RELATÓRIO -AULAS 5 E 6-QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

Prévia do material em texto

Experimentos 5 e 6 – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES E DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE
I. Objetivos: Capacitar o aluno a fazer uma determinação quantitativa de um ácido ou uma base presente em uma amostra e a determinação da porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de ácidos fracos com uma base forte. 
II. Faça uma descrição dos materiais (vidrarias e reagentes) necessários para a preparação e padronização de soluções de NaOH e HCl (0,1 mol/L) 
	Materiais utilizados
	Descrição
	Papel manteiga
	Utilizado na pesagem, como 
	Espátula
	Utilizada para manusear quantidades de ácido oxálico sólido até o papel manteiga para realizar a pesagem.
	Erlenmeyer 250 mL
	Utilizado na titulação para a adição dos titulados e do indicador. 
	Bureta 50 mL
	Utilizado na titulação para realizar dosagens exatas de NaOH nos erlenmeyers.
	Funil pequeno liso
	Utilizado para a transferência da solução de NaOH para a bureta. 
	Béquer 50 mL
	
	Pisseta
	
	Pipeta 10 mL
	
	Reagentes utilizados
	Descrição
	Fenolftaleína
	
	Ácido Oxálico dihidratado sólido
	
	Solução de HCl 0,1M
	
	Solução de NaOH O,1M
	
III. Descreva de forma impessoal o procedimento experimental para preparação e padronização das soluções de NaOH e HCl 0,1 mol/L.
PADRONIZALÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH com (COOH)2.2H2O
1) Na balança analítica, pesou-se em duplicata, com o auxílio do papel manteiga, a quantidade em gramas da massa de ácido oxálico di-hidratado [(COOH)₂.2 H₂O] que é preciso para fazer a titulação com 25 mL da solução de NaOH. 
2) Dividiu-se em três a quantidade de massa obtida e transferiu-se para três erlenmeyer de 125 mL.
3) Adicionou-se 10 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína em cada erlenmeyer. 
4) Completou-se a bureta com a solução de NaOH 0,1M e iniciou-se a titulação acrescentando aos poucos quantidades de NaOH com agitação constante, até o aparecimento da primeira coloração rosa permanente, indicando o ponto de viragem/ponto de equivalência. 
5) Encheu-se novamente a bureta com a solução de NaOH e repetiu-se a titulação para os outros dois erlenmeyer restante. 
6) Calculou-se as molaridades e a média dos três valores obtidos
PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl com NaOH
 
1) Separou-se três erlenmeyer.
2) Adicionou-se em um dos erlenmeyer 10 ml da solução de HCl preparada anteriormente e 2 gotas de fenolftaleína. 
3) Completou-se a bureta com a solução de NaOH 0,1M e iniciou-se a titulação acrescentando aos poucos quantidades de NaOH com agitação constante, até o aparecimento da primeira coloração rosa permanente, indicando o ponto de viragem/ponto de equivalência. 
4) Repetiu-se o experimento com os dois erlenmeyer restantes.
5) Calculou-se molaridade média da solução de HCl, utilizando a molaridade do NaOH calculada na padronização da solução de NaOH. 
IV. Resultados: 
a) Padronização. 
i) Apresente os cálculos das as novas concentrações para HCl e NaOH,
Utilizando os dados fornecidos na aula.
V. b) Análises do vinagre e da acidez do leite
i) Apresente os cálculos da porcentagem de ácido acético no vinagre a partir dos dados fornecidos na aula.
ii) Apresente os cálculos da acidez do leite em graus Dornic utilizando os dados fornecidos na aula. 
VI. Conclusões. 
VII. Responda as questões: 
a) Porque é necessário padronizar as soluções?
É necessária padronizar uma solução, ou seja, titulá-la com uma substância considerada padrão (de concentração conhecida), para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução comum preparada. Isso é de extrema importância para se ter uma melhor forma de execução de um experimento, sendo a maneira mais segura, fácil, barata e confiável de um operador garantir a qualidade de seus compostos e a veracidade de seu experimento.
VIII. Bibliografia: De acordo com as normas da ABNT.