Relatorio Solução NaOH

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Faculdade Estácio 
Curso de Nutrição 
 
 
RELATÓRIO DE BIOQUÍMICA APLICADA 
EXPERIÊNCIA COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO E ÁGUA DESTILADA 
 
PROFESSORA: EDJANE FABIULA BURITI DA SILVA 
ALUNA: Ana Luiza Rocha Lucena Varela de Melo 
MATRICULA: 201908139013 
TURMA:3001 
NATAL- RN /2020 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introdução 
O hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido como soda cáustica, é um 
composto químico sólido, de coloração esbranquiçada, altamente tóxico e corrosivo. 
Produzido em laboratório, esse composto é uma base inorgânica forte utilizado para 
diversos fins, sobretudo, na indústria petroquímica. 
A fórmula molecular da soda cáustica é NaOH, sendo composta por um átomo de 
sódio (Na), um de hidrogênio (H) e outro de oxigênio (O). 
 
Objetivo 
Este experimento tem como objetivo nos familiarizar com a produção de soluções 
homogêneas , como por exemplo da produção de solução de hidróxido de sódio e água 
destilada , explicando suas propriedades e características, e suas aplicações. 
 
Material 
Espátula 
Becker 
Proveta 
Pipeta graduada 
Balão volumétrico 
Bastão de vidro 
Vidro de relógio 
Pipetador 
Balança 
 
Reagentes 
5g de Hidróxido de sódio 
50ml de Água destilada 
Proporção 1:10 
 
 
 
Procedimento 
Foi pesado usando uma espátula 5,28 g de NaOH – Hidróxido de Sódio, sólido, em um vidro de 
relógio na balança e logo após o conteúdo foi transferido para o Becker. 
Foi adicionado 50 ml de água destilada no Becker misturando com o bastão de vidro até que 
todo o sólido se dissolveu formando uma solução homogênea. Depois a solução foi transferida 
para um balão volumétrico usando uma pipeta graduada. 
Após concluir transferência o balão foi fechado e a solução homogeneizada por 10 (dez) vezes. 
 
 
Resultado e Discussão 
O Hidróxido de Sódio (NaOH) e a água destilada formaram uma solução homogênea, 
exotérmica , ou seja, houve liberação de calor na reação. 
O hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido como soda caústica, é de longa data 
utilizado pelo homem, presente na composição do sabão desde os primórdios. Com isso, 
notamos que seu emprego é de uso comum em nosso cotidiano, recorrente em nossas casas, 
nas industrias e experimentos em laboratórios escolares, é muito utilizada para 
neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas 
concentrações. Mesmo com seu uso frequente, uma de suas principais características é de 
que, mediante seu poder corrosivo, é muito perigosa e pode provocar desde vermelhidão (em 
contato com a pele) até queimaduras graves em todos os tecidos animais. 
 
 
Conclusão 
Foi alcançado o objetivo do experimento produzindo a solução proposta usando técnicas e 
materiais estudados anteriormente nas aulas teóricas. Conseguimos observar a dissolução do 
reagente sólido no agente aquoso e sua mistura até a formação de uma solução homogênea. 
 
Bibliografia : http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq031/ExperimentosdeQuimicaGeral.pdf