LISTA 2 LIgacoes 19.1

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QUÍMICA GERAL – Profª Daiana Furlan – 2019/1 
LISTA 2 – Ligações Químicas 
2- 1) Na água do mar existem vários íons dissolvidos, tais como os cátions sódio (Na
+
), magnésio 
(Mg
2+
) e potássio (K
+
), e os ânions cloreto (Cl
-
), iodeto (I
-
) e sulfato (SO 2-). Sabendo que os 
compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em 
que a carga total é igual a zero, escreva a fórmula dos compostos iônicos: 
a) cloreto de sódio b) iodeto de potássio 
c) sulfato de magnésio d) sulfato de sódio 
 
2) Os compostos iônicos estão presentes no nosso dia-a-dia e são utilizados de várias maneiras. 
Utilizando das informações apresentadas na tabela abaixo, escreva a fórmula do composto iônico 
resultante da combinação entre os íons provenientes dos elementos: 
a) Ca e F b) Ca e S 
c) Al e F d) Al e S 
 
Elemento Número atômico (Z) Uso do íon 
Flúor (F) 9 
O íon fluoreto está presente nos cremes dentais e sua 
função é evitar a formação de cáries 
Alumínio (Al) 13 
O íon alumínio faz parte da bauxita (minério de ferro) 
Enxofre (S) 16 
O íon enxofre (sulfeto) é o responsável pelo 
escurecimento de objetos de prata 
Cálcio (Ca) 20 O íon cálcio está presente nos ossos 
 
3) Com base nas configurações eletrônicas dos átomos A e B apresentadas a seguir, apresente o 
cátion, o ânion e o composto formado por A e B. 
A: 1s² 2s² 2p
6
 3s² 3p
6
 4s² 
B: 1s² 2s² 2p
6
 3s² 3p
5
 
4) Escreva a configuração eletrônica dos seguintes íons: Fe2+; Fe3+; Cr2+, Cr3+, P5+, P3-, Sn4+, Se2-, I- 
e Ni2+. 
Dados: Fe (26); Cr (Z=24); P (Z=15), Sn (Z=50), Se (Z=34), I (Z=53), Ni (Z=28). 
 
5) Escreva as fórmulas química e eletrônica dos compostos formados pelos seguintes pares de 
elementos: 
a) 11Na e 35Br b) 12Mg e 16S c) 8O e 26Fe 
 
 
6) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s1. Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que 
possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta. 
 
 
7) Têm-se dois elementos: 20A e 35B. 
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos e dizer o número de elétrons da 
camada de valência. 
b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? 
c) Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 
 
8) Os compostos formados pelos pares – Mg e Cl, Ca e O, Li e O, K e Br – possuem fórmulas 
cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: 
a) 1:1 2:2 1:1 1:2 
b) 1:2 1:2 1:1 1:1 
c) 1:1 1:2 2:1 2:1 
d) 1:2 1:1 2:1 1:1 
e) 2:2 1:1 2:1 1:1 
Dados: Li (Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); Cl (Z=17); K (Z=19); Ca (Z=20); Br (Z=35). 
 
9) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas 
em camadas: A – 1s² 2s² 2p6 3s1 e B – 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4. Na ligação química entre A e B é correto 
afirmar que: 
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. 
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas II e III são corretas. 
b) Apenas I é correta. 
c) Apenas II é correta. 
d) Apenas I e II são corretas. 
e) Todas as afirmativas são corretas. 
 
10) (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro (Cl) formando compostos 
com, respectivamente, hidrogênio (H), carbono (C), sódio (Na) e cálcio (Ba). 
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? 
b) Qual a fórmula eletrônica e estrutural dos compostos covalentes formados? 
 
 
11) Em qual das espécies abaixo a estrutura de Lewis para a molécula está corretamente 
representada? 
 
 
12) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira 
Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: 
 
 
Sobre molécula do fosfogênio (COCl2), podemos afirmar que ela apresenta: 
a) duas ligações duplas e duas ligações simples 
b) uma ligação dupla e duas ligações simples 
c) duas ligações duplas e uma ligação simples 
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla 
e) quatro ligações simples 
 
13) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais 
externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por 
esses elementos é: 
 
14) Sabendo-se que a fórmula do sulfeto de alumínio é Aℓ2S3, quantos elétrons são previstos para 
as camadas de valência dos átomos de alumínio e de enxofre? 
 
