AV 2 CKLEMILTON

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AV2 - 1A
AV2 - 1A
Clemilton Bernardo Ferreira
Nota finalÚltima tentativa com nota
4,2/6
Tentativa 1Enviado: 30/03/21 10:58 (BRT)
4,2/6
Assignment Content
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1. Pergunta 1
/0,6
Em um sistema fechado, considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições abaixo.
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
I.Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio se desloca para a direita. II.Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio não é alterado. III.Retirando CO(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. IV.À adição de CO2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. V.A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la. VI.O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
Está(ão) correta(s):
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1. 
Somente as afirmativas I, III, IV e V.
Resposta correta
2. 
Somente as afirmativas I e VI.
3. 
Somente a afirmativa II.
4. 
Somente as afirmativas I, III, IV e VI.
5. 
Somente as afirmativas II, V e VI.
2. Pergunta 2
/0,6
Movimento espontâneo de um gás através do outro, isto é, seu espalhamento em outro meio gasoso. O texto refere-se a qual fenômeno?
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1. 
Lei de Boyle.
2. 
Difusão.
Resposta correta
3. 
Misturas gasosas.
4. 
Equilíbrio químico.
5. 
Efusão.
3. Pergunta 3
/0,6
Sobre a comparação de gases, líquidos e sólidos a nível molecular, julgue as alternativas abaixo:
I – Nos gases existem desordem total, com muitos espaços vazios e as partículas têm liberdade total de movimento;
II – Nos líquidos existem desordem, as partículas estão livres para se mover em relação as outras, mas as partículas estão próximas;
III – Nos sólidos se têm um arranjo ordenado de partículas e estão basicamente em posições fixas.
Está (ão) correta (s) a (s) afirmação (ões):
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1. 
I.
2. 
I e II.
3. 
I e III.
4. 
II e III.
5. 
I, II e III.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/0,6
Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se durante a escalada um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria:
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1. 
1L
Resposta correta
2. Incorreta: 
2L
3. 
1,5L
4. 
0,5L
5. 
0,75L
5. Pergunta 5
/0,6
Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? 
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1. Incorreta: 
38ºE
2. 
65ºE
Resposta correta
3. 
54ºE
4. 
55ºE
5. 
66ºE
6. Pergunta 6
/0,6
Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto:
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7. Pergunta 7
/0,6
Os conceitos de átomos e moléculas foram utilizados a partir da segunda idade do século XIX para explicar as observações a respeito do comportamento dos gases. Quanto a teoria cinética molecular dos gases, marque a alternativa que contém o item INCORRETO. 
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1. Incorreta: 
As moléculas apresentam trajetórias retilíneas e colidem entre si ou entre as paredes do recipiente em que estão confinadas.
2. 
O movimento molecular no recipiente que contém a amostra é totalmente aleatório e todas as direções da velocidade são igualmente prováveis. 
3. 
Em qualquer temperatura, a energia cinética média por molécula será distinta, em todas as moléculas da amostra de qualquer gás, exceto quanto a temperatura for próxima de 273 kelvin. 
Resposta correta
4. 
Todos os gases são constituintes de moléculas.
5. 
As moléculas têm volume zero. O volume do gás é atribuído ao movimento das moléculas. 
8. Pergunta 8
/0,6
O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:
NH4NO3 → N2(g) + 2H2O(g) + ½ O2
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167ºC a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm igual a aproximadamente: 
(Dado: R = 0,082 atm x L x mol-1 x K-1; N = 14; O = 16; H = 1)
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9. Pergunta 9
/0,6
Dos conceitos de Cinética Química apresentados, analise as afirmações abaixo e assinale a afirmativa falsa:
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1. 
Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
2. 
A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.
3. 
A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
4. 
A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.
Resposta correta
5. 
A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
10. Pergunta 10
/0,6
A partir do momento que se abre um tubo de bolas, elas já estão com os dias contados. Porém, existe um acessório muito útil: o pressurizador de bolas. Trata-se de um tubo de bolas "rosqueável", que mantém as bolas abertas sob pressão, prolongando sua vida útil. Acho de grande valia, desde que a bola seja de uma qualidade boa, ou seja, terá boa durabilidade de feltro para valer a pena o investimento.
Fonte: http://tenisbrasil.uol.com.br/instrucao/154/Tudo-o-que-voce-precisa-saber-sobre-as-bolinhas/
O fenômeno em que as bolas murcham com o tempo pode ser explicado pela:
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1. 
Pressão interna do gás que enruga o balão.
2. 
Efusão do gás contido no balão para o meio externo.
Resposta correta
3. 
Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás.
4. 
Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
5. 
Alta densidade do gás usado para encher o balã