Quimica Geral exercicios do sistema

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1:Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?
E) I, II, III e IV.
2: O modelo de átomo atual, conforme descrito pela mecânica quântica, é resultante da evolução de modelos primariamente propostos por Dalton no início do século 19 e Thomson no final do mesmo século. Posteriormente, Rutherford e Bohr apresentaram novos modelos. Com relação à evolução do modelo atômico, analise as proposições abaixo:
I. O modelo de Rutherford considerava que o átomo apresentava duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. Um dos postulados de Bohr considera que o elétron não emite e nem absorve energia se estiver no seu estado fundamental.
III. O primeiro modelo atômico que considerava o átomo indivisível foi proposto por Ernest Rutherford.
IV. O modelo atual admite que os elétrons estão distribuídos na eletrosfera em níveis e subníveis de energia.
V. Os números quânticos determinam a quantidade de energia que as cargas positivas do átomo apresentam.
Assinale a alternativa que contém todas as proposições corretas.
C) I, ll e IV.
3: Segundo a teoria atômica em vigor,
C) o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas quando retorna para uma órbita menos energética.
4: As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram refletidas. Como o tamanho do núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, a probabilidade de uma partícula alfa passar próximo ao núcleo ou colidir frontalmente com ele é muito pequena. Por isso, a grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória. Finalmente, como a massa da partícula alfa é 4 x 1.836 vezes maior que a do elétron, ela não poderia sofrer desvios na colisão com ele. Imaginar um desvio da partícula alfa ao colidir com um elétron seria tão absurdo como imaginar um projétil disparado por uma arma de fogo ser desviado ao colidir com um grão de poeira em suspensão no ar.De acordo com o texto o experimento de Rutherford revolucionou a idéia da matéria,
Marque a alternativa correta que corresponde a esta idéia.
C) exibia um núcleo atômico pequeno, positivo e possuidor de praticamente toda a massa do átomo, envolvido por uma região negativa (eletrosfera), praticamente sem massa e com muitos espaços vazios.
5: Cada elétron de um átomo pode ser caracterizado por um conjunto de 4 números quânticos, que mostram a situação energética desse elétron. 
 I- O número quântico principal (n) designa o nível de energia ou camada do elétron (7, no total). 
II- O número quântico secundário (l) relaciona-se com o subnível de energia de um elétron. São 4 subníveis atualmente conhecidos: s, p, d, f.
III- O número quântico magnético (m) está relacionado com a quantidade de orbitais existentes em cada subnível.
IV- O número quântico spin (s) está relacionado com um possível movimento de rotação do elétron. São 2 os tipos possíveis de spin: + ½ e - ½.
Estão corretas as afirmações:
A) I, II e III.
6: O átomo constituísdo de 17 prótons, 18 neutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de massa:
D) 17 e 35
7: O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
D) 19 e 39.
8: São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I   – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
E) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa
9: Considerando os átomos:19X40 , 20Y40 , 19R39 podemos afirmar que:
D) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
10: Considere os seguintes dados:
Átomo       Prótons      Nêutrons      Eletrons
I                   40              40           40
II                  42              38           42
Os átomos I e II:
C) são isóbaros
11: O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni 58. O número de nêutrons em A é:
B) 29
12: Examine os átomos a seguir:
A18                          37B19                      40C18                   38D20                    40E19
à respeito destes átomos podemos dizer:
D) A e C são isótopos
13: Certa variedade atômica de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 42. Por outro lado, uma certa variedade atômica do argônio apresenta número atômico 18 e número de massa 40. Indique o número de massa (A) e atômico (Z) de um átomo X que seja isótopo do cálcio e isóbaro do argônio;
A) Z = 20 e A = 40
