Assíncronas - 06

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Físico-Química I 
Equação de Arrhenius 
e lnk nk (2)k = k0 RT
−Ea (1) = l 0 −
Ea
RT 
 (3)Ea =
R ln ( )k1
k2
−( 1T 1) ( 1T 2)
 
1) Certa reação se completa em 80% após 15 minutos a 1000 K e em 3 minutos a 
1300 K. Calcular a energia de ativação. 
2) A velocidade de conversão de uma reação a 500 K é 10 vezes maior que a 400 
K. Encontre a energia de ativação para esta reação. 
3) A energia de ativação para certa reação é 40 kcal/mol. Calcular a razão das 
velocidades de reação entre: 
a) 0 e 10 °C b) 100 e 110 °C c) 1000 e 1010 °C 
 
4) A constante de velocidade para a reação de decomposição de um composto foi 
determinada nas temperaturas apresentadas no quadro a seguir. Calcule a energia de 
ativação (E​a​) para esta reação de decomposição. 
 
 
5) 0,75 mols de CO(g) reagem com 0,64 mols de O​2​(g) na forma elementar num 
reator fechado de volume igual a 1,5 L. 
A reação pertinente é: 
CO(g) + ½ O​2​(g) → CO​2​(g) 
Se a velocidade inicial de formação de CO​2 a 25°C é 3x10​-3 mol L​-1 s​-1 e a energia de 
ativação é igual a 10 kcal/mol, calcular a velocidade de consumo de O​2 a 60 °C em mol 
L ​-1​ h ​-1​. 
Prof. Dr. Alan Rodrigues Teixeira Machado 
E-mail: ​alan.machado@uemg.br 
 
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