Lista 2 Cinética Química

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Lista 2 Cinética Química
Disciplina: Química EMTI02
Professor: Fabrício Vieira de Andrade
1) Considere a seguinte reação hipotética em solução aquosa: A(aq)	B(aq). Um frasco é carregado com 0,065 mol de A em um volume total de 100,0 mL. Os seguintes dados são coletados:
	Tempo (min)
	0
	10
	20
	30
	40
	Quantidade de
matéria de A
	0,065
	0,051
	0,042
	0,036
	0,031
(a) Calcule a quantidade de matéria de B em cada tempo na tabela, considerando que não existem moléculas de B quando o tempo for zero.
(b) Calcule a velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de 10 min, em unidade de mol L-1 s-1
(c) Entre t = 10 min e t = 30 min, qual é a velocidade média de desaparecimento de B em unidade de mol L-1 s-1?
2) Considere a seguinte reação: CH3Br(aq) + OH-(aq)	CH3OH(aq) + Br- (aq). A lei de velocidade para essa reação é de primeira ordem em relação a CH3Br, e de primeira ordem em relação a OH-. Quando [CH3Br] é 5,0 x 10- 3 mol L-1 e [OH-] é 0,050 mol L-1, a velocidade da reação é 0,0432 mol L-1 s- 1.
(a) Qual é o valor da constante de velocidade?
(b) Qual é a unidade da constante de velocidade?
(c) O que aconteceria à velocidade se a concentração de OH- fosse triplicada?
3) (
3
 
(aq)
2
 
(aq)
)A reação 2ClO2(aq) + 2OH-(aq)	ClO -	+ ClO -	+ H2O(l) foi estudada com os com os seguintes resultados:
	Experimento
	[ClO2] (mol L-1)
	[HO-] (mol L-1)
	Velocidade
inicial (mol L-1
	
	
	
	s-1)
	1
	0,06
	0,030
	0,0248
	2
	0,02
	0,030
	0,00276
	3
	0,02
	0,090
	0,00828
(a) Qual é a lei de velocidade para a reação?
(b) Calcule a constante de velocidade?
(c) Calcule a velocidade quando [ClO2] = 0,010 mol L-1 [OH-] = 0,015 mol L-1.
4) Determinada reação de primeira ordem tem uma constante de velocidade de 2,75 x 10-2 s-1 a 20 oC. Qual é o valor de K a 60 oC se (a) Ea = 75,5 KJ mol-1; (b) Ea = 105 KJ mol-1.
5) 	Uma certa reação apresenta Ea = 146 kJ mol-1. Se a constante de velocidade for de 4,25 x 10-4 s-1 a 25,0°C, qual será o seu valor a 100,0 °C?
6) Esboce a curva de energia potencial em função das coordenadas de reação, no caso de um mecanismo de duas etapas no qual a energia da segunda etapa é maior do que a da primeira etapa. Indique no seu desenho a energia de ativação para toda a reação global e como ela poderia ser obtida experimentalmente.