14: Têm-se três átomos sendo A e B isóbaros e C isótono de B. Complete as propriedades químicas faltantes nos elementos químicos   20xA    1940B    21
A) X = 40 e Y = 42
15: Cada átomo possui uma série de características que o identificam como um determinado elemento químico. Dentre as principais propriedades dos átomos temos o número de massa (A) e o número atômico (Z).  O número de massa é a soma de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atômico corresponde ao número de prótons existentes no núcleo do átomo e é importante porque determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo número de prótons sempre. O Hidrogênio possui três isótopos estáveis: o prótio, com um próton e nenhum nêutron - corresponde a 99,98% de todos os átomos de hidrogênio; o deutério, com um nêutron e o trítio, com dois nêutrons. Em laboratório já foram construídos isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons. Não apenas com o Hidrogênio, mas na natureza há muitos isótopos, como o Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo radioativo. Quando o radioisótopo se transforma em um isótopo, libera uma energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação gama. Os radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O Carbono 14, utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em estimação e pesquisa de velocidade e fluxo de águas subterrâneas, recurso especialmente importante em razão da escassez e poluição crescentes de águas superficiais. A definição correta de isótopo corresponde a:
D) Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
1:
D) os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas.
2: O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os  animais. Ao ionizar-se o elemento perde 2 elétrons, transformando-se no íon Ca2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  é a distribuição eletrônica do íon.
3:  Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro:
	Modelo Atômico
	Características
	Dalton
	Átomos maciços e indivisíveis.
	Thomson
	Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera decarga positiva. A carga positiva está distribuída,homogeneamente, por toda a esfera.
	Rutherford
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de umnúcleo central, de carga positiva. Não há restrição quantoaos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
	Bohr
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de umnúcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron sãopossíveis.
 O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
A) 0 
4: As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
D) Número atômico.5: O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente:
A)1, IIB.
B)3, VA.
 6: O argônio (z-18), no etado fundamental, tem configuração eletrônica:
A) 1s2 2s2 2p2x2p2y2p2z3s23p2x3p2y3p2z
7: A configuração eletrônica da camada de valência para o elemento da família 5 A da tabela periódica que ocupa o quarto período é:
D) 4s2 4p3
8: Os números quânticos para o primeiro elétron no subnível 5s são:
A) n = 5; l = 0; m = 0; s = + ½
9: Um determinado átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5. O último elétron da camada de valência apresenta:
B) n= 2; l= 1; m= 0.
10: O Boro possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p1. O último elétron da camada de valência apresenta:
C) n= 2; l= 1; m= -1.
11: Um determinado átomo possui o elétron mais energético em 3s.   Os valores de n, l e m para este elétron são respectivamente:
A) 2; 3; 0.
12: Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados os números atômicos: S=16, Ni=28, Zn=30, Br=35, Zr=40).
B) Ni
13: Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
I. 17
II. 26
III. 35
IV. 36
C) II e III
1: Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:
B) llA
2:
B) 2, 3, 4, 5, 1.
3: A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias.
I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25°C e 1atm, normalmente, na forma monoatômica.
II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água.
III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions.
(a) Metais alcalinos.
(b) Metais de transição.
(c) Halogênios.
(d) Gases nobres.
A) I (d); II (a); III (c).
4: Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
C) família dos halogênios e quarto período.
 
