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Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) 10) Responda: a) Como o quociente de reação difere da constante de equilíbrio? b) Se Q<Keq, em qual sentido a reação prossegue para atingir o equilíbrio? c) Qual condição deve ser satisfeita para que Q=Keq 𝐂𝐎(𝐠) + 𝐇𝟐𝐎(𝐠) = 𝐂𝐎𝟐(𝐠) + 𝐇𝟐(𝐠) Início 5 mol 5 mol 0 0 Quem reage/forma - 3,325 mol - 3,325 mol + 3,325 mol + 3,325 mol Equilíbrio 1,675 mol 1,675mol 3,325 mol 3,325 mol 𝐂(CO)= 𝟏,𝟔𝟕𝟓𝐦𝐨𝐥 𝟓𝐋 𝐂(CO)=𝟎,𝟑𝟑𝟓𝒎𝒐𝒍𝑳 𝐂(H2O)= 𝟏,𝟔𝟕𝟓𝐦𝐨𝐥 𝟓𝐋 𝐂(H2O)=𝟎,𝟑𝟑𝟓𝒎𝒐𝒍𝑳 𝐂(CO2)= 𝟑,𝟑𝟐𝟓𝐦𝐨𝐥 𝟓𝐋 𝐂(CO2)=𝟎,𝟔𝟔𝟓𝒎𝒐𝒍𝑳 𝐂(H2)= 𝟑,𝟑𝟐𝟓𝐦𝐨𝐥 𝟓𝐋 𝐂(H2)=𝟎,𝟔𝟔𝟓𝒎𝒐𝒍𝑳 𝐂𝐎𝐠+𝐇𝟐𝐎(𝐠)=𝐂𝐎𝟐(𝐠)+𝐇𝟐(𝐠) 𝐊𝐞𝐪= [𝐂𝐎𝟐].[𝐇𝟐] [𝐂𝐎].[𝐇𝟐𝐎] 𝐊𝐞𝐪= (𝟎,𝟔𝟔𝟓).(𝟎,𝟔𝟔𝟓) (𝟎,𝟑𝟑𝟓).(𝟎,𝟑𝟑𝟓) 𝐊𝐞𝐪= 𝟎.𝟒𝟒𝟐𝟐𝟐𝟓 𝟎,𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟓 𝐊𝐞𝐪= 𝟑,𝟗𝟒 𝐂𝐎(𝐠) + 𝐇𝟐𝐎(𝐠) = 𝐂𝐎𝟐(𝐠) + 𝐇𝟐(𝐠) Início 5 mol 5 mol 0 0 Quem reage/forma - 3,325 mol - 3,325 mol + 3,325 mol + 3,325 mol Equilíbrio 1,675 mol 1,675mol 3,325 mol 3,325 mol
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