lista de cinética gabarito

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO 
CURSO DE ZOOTECNIA / 2020.3 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA 
PROFESSORA: RITA DE CÁSSIA 
 
Lista de exercícios Cinética Química 
 
1a. E sobre cinética química, transcorra sobre todo o seu conhecimento sobre o que 
aconteceu no experimento abaixo: 
a. 
 
 
b. 
 
2a. A conversão do ozônio em oxigênio, O3 → O2 foi estudada em um experimento, e 
a velocidade do consumo de ozônio foi medida como 2,5 x 10-5 mol.L-1s-1. Qual foi a 
velocidade de produção de O2 nesse experimento? 
Resposta:3,8x10-5 molL-1s-1 
 
3a. Comente sobre os fatores que podem influenciar na cinética química de uma 
reação e no equilíbrio da mesma e defina o conceito de velocidade média e 
instantânea de uma reação, ressaltando a diferença entre elas. 
 
4a. A velocidade da fotodissociação do ozônio, mostrado na figura abaixo, pode 
parecer pequena, mas ela é tremendamente maior que aquela que veríamos na 
ausência da luz ultravioleta. A constante de velocidade, k, para a decomposição 
térmica do ozônio no escuro a 25°C é apenas 3x10-26 s-1. Sabendo que essa reação é 
uma reação de primeira ordem e para um processo de primeira ordem, t½ é o tempo 
gasto para [A]0 alcançar ½[A]0. Onde o t½ será o ln(1/2) é igual a 0,693. Qual é a meia-
vida do ozônio sob essas condições? 
Resposta: t1/2= 2x1025s 
 
5ª. Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes: 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações acima, quais estão corretas? Justifique sua resposta. 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
Resposta: Letra D 
 
 
6ª. O gráfico ao lado mostra como varia a constante de equilíbrio (Kc) em função da 
temperatura para a reação de síntese da amônia. 
 
 
A respeito dessa transformação química, as seguintes afirmações foram feitas: 
I.A diminuição da temperatura aumenta o rendimento da reação. 
II.A elevação da temperatura diminui a velocidade da reação. 
III.A reação de síntese da amônia é exotérmica. 
IV.A elevação da temperatura favorece o consumo de N2 e H2. 
Justificando sua resposta informe quais dessas afirmações, são corretas. 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV 
Resposta: letra B 
 
7ª. Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em 
contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-
se em que: 
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). 
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas 
(ou favoráveis). 
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. 
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação. 
Estão corretas: 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas II e III. 
c) apenas I e IV. 
d) apenas I, II e IV. 
e) apenas III e IV. 
Resposta: b. 
 
8ª. A sacrose, C12H22O11 decompõe-se em frutose e glicose em solução ácida de 
acordo com a lei de velocidade: Velocidade=k[sacarose), onde k= 0,208h-1 a 25°C 
Quanto tempo é necessário para que 87,5% da concentração inicial da sacarose se 
decomponham? 
Resposta: t=9,99h 
 
9ª. Calcule a constante de velocidade, k, para a reação: 
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) 
usando as seguintes velocidade e a concentração inicial: -0,01 mol H2O2 
[H2O2]= 1mol/L L. min 
Resposta: k = - 0,01min 
 
10ª. Nas seguintes leis de velocidade, determine as ordens em relação a cada 
substancia e a ordem total da reação. 
 (a) Velocidade - k[A]2 [B]. (b) Velocidade=k[A][B]1/2 
Resposta:. 
(a) A ordem em relação a A é 2 e em relação a B é 1 e a ordem total é 3. 
(b) A ordem em relação a A é 1 e em relação a B é 1/2. A ordem total é 3/2