5: Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam oouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
D) São elementos de transição externa.
 
6: O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é:
D) 13
7: Responda a questão seguinte com base na análise das afirmativas abaixo.
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II- Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2.
III- Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
A) I e II.
8: Consulte a tabela periódica e identifique elementos que podem seguir, na ordem apresentada a seguinte classificação:
metal; gás nobre; halogênio; formador de cátion 2+
D) W; Xe; Br; Mg.
 9: Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos:
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Qual das alternativas abaixo está correta?
D) O cálcio pertence à família 2 A da tabela periódica.
10: Um átomo cujo número atômico corresponde a 10 terá uma distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6. Ao analisarmos a distribuição eletrônica deste átomo será possível classificá-lo, como:
A) um gás nobre pertencente ao chamado grupo 18 (ou 0) da tabela periódica.
1: Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:
B) llA
2:
B) 2, 3, 4, 5, 1.
3: A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias.
I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25°C e 1atm, normalmente, na forma monoatômica.
II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água.
III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions.
(a) Metais alcalinos.
(b) Metais de transição.
(c) Halogênios.
(d) Gases nobres.
A) I (d); II (a); III (c).
 
4: Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
C) família dos halogênios e quarto período.
 
5: Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam oouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
D) São elementos de transição externa.
6: O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é:
D) 13
7: Responda a questão seguinte com base na análise das afirmativas abaixo.
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II- Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2.
III- Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
A) I e II.
 8: Consulte a tabela periódica e identifique elementos que podem seguir, na ordem apresentada a seguinte classificação:
metal; gás nobre; halogênio; formador de cátion 2+
D) W; Xe; Br; Mg.
9: Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos:
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Qual das alternativas abaixo está correta?
D) O cálcio pertence à família 2 A da tabela periódica.
10: Um átomo cujo número atômico corresponde a 10 terá uma distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6. Ao analisarmos a distribuição eletrônica deste átomo será possível classificá-lo, como:
A) um gás nobre pertencente ao chamado grupo 18 (ou 0) da tabela periódica.
1: O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO2), manganita (MnO3.H2O), ausmanita (Mn3 O4) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elemento químico, é correto afirmar que:
E) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.
2: O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos,usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentistas. Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que:
A) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.
 
3: Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é: 
D) transição, do grupo 8B.
 
4: Para melhorar a tenacidade, a resistência, à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar vanádio como constituinte do aço. O vanádio (Z = 23) é um metal de transição, pois:
C) apresenta o elétron mais energético no subnível “d”.
 
5: Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4° período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
C) 40
6: A variação da carga nuclear efetiva determina quase sempre a variação da primeira energia de ionização?
B) sim, porque quanto maior a força com que a nuvem eletrônica é atraída pelo núcleo, mais difícil se torna a retirada do primeiro elétron.
7: Considerando um grupo ou família da Tabela Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele:
E) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
8: A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos, está INCORRETO:
D) O ponto de fusão é maior para os elementos localizados à direita da tabela periódica.
9:A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, o que permite verificar a repetição periódica de muitas propriedades. Entre estas propriedades está:
E) Condutividade elétrica. Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade.
10: Considere a Tabela Periódica. Para elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita, e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, a energia de ionização, respectivamente:
A) Aumenta e diminui.
11: Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 apresentará qual propriedade periódica mais intensa quando comparado a um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
B) Eletropositividade
12: Um elemento contendo 13 prótons apresentará qual propriedade periódica mais intensa que um elemento contendo 17 prótons:
C) Densidade
1: Um átomo X da família IIAe outro átomo Y da família VIIA formarão um composto:
C) iônico de fórmula XY2.
2: O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
D) covalente apolar, covalente polar, iônica.
3: Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
A) BeC2 , BF3 , H3BO3, PC5.
4:Os tipos de ligações dos compostos: NaI, O2 e SCl2 são respectivamente:
A) Iônica, covalente, covalente.
5: A maioria dos átomos se liga a outros átomos na tentativa de buscar uma estabilidade maior. Assinale a alternativa INCORRETA no que diz respeito às ligações químicas:
D) Para que uma ligação covalente ocorra é necessário que os dois átomos tendam a doar elétrons.
 6: Sabendo-se que no composto HBrO3, o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se afirmar que o Br realizará:
E) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
7: Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese. Assinale a alternativa correta:
A) As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente.
1: Um sólido molecular apoiar é:
C) bastante solúvel nos solventes apolares;
 
