prova quimica organica

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O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	2.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétron para compartilhar com um outro elemento.
	 b)
	É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 c)
	Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	3.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 b)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 c)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 d)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	4.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - V.
	 b)
	V - V - V - F.
	 c)
	F - V - F - F.
	 d)
	V - F - F - V.
	5.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	 a)
	Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	 b)
	Interações do tipo pontes de hidrogênio.
	 c)
	Interações tipo dipolo-dipolo.
	 d)
	Ligações covalentes.
	6.
	Ao olharmos ao nosso redor podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa.
	 b)
	É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos.
	 c)
	Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
	 d)
	Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions.
	7.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	F - F - V - F.
	8.
	A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos elementos químicos. Analise as afirmativas a seguir:
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. 
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas II, III e V estão corretas.
	 b)
	As afirmativas I, II e V estão corretas.
	 c)
	As afirmativas I, II e III estão corretas.
	 d)
	As afirmativas I, IV e V estão corretas.
	9.
	Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne.                  
II- Fe.                 
III- NH3.             
IV- KF.                 
V- O2.                 
(    ) Iônica.
(    ) Covalente polar.
(    ) Covalente apolar.
(    ) Metálica.
(    ) Van der Waals.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	IV - III - II - V - I.
	 b)
	V - II - I - IV - III.
	 c)
	IV - III - V - II - I.
	 d)
	III - IV - V - I - II.
	10.
	Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
	 a)
	H2O.
	 b)
	CH4.
	 c)
	NH3.
	 d)
	HCl.