BIOFÍSICA - LISTA DE EXERCÍCIOS pH

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BIOFÍSICA - LISTA DE EXERCÍCIOS – pH 
 
 
1​. O pH da água é 7,0. Se você aumentar a concentração de prótons da água pura 
10 vezes, qual seria o pH? 
H − og[H ]p = l + 
H 7 − og[10 ]p = l −7 
H − og[10 0]p = l −7 · 1 
Hp = 6 
 
 
2​. Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que: 
 
a)​ a água do mar tem pOH = 6; 
Verdadeira, pois: 
H − og[H ] p = l + 
 H − og[1, p = l 0 · ] 10−8 
H p = 8 
Logo: 
H OH 4 p + p = 1 
OH 4 8 + p = 1 
OH 14 p = + 8 
OH p = 6 
 
 
b)​ a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de 
vaca; 
Verdadeira, pois: 
H − og[H ] p = l + 
 H − og[1, p = l 0 · ] 10−4 
H Água com gás p = 4 
 
OH − og[OH ] p = l − 
 OH − og[1, p = l 0 · ] 10−11 
OH Coca cola 1 p = 1 
H OH 4 p + p = 1 
H 4 1 p = 1 − 1 
H Coca Cola p = 3 
 
H − og[H ] p = l + 
 H − og[1, p = l 0 · ] 10−6 
H Leite de vaca p = 6 
 
c)​ a água do mar tem pH básico; 
Verdadeiro, pois, pH com valores acima de 7 são considerados básicos. 
H − og[H ] p = l + 
 H − og[1, p = l 0 · ] 10−8 
H p = 8 
 
d)​ a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca; 
Verdadeiro, pois quanto maior o valor do ph, mais básico ele é. 
OH − og[OH ] p = l − 
 OH − og[1, p = l 0 · ] 10−6 
OH Clara de ovo p = 6 
H OH 4 p + p = 1 
H 4 p = 1 − 6 
H Clara de ovo p = 8 
 
H − og[H ] p = l + 
 H − og[1, p = l 0 · ] 10−6 
H Leite de vaca p = 6 
 
e) ​a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar. 
Falsa, pois as duas contém o mesmo valor de pH. 
OH − og[OH ] p = l − 
 OH − og[1, p = l 0 · ] 10−6 
OH Clara de ovo p = 6 
H OH 4 p + p = 1 
H 4 p = 1 − 6 
H Clara de ovo p = 8 
 
H − og[H ] p = l + 
 H − og[1, p = l 0 · ] 10−8 
H água do mar p = 8 
 
 
3.​ A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons 
hidrônios (H + ) presentes era igual a 10 –6 mol.L –1 (M). Sabendo que é normal 
encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor 
do pH da água analisada. 
 
a) 3 b) 8 c) 11 d) 13 e) 6 
 
 H+ = 10−6 
H − og[10 ] p = l −6 
H p = 6 
 
 
4.​ A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina 
(CH3NH2) quando adicionado à água: 
 
CH3NH2(l) + H2O(aq) ↔ CH3NH3+(aq) + OH – (aq) 
 
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 
mol/ L de metilamina que está 8% dissociada? 
 
a) 1,22 b) 12,78 c) 33,22 d) 12,28 e) 11,78 
 
OH M I = · A 
OH 0, 5 , 8 I = 7 · 0 0 
0,06OH I = 
 
OH − og[OH ] p = l − 
OH − og[0, 6] p = l 0 
1,22OH p = 
 
H OH 4 p + p = 1 
H 4 , 2 p = 1 − 1 2 
H 2, 8 p = 1 7