analitica relatorio 2

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PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,06 mol L-1
INTRODUÇÃO
O preparo e padronização de uma solução trata-se de uma volumetria de neutralização, onde a técnica geralmente aplicada é o de titulação. Essa técnica de titulação é determinada a partir da adição de uma solução padrão até que a reação esteja completa e o volume do reagente titulado seja conhecido para que se obtenha a sua concentração. 
Na titulação, ao contrário do reagente titulado em que inicialmente o valor da sua concentração é desconhecido, utiliza-se também um reagente titulante, no qual, já possui uma concentração definida. A partir disso, é possível saber o ponto exato onde a reação se torna completa observando o ponto de equivalência e geralmente nesse ponto ocorre alguma modificação física como a alteração da cor da solução que indique o momento exato do ponto final da titulação.
É importante alertar que a preparação da solução padrão é extremamente importante para que a análise volumétrica não resulte em erros e para essa solução padrão é essencial a escolha de reagentes com composição bem definidas e que seja quimicamente puro. 
Esse tipo de solução padrão é chamado de padrão primário, porém existem os padrões secundários como por exemplo, o NaOH (Hidróxido de Sódio) que nesse tipo de situação deve ser preparado uma solução com concentração próxima à desejada para em seguida sim, determinar o valor da concentração real através de uma titulação com um padrão primário.
OBJETIVO
Esta pratica teve por objetivo o preparo e padronização de solução de NaOH 0,06 mol L -1.
MATERIAIS 
	Haste metálica 
	Pipetador 
	Garra para bureta 
	Balança analítica 
	Balão volumétrico 500 mL
	Papel para pesagem 
	Frasco de plástico para armazenar a solução 
	Pipeta de Pasteur 
	Funil 
	Bastão de vidro 
	Burtea de 50mL
	HCl 0,1 mol -1 (preparada na aula anterior)
	2 Erlenmeyer 150 mL
	Indicador de fenolftaleína 
	Béquer 100 mL
	NaOH p.a.
	Béquer 250 mL
	Água destilada 
	Material/reagentes para a neutralização dos resíduos alcalinos gerados 
MÉTODO 
O experimento decorreu da seguinte maneira: primeiro foi calculado a massa de NaOH necessária para calcular 500 mL de solução na concentração de 0,06 mol -1 , onde pesou-se 1,2042g.
Em seguida foi dissolvido o reagente em água destilada e transferido para um balão volumétrico de 500 mL, onde o mesmo foi devidamente preenchido até o ponto do menisco e homogeneizado. 
Após ter sido feito isso, a solução foi armazenada e um frasco de plástico previamente ambientado com a própria solução e rotulado; assim se deu o preparo da solução. 
Partiu-se então para a padronização da solução que se deu da seguinte forma: foi pipetado com o auxilio de uma pipeta volumétrica 25 mL de HCl (solução preparada na aula anterior), transferido para um erlenmeyer e adicionado no mesmo 3 gotas do indicador fenolftaleína. 
Com a bureta devidamente ambientada e preenchida com a solução de NaOH se fez a titulação, onde a mesma foi feita em duplicata e se obteve os valores gasto na bureta respectivamente 48,8 mL e 49,5 mL.
Feito isso foi observado durante alguns instante para se ter certeza de que o ponto de viragem tinha ocorrido conforme o esperado; assim se deu o termino da pratica onde os resultados foram a notados, as vidrarias limpas e os resíduos devidamente descartados. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
O processo de padronização foi feito em duplicata, onde os primeiros valores obtidos foram para saber qual a concentração molar de NaOH necessária para o preparo de 500 mL de solução, onde encontramos o valor aproximadamente de 1,2g.
Apesar de ser necessário colocar 24 mL de HCl no erlenmeyer, não existe uma pipeta deste valor portanto foi utilizado uma de 25 mL, conforme observado no calculo abaixo: 
Foi feito o calculo para saber quanto aproximadamente quando seria gasto na bureta: 
Porem, não obtivemos valores muito perto de 41,7 mL que era o esperado, pois o Hidróxido de Sódio que foi utilizado nesta prática já estava vencido e muito úmido; desta forma foi obtido os valores respectivamente 48,8 mL e 49,5 mL. 
Abaixo foi feito os cálculos de PE para ambos os valores e seus erros: 
1º Valor gasto na bureta: 48,8 mL
Erro:
2º Valor gasto na bureta: 49,5 mL
Erro: