Exerc_2_19_11 (1)

Prévia do material em texto

A 20,00 mL de uma solução 5,0x10-2 mol.L-1 de amônia adiciona-se 5,00 mL de uma solução 1,0x10-3 mol.L-1 de sulfato de cobre(II). Calcular a concentração do íon Cu(II) livre. 
Dado: β4 = 2x1012 
· 20,00 mL de uma solução 5,0x10-2 mol.L-1 de amônia
· 5,00 mL de uma solução 1,0x10-3 mol.L-1 de cobre(II)
n NH3 = M x V = 5,0x10-2 x 0,020 = 1,0x10-3 mol
n Cu2+ = M x V = 1,0x10-3 x 0,005 = 5,0x10-6 mol
Considerando a reação estequiométrica de formação do complexo tetraaminocobre (II):
 1 Cu2+ + 4 NH3 ⇌ 1 [Cu(NH3)4]2+
Início:	 5,0x10-6 mol 1,0x10-3 mol 0 
Reagiu: 5,0x10-6 mol 4 x 5,0x10-6 mol -- 
						 2,0x10-5 mol
 1,0x10-3 – 2,0x10-5
Equilíbrio: x 9,8x10-4 mol + 4x 5,0x10-6 mol – x 
[Cu2+] = x mol L-1
1 Cu2+ + 4 NH3 ⇌ 1 [Cu(NH3)4]2+
9,8x10-4 mol 9,8x10-4 mol + 4x
9,8x10-4 mol 9,8x10-4 mol + 4 . 4,3x10-11 9,8x10-4 mol
A 20,00 mL de uma solução 5,0x10
-
2
 
mol.L
-
1
 
de amônia adiciona
-
se 5,00 mL de uma solução 1,0x10
-
3
 
mol.L
-
1
 
de sulfato de 
cobre(II). Calcular a concentração do íon Cu(II) livre. 
 
Dado
: 
β
4
 
= 2x10
12
 
 
·
 
20,00 
mL
 
de uma solução 5,0x10
-
2
 
mol.L
-
1
 
de amônia
 
·
 
5,00 
mL
 
de uma solução 1,0x10
-
3
 
mol.L
-
1
 
de 
cobre(II)
 
??
 
?
??????
/
??
?
=
 
??
 
(
??
????
)
??
 
(
??
)
 
 
n
 
NH3
 
= M x V = 
5,0x10
-
2
 
x 0,020 = 
1
,0x10
-
3
 
mol
 
n 
C
u2+
 
= M x V = 
1
,0x10
-
3
 
x 0,0
05
 
= 
5
,0x10
-
6
 
mol
 
 
C
onsiderando a reação estequiométrica de formação do 
complexo tetraaminocobre (II):
 
 
 
 
1
 
Cu
2+ 
+ 
4
 
NH
3
 
?
 
1
 
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
 
Início
:
 
 
5,0x10
-
6
 
mol 
 
1,0x10
-
3
 
mol
 
0
 
 
Reagiu
: 
 
5,0x10
-
6
 
mol 
4
 
x 
5
,0
x10
-
6
 
mol 
 
--
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2
,
0
x10
-
5
 
mo
l
 
 
1,0x10
-
3
 
–
 
2
,
0
x10
-
5
 
Equilíbrio
: 
 
x
 
9,8x10
-
4
 
mol 
+ 
4
x
 
 
5,0x10
-
6
 
mol 
–
 
x
 
 
 
[Cu
2+
] = 
x 
mol L
-
1
 
A 20,00 mL de uma solução 5,0x10
-2
 mol.L
-1
 de amônia adiciona-
se 5,00 mL de uma solução 1,0x10
-3
 mol.L
-1
 de sulfato de 
cobre(II). Calcular a concentração do íon Cu(II) livre. 
Dado: β
4
 = 2x10
12
 
 20,00 mL de uma solução 5,0x10
-2
 mol.L
-1
 de amônia 
 5,00 mL de uma solução 1,0x10
-3
 mol.L
-1 
de cobre(II) 
?? ??????/??= 
?? (??????)
?? (??)
 
 
n 
NH3
 = M x V = 5,0x10
-2
 x 0,020 = 1,0x10
-3
 mol 
n 
Cu2+
 = M x V = 1,0x10
-3
 x 0,005 = 5,0x10
-6
 mol 
 
Considerando a reação estequiométrica de formação do 
complexo tetraaminocobre (II): 
 
 1 Cu
2+ 
+ 4 NH
3
 ? 1 [Cu(NH
3
)
4
]
2+
 
Início: 5,0x10
-6
 mol 1,0x10
-3
 mol 0 
Reagiu: 5,0x10
-6
 mol 4 x 5,0x10
-6
 mol -- 
 2,0x10
-5
 mol 
 1,0x10
-3
 – 2,0x10
-5
 
Equilíbrio: x 9,8x10
-4
 mol + 4x 5,0x10
-6
 mol – x 
 
[Cu
2+
] = x mol L
-1