2: Qual das afirmações abaixo é incorreta?
D) A amônia (NH3) é covalente apolar. 
3: Avaliando a estrutura geométrica da molécula do clorofórmio, podemos dizer que:
C) trata-se de uma estrutura tetraédrica e polar.
4: Ao misturarmos água e etanol, qual o tipo de interação intermolecular mais importante presente:
D) ligação de hidrogênio
5: O tipo de ligação existente entre moléculas de H2O é:
C) ligação de hidrogênio
6: O tipo de ligação irtermolecular que predomina entre as moléculas de Cl2 é
A) dipolo-dipolo induzido (dispersão de London).
7: Acordos internacionais como o Protocolo de Kyoto determinam uma cota máxima de gases de efeito estufa que países desenvolvidos podem emitir. Os países ou indústrias que não conseguem atingir as metas de reduções de emissões, tornam-se compradores de créditos de carbono. Por outro lado, aqueles países que conseguiram diminuir suas emissões abaixo das cotas determinadas, podem vender o excedente de "redução de emissão" no mercado nacional ou internacional.
Cada crédito de carbono equivale a uma tonelada de dióxido de carbono (CO2), um dos principais gases causadores do efeito estufa.
Com relação ao CO2 assinale a alternativa INCORRETA:
B) as forças intermoleculares são do tipo ligações de hidrogênio.
8: Assinale a afirmação correta a propósito da “Ligação de Hidrogênio”:
E) quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, principalmente F, O, N, com a ligação X-H polar e o H positivo, há a possibilidade de interação com um outro átomo eletronegativo, Y, formando uma ligação de hidrogênio.
9: Qual o tipo de ligação predomina entre as seguintes moléculas?
I- CuSO4 e H2O
II- HBr e HCl
A) I- íon-dipolo; II- dipolo-dipolo
1: O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando odemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”.
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas?
E) NaOH
2: Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta (hidróxido de cálcio) etc. Todos são fabricados industrialmente.
As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente:
E) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.
3: O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será: 
E) amoníaco.
 
