Relatório - ANÁLISE DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE ADULTERADO COM HCl

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EXPERIMENTO 5: FILIPETA E QUESTÕES 
ANÁLISE DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE ADULTERADO COM HCl 
 
RESULTADO DA ANÁLISE: VINAGRE ADULTERADO COM HCL 
 
Teste Volume real de 
titulado (mL) 
Volume real de 
titulante (mL) 
Concentração de 
NaOH (mol/L) 
Ácido acético 
(mol/L) 
1 100 4,0007 0,098 0,1966 
 
Teste Volume real de 
titulado (mL) 
Volume real de 
titulante (mL) 
Concentração de 
NaOH (mol/L) 
Ácido clorídrico 
(mol/L) 
1 100 6,0010 0,098 0,2958 
 
QUESTÕES: 
1. Para a amostra de vinagre contaminada com ácido clorídrico: construa um gráfico de 
condutância corrigida (Y) em função do volume de solução de NaOH adicionado. Determine o ponto 
final de cada próton e calcule a concentração (em mol/L) de ácido acético e de ácido clorídrico 
presente na amostra. 
 
O ponto final de cada próton foi determinado conforme o gráfico apresentado acima. Através dele, 
foi possível notar que os volumes de equivalência são 6,0010 e 10,0017 mL, sendo 6,0010 mL para o 
ácido clorídrico e 4,0007 para o ácido acético. Vale ressaltar que, os valores apresentados foram 
aferidos de acordo com a vidraria. 
 
Para calcular a concentração original, em mol/L, do ácido acético e do ácido clorídrico presente na 
amostra foi necessário calcular, primeiramente, a concentração dos ácidos na última solução diluída, 
conforme os cálculos abaixo. 
 
● Para o Ácido Clorídrico: 
𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛 𝐻𝐶𝑙 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶 𝐻𝐶𝑙 × 𝑉 𝐻𝐶𝑙 
𝐶 𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻 =
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉 𝐻𝐶𝑙
=
0,098𝑀 × 6,0010 𝑚𝐿
100 𝑚𝐿
= 0,0059 𝑀
 
 
● Para o Ácido Acético: 
𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛 𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶 𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻 × 𝑉 𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻 
𝐶 𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻 =
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉 𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻
=
0,098𝑀 × 4,0007 𝑚𝐿
100 𝑚𝐿
= 0,0039 𝑀
 
 
Após descobrir a concentração dos ácidos na última solução diluída, foi utilizado todas as 
concentrações diluídas para calcular a concentração inicial da amostra. 
 
● A primeira diluição foi a pipetação de 9,99 mL da amostra, de vinagre contaminada com ácido 
clorídrico, em um balão volumétrico de 100 mL que foi completado com água: 
 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 × 𝑉 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶 𝑏𝑎𝑙ã𝑜 × 𝑉 𝑏𝑎𝑙ã𝑜 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 × 9,99 𝑚𝐿 = 𝐶 𝑏𝑎𝑙ã𝑜 × 100,08 𝑚𝐿 
𝐶 𝑏𝑎𝑙ã𝑜 =
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙×9,99
100,08
 (1) 
 
● A segunda foi a transferência de 19,98 mL da solução, contida no balão, para um béquer de 
250 mL que teve o volume completado até 100 mL com água destilada: 
 
𝐶𝑏𝑎𝑙ã𝑜 × 𝑉 𝑏𝑎𝑙ã𝑜 = 𝐶 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 × 𝑉 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 
𝐶𝑏𝑎𝑙ã𝑜 × 19,98 𝑚𝐿 = 𝐶 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 × 100 𝑚𝐿 (2) 
 
 
 Substituindo (1) em (2), tem-se: 
 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 × 9,99
100,08
× 19,98 = 𝐶 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 × 100
 
𝐶 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 =
𝐶3 × 100 × 100,08
19,98 × 9,99
= 50,1402 × 𝐶 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜
 
 
 Com isso, pode-se calcular a concentração do ácido acético e do ácido clorídrico presente na amostra 
inicial: 
 
● Para o Ácido Clorídrico: 
𝐶 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 50,1402 × 𝐶 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 50,1402 × 0,0059 𝑀 = 0,2958 𝑀 
 
● Para o Ácido Acético: 
𝐶 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 50,1402 × 𝐶 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 50,1402 × 0,0039 𝑀 = 0,1966 𝑀 
 
Portanto, concluiu-se que a concentração do ácido clorídrico e do ácido acético presente na amostra 
é, respectivamente, 0,2958 M e 0,1966 M. 
 
2. Explique o que acontece em cada ramo do gráfico de titulação construído (as reações envolvidas 
em função da variação da condutância observada). 
O gráfico de titulação construído da amostra de vinagre contaminada com ácido clorídrico pode ser 
dividido em três partes, a primeira diz respeito à região em que ocorre a neutralização do ácido 
clorídrico, nela acontece a troca de íons H+ por Na+ que apresentam menor condutância equivalente 
e, com isso, a condutância decresce linearmente, até o ponto de equivalência. A segunda parte está 
relacionada com a neutralização do ácido acético, nela existe a formação de íons CH3COO- e 
acréscimo de Na+, o que causa certo aumento da condutância. Já a terceira parte corresponde à 
presença do excesso de titulante, nela há o crescimento mais realçado da condutância em função da 
entrada de íons OH- com alta condutância, além da entrada de íons Na+. Durante a titulação, a 
concentração de HCl diminui e, ao final, o efeito do íon comum foi progressivamente deixando de 
existir, de modo que os dois ácidos passaram a ser titulados simultâneamente. As reações envolvidas 
em função da variação da condutância observada são: 
 
 
H+ + CH3COO- + Na+ + OH- → Na+ + CH3COO- + H2O 
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O 
NaOH → Na+ + OH- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dicas e observações: 
 
▪ Condutância corrigida = (condutância medida) x [(V+v)/V], em que: V = volume inicial e v = 
volume de titulante adicionado.