prova N2 fundamentação quimica

Prévia do material em texto

PERGUNTA 1
1. Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte:
 
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum.
 
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	Reação de decomposição.
	
	
	Reação de combustão.
	
	
	Reação de neutralização.
	
	
	Reação de precipitação .
	
	
	Reação de oxirredução .
1 pontos   
PERGUNTA 2
1. Em 1924, o físico francês Louis-Victor de Broglie evidenciou a teoria de ondas da matéria, afirmando que as partículas podem exibir características de onda e vice-versa. Esse princípio ficou conhecido como princípio dualidade onda-partícula e foi responsável por atribuir propriedades ondulatórias à matéria.
 
Considerando a constante de Planck h = 6,6x10 -34 J.s, o comprimento de onda de Broglie para um elétron com massa de 9x10 -31 kg e velocidade de 2,8x10 6 m/s é, aproximadamente:
	
	
	2,6x10-10 m
	
	
	2,6x10-9 m
	
	
	6,6x10-3 m
	
	
	6,6x10-4 m
	
	
	4,9x108 m
1 pontos   
PERGUNTA 3
1. As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
2. Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	I e II
	
	
	II e IV
	
	
	I e III
	
	
	III e IV
	
	
	II e III.
1 pontos   
PERGUNTA 4
1. Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem crescente de:
	
	
	distribuição eletrônica.
	
	
	raio atômico.
	
	
	número atômico.
	
	
	ponto de fusão.
	
	
	massa atômica.
1 pontos   
PERGUNTA 5
1. O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser representada por na equação:
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O:
	
	
	16 g.
	
	
	72 g.
	
	
	4 g.
	
	
	11 g.
	
	
	8 g.
1 pontos   
PERGUNTA 6
1. No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	Reação endotérmica.
	
	
	Reação de neutralização.
	
	
	Reação ácido-base.
	
	
	Reação de combustão.
	
	
	Reação de oxirredução.
1 pontos   
PERGUNTA 7
1. Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro. 
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
  
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
	
	
	angular, piramidal e linear.
	
	
	angular, tetraédrica e linear.
	
	
	linear, piramidal e angular.
	
	
	linear, tetraédrica e linear.
	
	
	linear, tetraédrica e angular.
	
Resposta:
linear, piramidal e angular
Explicação:
1) CO2
Os oxigênios (6A) fazem ligações duplas com o carbono (4A). Como não restam elétrons para formar outras ligações (octetos do carbono e do oxigênio completos), a geometria é linear.
2) CH4
Os hidrogênios (1A) fazem ligações simples com o carbono (4A), dando cada um 1 elétron para preencher o octeto dos dois elementos, de modo que a estrutura formada é uma pirâmide, logo geometria piramidal.
3) SO2
Os oxigênios (6A) fazem ligações duplas com o enxofre (6A), mas, pelo enxofre 6 elétrons na camada de valência, ele faz essas ligações do tipo covalente (compartilha elétrons) usando 4 elétrons, restando dois.
Esses dois elétrons formam uma nuvem eletrônica que "empurra" as ligações S=O para baixo, criando um ângulo. Logo, a geometria é angular
(Na figura, note a figura formada pela ligação dos hidrogênios em CH4 e os elétrons restantes em SO2)
	
	
1 pontos   
PERGUNTA 8
1. Um jovem aristocrata parisiense chamado Louis de Broglie forneceu uma visão crítica: se a luz pudesse ser tanto uma onda quanto uma partícula, a mesma dualidade bizarra poderia ser verdadeira para os elétrons e outras matérias? 
Em 1925, um professor da Universidade de Zurique, ouviu falar da tese de Broglie e levou-a, além de namorada, para passar férias nas montanhas. Em poucos dias, ele havia inventado equações relevantes, tratando do princípio de que não podermos saber a posição e a energia de um elétron simultaneamente. 
Fonte: J. L. Heilbron. The History of Physics: A Very Short Introduction. OUP Oxford. 2017. 
O texto apresentado está baseado em qual conceito?
	
	
	Princípio dualidade onda-partícula.
	
	
	Princípio da incerteza de Heisenberg.
	
	
	Teoria da Relatividade Geral de Albert Einstein.
	
	
	Teoria atômica de Bohr.
	
	
	Princípio da exclusão de Pauli.
1 pontos   
PERGUNTA 9
1. A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina. 
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados. 
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino. 
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	III, apenas.
	
	
	II e III, apenas.
	
	
	I, apenas.
	
	
	I, II e III.
	
	
	I e II, apenas.
1 pontos   
PERGUNTA 10
1. Dados: (Números atômicos: S=16; Cl 17; K=19; Mg=12; F=9). O íon O -2 
possui a mesma configuração eletrônica que:
	
	
	o íon cloreto Cl-1.
	
	
	o átomo de potássio K.
	
	
	o íon magnésio Mg+2
	
	
	o íon fluoreto F-1
	
	
	o átomo de cloro Cl.