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EXERCÍCIOS - VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE - QUÍMICA ANALÍTICA II 
2°/2020 
 
1. Calcular o calor do pH da mistura de 10,00 mL de HNO3 0,400 mol/L com 5,00 mL de KOH 0,300mol/L. 
Determinar também qual seria o titulante, titulado e o indicador mais adequado para esta titulação. 
2. Calcular o calor do pH da mistura de 5,00 mL de HCl 0,250 mol/L com 10,00 mL de NH4OH 
0,300mol/L. Determinar também qual seria o titulante, titulado e o indicador mais adequado para esta 
titulação. 
3. Descrever o tipo de titulação que ocorreu em cada uma das curvas a seguir: 
 
4. Esquematizar a curva de titulação de 25,00 mL das seguintes soluções com hidróxido de sódio 
(0,1000mol/L). Indicar, na curva, o volume do(s) ponto(s) de equivalência e quais as espécies 
presentes em cada região. 
A: HCl 0,1200 mol/L 
a) calcule o valor do pH no ponto estequiométrico da curva A 
b) escolha um indicador apropriado para a curva A 
B: HOAc 0,0800 mol/L (Ka = 1,75 x 10-5) 
a) calcular o valor do pH no ponto de equivalência da curva B 
b) escolher um indicador apropriado para a curva B 
 
5. Considerar as misturas a seguir e calcular o valor do pH da solução resultante de cada mistura. 
Ka1 = 4,0x10-7; Ka2 = 5,0x10-11 
a) 20,00 mL de solução de Na2CO3 0,1050 mol/L com 5,00 mL de uma solução de HCl 
0,2100mol/L. Resposta: pH = 10,3 
 
b) 20,00 mL de solução de Na2CO3 0,1050 mol/L com 17,00 mL de uma solução de HCl 
0,2100mol/L. Resposta: pH = 6,03 
 
6. Um estudante está titulando uma alíquota de 40,00 mL de uma solução de HCl de concentração 
desconhecida, usando NaOH 0,1000 mol L-1. Acidentalmente, o estudante deixou passar o ponto final 
desta titulação, isto é, mais base foi adicionada além da necessária para alcançar o ponto 
estequiométrico. Para compensar este erro o estudante foi instruído a adicionar exatamente 5,00 mL de 
um HCl 0,1000 mol L-1 no frasco da titulação e continuar a titulação. O novo ponto estequiométrico 
 
 
 
 
 
ocorreu quando foram adicionados 46,72 mL da base. Qual era a concentração original do ácido na 
solução deste estudante? Resposta 0,1043 mol/L 
 
7. Calcular o volume de titulante necessário para reagir completamente com o titulado. Indicar, para cada 
titulação, se o valor do pH no ponto estequiométrico é =, > ou < 7. 
a) titulado = 20,00 mL de H2SO4 0,110 mol L-1;titulante = KOH 0,146 mol L-1 
 Resposta: V = 30,14 mL 
b) b) titulado = 25,0 mL de NH4OH 0,328 M; titulante = HCl 0,375 M ; 
Kb(NH4OH) = 1,8 x10-5 Resposta: V = 21,87 mL 
 
8. Uma amostra de 0,2678 g de ácido cítrico (H3C6H5O7, 3 prótons tituláveis) foi titulada com 38,31 mL de 
NaOH 0,1087 M. Qual é a pureza do ácido cítrico? MMAc.Cítrico = 192,1 g/mol. Resposta: 99,6% 
 
9. 1,0000 g de calcário foi tratado com 40,00 mL de solução de HCl 0,1000 mol/L. Após fervura, o excesso 
de ácido foi neutralizado com solução de NaOH 0,1100 mol/L em presença de vermelho de metila, 
tendo sido gastos 14,00 mL. Qual a porcentagem (m/m) de carbonato de cálcio existente na amostra? 
Dados: Ca = 40,08; C = 12,00; O = 16,00 g mol -1. Considerar a reação, não balanceada: 
 CaCO3(s) + HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2CO3(aq) 
Resposta: PCaCO3 = 12,31% 
 
10. Considerar a titulação de 10,0 mL de solução de hidróxido de amônio 0,100 mol L-1 com solução de 
ácido nítrico 0,200 mol L-1. Kb (NH4OH) = 1,81 10-5. Calcular o valor do pH após a adição de 4,50; 5,00 e 
5,50 mL do titulante; Qual indicador poderia ser utilizado nesta titulação? Justifique. 
Resposta: a) pH=8,30; pH = 5,22; pH 2,19 
 
11. A determinação da concentração de uma solução de hidróxido de sódio pode ser feita titulando-se 
uma solução do padrão primário hidrogenoftalato de potássio (KC8H5O4: MM = 204,0 g mol-1). Sabendo 
que 0,3507 g do sal consumiram 21,75 mL da base, calcular a concentração da base em mol L-1. 
Resposta: M = 0,07904 mol/L 
 
12. Indicando as etapas de cálculo, obter o valor de pH das seguintes misturas: 
a) 30 mL NaOH 0,70 mol L-1 + 40 mL NH4Cl 0,85 mol L-1 
b) 30 mL H2SO4 0,50 mol L-1 + 22 mL NaOH 1,00 mol L-1 
 
 Completar o quadro a seguir escrevendo a cor das soluções a, b na presença do indicador: 
 
Indicadores pH / cores solução (a) solução (b) 
Azul de bromotimol 
 
6,2 – 7,6 
amarelo azul 
 
 
Resposta: a) pH =9,47; b) pH = 0,81 
 
13. Considerar as informações fornecidas e completar as linhas pontilhadas. Apresentar os cálculos 
efetuados. Escolher o indicador e informar a cor em cada etapa. (HAc) : Ka = 1,8 x 10-5 
 
 
Titulado titulante 
% da titulação 
(Volume) 
pH Indicador 
 
 
0      
................. __________________ 
H3CCOOH KOH 
 
50 (V = ......... mL) 
................. __________________ 
20,00 mL 
0,1091 
mol/L 
100 (V = ...... mL) ................. __________________ 
0,1200 
mol/L 
 101 (V = ....... mL) ................. __________________