15) (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados 
por letras que não correspondem aos símbolos reais. 
X; 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1
 
Z: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
T: 1s
2
 2s
2
 2p
4
. 
W: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 
 
Os compostos X2T, Z2, T2 e WZ2 são, respectivamente: 
a) iônico, iônico, molecular e molecular 
b) molecular, molecular, iônico, iônico 
c) iônico, molecular, molecular, iônico 
d) iônico, molecular, iônico, molecular 
e) molecular, iônico, iônico, molecular 
 
 
16) (Uflavras) O alumínio e o cobre são exemplos de compostos metálicos largamente empregados 
na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. 
Este fenômeno deve-se: 
 
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons. 
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo. 
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos. 
d) à alta energia de ionização dos metais. 
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais. 
 
17) Alguns materiais, quando submetidos a baixas temperaturas, podem apresentar supercondutividade, 
isto é, um fenômeno em que a resistência elétrica se iguala a zero. Um material com essa característica 
é uma cerâmica que contém os óxidos HgO, CaO, BaO e CuO. 
Disponha os óxidos HgO, CaO, BaO e CuO em ordem crescente de caráter iônico das suas ligações. 
Justifique sua resposta, com base nos valores de eletronegatividade. 
 
 
18) Desenhar as estruturas de Lewis e as fórmulas estruturais planares para as seguintes moléculas: 
 
a) Ácido carbônico, H2CO3 
b) Etanol, CH3CH2OH 
c) Amônia, NH3 
d) Acetona, (CH3)2CO 
e) Trifluoreto de boro, BF3 
f) Eteno, C2H4 
g) Acetileno, C2H2 
h) H2SO4 
i) HNO3 
j) Íon amônio (NH4
+
) 
k) Gás ozônio (O3) 
 
19) Examinando-se as seguintes configurações eletrônicas: 
 
 
Pode-se prever que: 
a) A e B são elementos metálicos (condutores elétricos) e C é um ametal (isolante elétrico) 
b) A e B estão no mesmo período da Tabela Periódica. B tem maior raio atômico que A, pois possui 
mais elétrons na camada de valência 
c) Dois átomos de A se unem através de ligação covalente, formando o composto molecular A2 por 
meio de uma ligação dupla. 
d) A e C formarão um composto iônico de fórmula molecular CA. Um retículo cristalino formado 
por CA tem como característica o fato de ser duro e quebradiço 
e) O elemento B é mais reativo que os elementos A e C 
 
 
20) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas 
individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas - os cristais. Por exemplo, o 
cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente. As imagens (1), 
(2) e (3) a seguir mostram três sólidos cujas formas são cúbicas. 
 
 
 
Sobre materiais que apresentam as estruturas (1), (2) e (3) é correto afirmar que: 
 
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação iônica. 
b) O cristal cujas ligações são representadas em (2) tem como principal característica o fato de serem 
duros, quebradiços e isolante térmico 
c) O material representado em (3) não é bom condutor de eletricidade quando no estadolíquido. 
d) O material representado em (2) é bom condutor de eletricidade no estadosólido. 
e) O cristal em (1) possui ponto de fusão superior aoscristal em (2) e (3) 
 
 
21) A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre regula processos de 
transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos. A figura 
representa a estrutura da fosfatidilserina: 
Com base nas informações do texto, a natureza da interação da fosfatidilserina com o cálcio livre é do 
tipo: 
Dado: número atômico do elemento cálcio: 20 
a) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é um cátion monovalente. 
b) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre é representado como um ânion monovalente. 
c) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio em sua forma livre é um 
cátion divalente. 
d) covalente com qualquer dos grupos não carregados da fosfatidilserina, uma vez que estes 
podem doar elétrons ao cálcio livre para formar a ligação. 
e) covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua forma 
livre poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos. 
 
22) O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que 
apresenta, respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo. 
 
a) NH4Br e NaBr 
b) NaBr e MgBr2 
c) CBr4 e KBr 
d) KBr e NH4Br 
e) CaBr2 e HBr 
 
 
23) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente: 
 
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica; 
b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
c) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar. 
d) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
e) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar; 
 
 
24) Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em: 
 
a) Substância: fluoreto de hidrogênio (HF) / Ligação: covalente apolar; 
b) Substância: dióxido de carbono (CO2) / Ligação: iônica; 
c) Substância: cloreto de potássio (KCl) / Ligação: covalente polar; 
d) Substância: gás oxigênio (O2) / Ligação: covalente apolar; 
e) Substância: monóxido de carbono (CO) / Ligação: iônica. 
 
25) As substâncias cujas fórmulas são: 
CO2 I2 H2O CH3Cl 
 
representam, da esquerda para a direita, exemplos de moléculas: 
 
a) Polar, polar, polar, apolar 
b) Polar, apolar, polar, apolar 
c) Apolar, polar, polar, apolar 
d) Apolar, apolar, apolar, polar 
e) Apolar, apolar, polar, polar