Atividade de fixação 39 (1)

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Página inicial Meus cursos FUNDAMENTOS DE QUIMICA ANALITICA - Turma : EQ004 - SubTurma: A
Tópico 39 Atividade de fixação 39
Iniciado em quinta, 26 nov 2020, 09:09
Estado Finalizada
Concluída em quinta, 26 nov 2020, 09:15
Tempo
empregado
6 minutos 14 segundos
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Questão 1
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 5,00 mL de titulante.
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=5x0,06=0,3
nmols restante=0,6-0,3=0,3
Ciodeto=0,3/20+5=0,012M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,012=6,9x10^-15M
pAg=-log[Ag]=14,16
–1 
–1
https://www.campusvirtual.ufsj.edu.br/portal/2020_1E/
https://www.campusvirtual.ufsj.edu.br/portal/2020_1E/course/view.php?id=757
https://www.campusvirtual.ufsj.edu.br/portal/2020_1E/course/view.php?id=757#section-39
https://www.campusvirtual.ufsj.edu.br/portal/2020_1E/mod/quiz/view.php?id=48455
Questão 2
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Questão 3
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 9,50 mL de titulante. 
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=9,5x0,06=0,57
nmols restante=0,6-0,57=0,03
Ciodeto=0,03/20+9,5=0,00102M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,00102=8,14x10^-14M
pAg=-log[Ag]=13,09
–1 
–1
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 9,50 mL de titulante. 
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=9,5x0,06=0,57
nmols restante=0,6-0,57=0,03
Ciodeto=0,03/20+9,5=0,00102M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,00102=8,14x10^-14M
pAg=-log[Ag]=13,09
–1 
–1
Questão 4
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Questão 5
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 9,50 mL de titulante. 
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=9,5x0,06=0,57
nmols restante=0,6-0,57=0,03
Ciodeto=0,03/20+9,5=0,00102M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,00102=8,14x10^-14M
pAg=-log[Ag]=13,09
–1 
–1
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 9,50 mL de titulante. 
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=9,5x0,06=0,57
nmols restante=0,6-0,57=0,03
Ciodeto=0,03/20+9,5=0,00102M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,00102=8,14x10^-14M
pAg=-log[Ag]=13,09
–1 
–1
Questão 6
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Questão 7
Completo
Vale 1,00 ponto(s).
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 9,50 mL de titulante. 
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=9,5x0,06=0,57
nmols restante=0,6-0,57=0,03
Ciodeto=0,03/20+9,5=0,00102M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,00102=8,14x10^-14M
pAg=-log[Ag]=13,09
–1 
–1
Calcule a pAg de uma titulação de 20,00 mL de uma solução de iodeto com concentração de  0,03000 mol L
com solução de AgNO3 com concentração de 0,06000 mol L  quando forem adicionados 9,50 mL de titulante. 
nmols iodeto=20x0,03=0,6
nmolsAgNO3=9,5x0,06=0,57
nmols restante=0,6-0,57=0,03
Ciodeto=0,03/20+9,5=0,00102M
[Ag]=kps/[C]=8,3x10^-17/0,00102=8,14x10^-14M
pAg=-log[Ag]=13,09
–1 
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Duvidas sobre o tópico ►
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