PROBLEMAS Físico-Química II

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Universidade Federal do Pará 
Instituto de Ciências Exatas e Naturais 
Faculdade de Química 
Físico-Química II 
Prof. Dr. Antonio Claudio M. Bastos. 
 
 
Exercícios – Data de entrega: 14.10.2020, até as 11:00 horas. 
Valor: 2,0 ptos, para a 1ª avaliação. 
 
 
1. A 318 K uma solução de etanol e clorofórmio, com fração molar do etanol igual a 0,99, 
tem pressão de vapor de 177,95 torr. O clorofórmio está altamente diluído e a solução 
pode ser considerada como diluída ideal. A pressão de vapor do etanol puro, a 318 K, é 
igual a 172,76 torr. 
a) calcule as pressões parciais dos componentes na fase vapor em equilíbrio com a 
solução; 
b) calcule as frações molares na fase vapor; 
c) calcule a constante da Lei de Henry para o clorofórmio em etanol a 318 K; 
d) calcule a pressão de vapor e a fração molar na fase vapor a 318 K para uma solução 
clorofórmio-etanol, com fração molar do etanol igual a 0,98. 
 
2. Uma solução diluída de bromo em tetracloreto de carbono comporta-se como solução 
diluída ideal. A pressão de vapor do CCl4 puro é 33,85 torr, a 298 K. A constante da Lei 
de Henry quando a concentração de Br2 é expressa em fração molar é 122,36 torr. 
Calcule a pressão de vapor de cada componente e a composição da fase vapor quando a 
fração molar do Br2 for 0,050, admitindo que, nesta concentração, a solução tenha 
comportamento ideal.