Química quantitativa

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA\AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
NOME: Dalila Martin Bastos 
MATRÍCULA:04036398 
CURSO: Farmácia 
POLO: UNAMA Porto velho RO 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
· concisa; 
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
· Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
· Espaçamento entre linhas: simples; 
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE 
MATERIAL VOLUMÉTRICO 1 
 
RELATÓRIO: 
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido? 
 
Preparar 100mL de soluções de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 0,01 mol/L por 
diluição a partir da solução-mãe a 0,10 mol/L. 
Material: 
· Pipeta de Pasteur; 
· Pera; 
· Funil; 
· Balão volumétrico; 
· Pisseta; 
· Conta-gotas; 
. Bléquer pequeno; 
. Balança analítica; 
Para a realização do experimento vamos utilizar a solução d e NaOH a 0,1 mol/L que foi 
preparada na parte 3.1, primeiro retiramos 5mL dessa solução e adicionaremos H2O até 
que se complete 50mL dessa forma a concentração de 0,1 mol/L passará a ser 0,01 mol/L 
 
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais? 
A diferença entre a balança analítica e as demais são suas precisões. 
Enquanto a balança analítica pode obter uma precisão de 0,0001g, a balança semi analítica 
pesa com precisão até 0,001g. O uso da balança analítica é mais restrito especialmente na 
determinação de massas em análise químicas de determinação da quantidade absoluta de 
quantidade relativa a diferença entre a balança analítica e a semi- analítica 
Balança analítica 
Balança semi-analítica 
 
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão? 
 
A balança de precisão é um dispositivo de elevada sensibilidade, utilizado para medir a 
massa de sólidos e líquidos não voláteis com alto grau de precisão. Este é um item 
indispensável em laboratórios de modo geral, uma vez que muitos procedimentos 
necessitam de amostras em quantidades exatas. 
Esse aparelho essencial para um laboratório possui diversas características únicas que 
ajudam no trabalho de uma farmácia de manipulação. Em geral, o equipamento conta com 
duas velocidades de leitura, microprocessadores e grande acuidade. É comum que ela seja 
feita em aço, polimetilmetacrilato e conte com painéis de leitura, indicadores de 
estabilidade, proporcionando entendimento e controle preciso das informações. Por sua alta 
sensibilidade de precisão deve utilizar em um ambiente totalmente fechado e neutro porque 
a variações de temperatura umidade correntes de ar, exposição direta a luz e vibrações 
podem alterar significativamente os resultados de leitura. 
 
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos? 
 
1) Cálculo da quantidade de composto necessária: 
Conhecidos a concentração e o volume da solução a preparar, calcula- 
se a quantidade química de soluto que é necessário diluir. 
 Converte-se essa quantidade química em massa ou volume e procede-se à medição dessa 
massa ou volume. 
 
2) Medição: 
 Para a medição da uma massa usa-se: 
Balança de precisão nos casos corrente 
Balança analítica para medições rigorosas 
Para a medição de volumes usa-se: 
Provetas para medições não rigorosas 
Pipetas para medições rigorosas 
Balões volumétricos para diluições rigorosas 
 
3) Dissolução/Diluição: 
Após pesagem do soluto sólido num vidro de relógio, transfere-se essa massa para um 
gobelé de capacidade nunca superior ao volume pretendido, e adiciona-se água destilada 
mexendo com uma vareta de modo a facilitar a diluição, lavando o vidro de relógio para 
arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas a este (se necessário, 
aquecer para facilitar a completa dissolução do soluto). 
Transfere-se, com as devidas precauções, a solução para um balão volumétrico de volume 
coincidente com o da solução a preparar com o auxílio de um funil e vareta. 
 Em seguida deve-se lar com um pouco de águas destilada, umas 2 a 3 vezes, o gobelé 
onde se fez a diluição, de modo a arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado 
agarradas às paredes do gobelé. 
 Finalmente, com o auxílio do esguicho, completa-se o volume de solução requerido e que é 
definido pelo traço de referência do balão (menisco) (cuidado para não ultrapassar o 
referido traço). 
Caso ocorra a formação de bolhas de ar sobre o menisco, deve-se retirar estas com o 
auxílio de uma pipeta de Pasteur, para possibilitar uma correta leitura do volume da 
solução. 
Se o soluto for líquido, mede-se o volume calculado e adiciona-se lentamente ao solvente, 
agitando e completando o volume final pretendido. 
 
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo? 
 
A calibração é um procedimento experimental e pode ser definida conjunto de operações 
que estabelece, sob condições especificadas, a relação entre os valores indicados por um 
equipamento de medição ou valores representados por uma medida materializada ou um 
material de referência e os valores correspondentes das grandezas estabelecidas por 
padrões. 
De uma forma simplificada a calibração é uma comparação entre os valores de um 
instrumento ou equipamento de medição/medida materializada/material de referência e os 
valores estabelecidos por padrões sob condições específicas, tais como: temperatura 
ambiental, ausência de poeira e vibrações, tensão de alimentação, etc. e por conta de tais 
variâncias deve-se realizar a calibração após o preparo da solução. 
 
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê? 
 
A vidraria volumétrica deve ser calibrada ou aferida para aumentar a precisão dos volumes 
contidos ou transferidos pela mesma. Afinal, não é por que uma pipeta marca 25ml que ela 
realmente livre 25ml, ou seja, ela pode conter 24,96ml ou 25,07ml e tudo isto causa erro, 
reduzindo a precisão e exatidão dos resultados. A vidraria é aferida de forma bastante 
simples; isto é feito pela medida da massa transferida ou contida por um recipiente 
utilizando-se a densidade específica da substância para converter a massa em volume. Em 
geral, se utiliza a densidade da água como a medida padrão para aferição das vidrarias, 
pois a água pode ser facilmente descartada após o seu uso, porém, também podemos 
utilizar o Mercúrio para este fim, lembrando que ele não deve ser descartado. 
 
Referências bibliográficas; 
https://www.prolab.com.br 
https://www.infopedia.pt 
https://quimicandovzp.com.b 
https://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/saiba-o-que-e-como-usar-e-como-calibrar-uma-balanca-de-precisao/
https://www.infopedia.pt/$preparacao-de-uma-solucao
https://quimicandovzp.com.br/afericao-de-vidraria-volumetrica/