Questões sobre Ácidos e Bases

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1- Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?
a. H2SO4 e HF
b. HCl e HF
c. HCl e H3PO4
d. HCl e H2SO4
e. HF e H2S
2- Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?
a. 10-9 mol/L
b. 10-3 mol/L
c. 10-6 mol/L
d. 10-5 mol/L
e. 10-4 mol/L
3- Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:
a. permanece inalterado
b. diminuir
c. forma uma solução tampão
d. aumentar
e. se torna neutro
4- Assinale alternativa que contém o ácido mais forte, com base em seus valores de pKa
a. ácido benzóico pKa = 4,20
b. ácido pirúvico pKa = 2,49
c. ácido fosfórico pKa = 1,9
d. ácido lático pKa = 3,08
e. ácido acético pKa = 4,74
5- Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução:
a. Zwitterion
b. anfótera
c. básica
d. ácida
e. neutra
6- Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?
a. H2O
b. HClO4
c. OH-
d. H3O+
e. ClO4-
7- Um técnico de laboratório preparou uma solução de 0,10 mol/ L de ácido fórmico (HCHO2) em seguida mediu seu pH constatando um valor a 25ºC de 2,38. Assinale a alternativa correta para o valor de Ka para o ácido fórmico.
a. 1,8x10-4
b. 1,8x10-3
c. 8,8x10-4
d. 5x10-4
e. 1,8x10-1
8- O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?
a. 8,7
b. 11,34
c. 1,55
d. 13,2
e. 12,45
9- O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76
a. 7,40
b. 8,3
c. 4,76
d. 10,4
e. 5,40
10- Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:
a. recebem prótons
b. possuem par de elétrons para fazer reações
c. doam prótons
d. liberam OH- em meio aquoso
e. possuem um orbital vazio
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