO (g) + 1 H O(v)4 2 2 2