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Capítulo 7 e 8 Alcenos e Alcinos: Reações de adição Introdução à Química Orgânica Aula 5 SOLOMONS & FRYHLE Química Orgânica. 10 ed. v. 1, Cap. 7 e 8 Alcenos e Alcinos : Reações de adição Alcenos Nomenclatura Especial Reações Caracterísitcas dos alcenos 1. Adições às ligações duplas dos Alcenos Por que essas reações ocorrem ? 1. Geralmente, as reações de adição são exotérmicas. Uma ligação e são convertidas em 2 ligações . 2. Os elétrons da ligação não estão fortemente ligados. A nuvem eletrônica é polarizável e capaz de atuar como um nucleófilo. 1.1 Hidrogenação de Alcenos Catálise heterogênea: o catalisador não é solúvel na mistura reacional Exemplos de catalisadores: Pd/C PtO2 – catalisador de Adams Ra-Ni – Níquel de Raney Catálise homogênea (catalisadores de Rh e Ru): o catalisador é solúvel Rh[C6H5)3P]3Cl – catalisador de Wilkinson Geoffrey Wilkinson – Prêmio Nobel de Química (1973) A função do catalisador é promover um caminho reacional diferente, com uma energia livre de ativação menor. Na ausência de catalisador a reação não ocorre ! Função da Catalisador Mecanismo: adsorção de H2 adsorção do alceno Transferência dos átomos de H para a mesma face do alceno (adição syn) Adição syn 8 Exemplos: 9 Por que essas reações ocorrem ? Os elétrons da ligação não estão fortemente ligados. A nuvem eletrônica é polarizável e capaz de atuar como um nucleófilo. Adições Eletrofílicas 10 Adições Eletrofílicas Mecanismo geral: Eletrófilos: moléculas que podem aceitar um par de elétrons. O carbocátion formado é um eletrófilo, que reage com um nucleófilo formando um produto de adição eletrofílica. Etapa 1 Etapa 2 11 1- Adição de HX aos alcenos: Regra de Markovnikov (1869) Exemplo: Adição de HX a um alceno assimétrico Produto principal Vladimir V. Markovnikov (1838-1904) – químico russo Regra de Markovnikov: na adição de HX a um alceno, o átomo de hidrogênio é adicionado ao átomo de carbono da ligação dupla que tem o maior número de átomos de hidrogênio. C C + HX C C H X HX= HI, HBr, HCl, HF ordem de reatividade: HI > HBr > HCl > HF 12 Explicação Teórica da Regra de Markovnikov Regra de Markovnikov em outras palavras: HX adiciona-se a um alceno assimétrico de maneira a formar o carbocátion mais estável ! 13 Mecanismo para a Adição de HX aos alcenos Diagrama de energia livre para a adição de HBr ao 1-propeno 14 Adição de HBr ao 2-metilpropeno C CH2 CH3 H3C + HBr Reação regiosseletiva: a reação fornece apenas um (ou predominantemente um) isômero constitucional dentre dois ou mais isômeros. 15 Exercício 1. Mostre o mecanismo da adição eletrofílica do HBr ao 2-metil-1-buteno. Exercício 2. Forneça uma explicação, através de mecanismos, para a seguinte observação: A adição de HCl ao 3,3-dimetil-1-buteno fornece dois produtos, o 3-cloro-2,2- dimetilbutano e o 2-cloro-2,3-dimetilbutano. 16 Estereoquímica da Adição Eletrofílica a um Alceno - Formação de mistura racêmica ! 17 2- Adição de Água aos Alcenos: Hidratação Catalisada por Ácido C C + HOH C C H OH H3O + Hidratação de um alceno - Reações de grande utilidade na indústria para a preparação de álcoois com baixa massa molecular. - Ácidos utilizados: sol. aquosas diluídas de H2SO4 e H3PO4 - Reações regiosseletivas. - Seguem a regra de Markovnikov. 18 Mecanismo para a Hidratação Catalisada por Ácidos de um Alceno O mecanismo é o inverso do mecanismo para a desidratação de um álcool ! Neste caso é adequado utilizar soluções aquosas diluídas de ácido para deslocar o equilíbrio no sentido do álcool. Etapa 1: determinante da velocidade → formação do carbocátion Adição de Markovnikov Etapa 2 Etapa 3 19 CH CH2 H2O C CH3 CH3 CH3 H2SO4 produto principal ? Exemplo: Hidratação Catalisada por Ácido de um Alceno 20 Exercício 3. Qual produto você esperaria obter na hidratação catalisada por ácido do 1-metil-cicloexeno ? Álcool H2SO4 conc, alta temp. H2SO4, H2O, baixa temp. Alceno + H2O Alterando as condições reacionais é possível obter o produto desejado: Desidratação de um álcool → utilizar ácido concentrado para que a concentração de água seja baixa. Hidratação de um alceno → utilizar ácido diluído para que a concentração de água seja alta. 21 3- Adição Eletrofílica de Halogênios aos Alcenos Formação de dialetos vicinais 83% CCl4 Br2 Br Br Br Br + trans-1,2-dibromocicloexano - racêmico CH3(CH2)3CH CH2 + Br2 CH3(CH2)3CH CH2 Br Br (90%) CCl4 CH3CH2CH CH2 + Cl2 -9°C CH3CH2CH CH2 Cl Cl (97%) Adição anti 22 Mecanismo da Adição Eletrofílica de Halogênios Adição anti 23 Estereoquímica da Adição de Halogênios aos Alcenos a) ciclopenteno Mistura racêmica 24 Br 1 2 36 1 2 3 6 Br2 Br íon bromônio Br 1 2 3 6 Br confôrmero diaxial + enantiômero Br 1 2 3 6 Br + enantiômero confôrmero diequatorial trans-1,2-dibromocicloexano Estereoquímica da Adição de Halogênios aos Alcenos b) cicloexeno 25 Adição estereoespecífica de Br2 ao cis- e trans-2-buteno Reação estereoespecífica: cada estereoisômero do material de partida transforma-se em um estereoisômero específico do produto. 26 cis-2-buteno trans-2-buteno 27 4. Reações do íon bromônio com outros nucleófilos Formação de Haloidrinas (halo álcool) Mecanismo: 28 Preparação de um bromoidrina a partir do ciclopenteno Br OH Br OH enantiômeros 29 Abertura regiosseletiva de um íon halônio Alceno assimétrico Adição Eletrofílica do tipo Markovnikov Exercício 4. Qual é produto formado na reação abaixo ? Proponha um mecanismo. CH3CH CH2 Cl2, CH3OH
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