4:
E) NaOH e Mg(OH)2.
5: Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou a um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: “Muda de cor solução”. Após pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico. Assinale a alternativa verdadeira.
D) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a responsável pela mudança de coloração da solução.
6: O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duasdezenasde mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição.Em relação ao sulfato de bário, pode-se 
C) usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivos.
7:UM PRODUTO IMPRESCINDÍVEL NO DIA-A-DIA NO BRASIL, MERCADO DE GASES É ESTIMADO EM US$ 200 MILHÕES
        O mercado do gás X muito mais próximo da realidade do brasileiro do que se imagina: o gás X está presente no dia-a-dia da população. Basta dizer que os principais consumidores do produto são nada menos que as indústrias de refrigerantes e cervejas, que utilizam o gás no seu processo de produção. Também é usado como matéria prima para extintores de incêndio e gelo seco.
       O nome do gás X que preenche corretamente a matéria transcrita é:
C) carbônico.
8: Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: base forte, base fraca, ácido forte, ácido fraco:
C) NaOH, NH4OH, HCl, CH3COOH
9: Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta:
I- O vinagre é uma solução de ácido acético (CH3COOH)
II- Entre outras aplicações, a soda cáustica (NaOH) é utilizada para desentupir encanamentos e produzir sabões
III- O amoníaco (NH4OH) é comumente utilizado em produtos de limpeza doméstica
IV- Solução de H2SO4 é utilizada em baterias de automóveis, e juntamente com outras substâncias possibilita a formação de corrente elétrica
D) I refere-se a um ácido fraco e III a uma base fraca.
10: A fórmula do ácido perclórico é:
Dado: dependendo do ácido o Nox do Cloro pode ser: -1, +1, +3, +5, +7
D) HClO4.
11: O número correto de hidrogênios ionizáveis do ácido fosforoso (H3PO3) é
C) 2
12: Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: ácido forte, ácido fraco, base forte, base fraca:
A) Ácido nítrico, ácido sulfídrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio.
13: As soluções com concentrações de íons H+ 10-10 mol.L-1, 10-7 mol.L-1 e 10-3 mol.L-1, possuem respectivamente:
Dado: pH = - Log [H+]
E) pH básico, pH neutro, pH ácido
14: Em se tratando de pH de soluções, assinale a alternativa correta: 
C) Uma solução de [H+]= 10- 1 mol/L é ácida
15: Uma solução de NaOH 0,01 mol/L a 25 ºC:
16: Supondo três ácidos: 1, 2 e 3 e sabendo que 1< 3< 2, assinale a alternativa correta:
Dado: = grau de ionização
B) o ácido 1 é o mais fraco e o ácido 2 possui a maior [H+]
1: Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é usada como antiácido estomacal. Isto pode ser justificado pela alternativa:
C) pela reação com prótons do meio estomacal, através da reação de neutralização.
2: Analise as afirmações:
I- As reações ácido-base ocorrem entre um ácido e uma base e formam como produtos sal e água.
II- Nas reações de precipitação dois reagentes solúveis formam, pelo menos, um produto precipitado.
III- Nas reações de óxido-redução, o agente oxidante é aquele que perde elétrons.
Está(ão) correta(s):
B) I e II.
3: Na reação
3 Ag+(aq) + Al(s) → 3 Ag(s) + Al3+(aq)
D) Ag+ sofre redução.
4: A reação: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) é usada em fogos de artíficio para produzir faíscas brancas. Nesta reação:
B) O2 sofre redução.
5: Numa reação de óxido redução há 
B) potencialmente dois ou mais átomos oxidantes e dois ou mais átomos redutores.
6: Em um estágio da produção comercial do metal ferro em um alto-forno, o óxido férrico (Fe2O3) reage com monóxido de carbono para formar Fe3O4 sólido e o gás dióxido de carbono. A esquação balanceada deste estágio do processo é:
B) 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(s) + CO2(g)
7:Sobre a reação equacionada:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
, assinale a alternativa INCORRETA:
C) É chamada reação de ionização
1: Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é usada como antiácido estomacal. Isto pode ser justificado pela alternativa:
C) pela reação com prótons do meio estomacal, através da reação de neutralização.
2: Analise as afirmações:
I- As reações ácido-base ocorrem entre um ácido e uma base e formam como produtos sal e água.
II- Nas reações de precipitação dois reagentes solúveis formam, pelo menos, um produto precipitado.
III- Nas reações de óxido-redução, o agente oxidante é aquele que perde elétrons.
Está(ão) correta(s):
B) I e II.
3: Na reação
3 Ag+(aq) + Al(s) → 3 Ag(s) + Al3+(aq)
D) Ag+ sofre redução.
4: A reação: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) é usada em fogos de artíficio para produzir faíscas brancas. Nesta reação:
B) O2 sofre redução.
5: Numa reação de óxido redução há 
B) potencialmente dois ou mais átomos oxidantes e dois ou mais átomos redutores.
6: Em um estágio da produção comercial do metal ferro em um alto-forno, o óxido férrico (Fe2O3) reage com monóxido de carbono para formar Fe3O4 sólido e o gás dióxido de carbono. A esquação balanceada deste estágio do processo é:
B) 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(s) + CO2(g)
7: Sobre a reação equacionada:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
, assinale a alternativa INCORRETA:
C) É chamada reação de ionização
1: O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural: Essa substância tem cadeia carbônica:
E) aberta, insaturada e ramificada
2:A seguinte molécula orgânica:
 apresenta como grupos funcionais:
A) éter e éster
3: A cadeia abaixo é :
B) alifática, homogênea, insaturada e ramificada
4: A cadeia 
 
apresenta carbonos:
E) primários, secundários e terciários.
5: Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. A respeito desta substância, cuja fórmula estrutural é indicada abaixo, responda:
A) Teremos dois carbonos primários, três carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia.
6: Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. A respeito desta substância, cuja fórmula estrutural é indicada abaixo, responda:
A) apresenta grupo cetona e ácido carboxílico.
 7: O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural:
Essa substância apresenta carbonos:
E) carbonos primários, secundários e terciários.
1: O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural: Essa substância tem cadeia carbônica:
E) aberta, insaturada e ramificada
2: A seguinte molécula orgânica:
 apresenta como grupos funcionais:
A) éter e éster
3: A cadeia abaixo é :
B) alifática, homogênea, insaturada e ramificada
4: A cadeia 
 
apresenta carbonos:
E) primários, secundários e terciários.
5: Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. A respeito desta substância, cuja fórmula estrutural é indicada abaixo, responda:
A) Teremos dois carbonos primários, três carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia.
6: Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. A respeito desta substância, cuja fórmula estrutural é indicada abaixo, responda:
A) apresenta grupo cetona e ácido carboxílico.
7: O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural:
Essa substância apresenta carbonos:
E) carbonos primários, secundários e terciários.