Principios da Quimica Biologica aula 4

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13/09/2020 Estácio: Alunos
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Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através
das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica
mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
 II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da
ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
 III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga
residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
 IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das
ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade
eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede
cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a
formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do
outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4590_A4_202001016058_V4 
 
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matr.: 202001016058
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2020.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar
com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
 
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas
é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
 
 
 
 
2.
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13/09/2020 Estácio: Alunos
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Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas
em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas
formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não
são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as
propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos
identificar estas forças como:
Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
O Na+ perdeu 1 elétron.
O Na+ é um ânion
O Na+ ganhou 1 elétron
O Na+ é um íon negativo
O Na+ ganhou 2 elétrons
 
 
 
Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para
se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
 
 
 
 
3.
MgN3
MgN
MgN2
Mg2N3
Mg3N2
 
 
 
Explicação:
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2
 
 
 
 
4.
forças de van der Walls e forças de empuxo
forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
forças físicas e forças de empuxo
forças de van der Walls e forças físicas
forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
 
 
 
Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam
assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma.
Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem
neste processo? 
 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o
líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão
do afastamento das moléculas. 
 
 
 
 
 
5.
6A
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O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo
CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o
composto será: 
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
4A
5A
7A
Gases nobres
 
 
 
Explicação:
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). 
 
 
 
 
6.
KX
K2X2
KX2
K2X
K1/2X2
 
 
 
Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
Determinar a carga do cátion;
Determinar a carga do ânion;
Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
 
 
 
 
7.
CaO
Na2O
Mg(Cl)2
HCl
NaCl
 
 
 
Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 13/09/2020 08:08:49. 
 
 
 
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