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Química Analítica EXPRESSÃO QUÍMICA E NUMÉRICA DOS RESULTADOS EM ANÁLISES QUÍMICAS Profa. Dra. Adriane Medeiros Nunes CCQFA - UFPel http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=algarismos+significativos&source=images&cd=&cad=rja&docid=PIG9vinBZIrNdM&tbnid=CQxeDAYapnz2ZM:&ved=0CAUQjRw&url=http://qualidadeonline.wordpress.com/2012/01/16/o-que-sao-algarismos-significativos-1/&ei=g412UtPFMtO54APRiYCIDA&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNE0eZfJUD8OFUco3R0H5e8tWJheEg&ust=1383587312318332 2 Algarismos significativos Quando se fala em algarismos significativos de um número está se referindo aos dígitos que representam um resultado experimental, de modo que apenas o último algarismo seja duvidoso. O número de algarismos significativos expressa a precisão de uma medida 3 A importância dos algarismos significativos aparece quando é necessário expressar o valor de uma dada grandeza determinada experimentalmente; Esse valor pode ser obtido diretamente, determinação da massa ou volume de uma substância; Pode ser obtido também de forma indireta, a partir dos valores de outras grandezas medidas, como a concentração de uma solução, cálculo da densidade. http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=algarismos+significativos&source=images&cd=&cad=rja&docid=56L_X34aWkw9qM&tbnid=PkWEWfTmB3lIgM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.brasilescola.com/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm&ei=EpB2UrjQJfPb4AOyyoDgCw&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNGalVrBcVJ6rsy_rbnV6YnZNUci1w&ust=1383587924276305 http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=balan%C3%A7a anal%C3%ADtica massa&source=images&cd=&cad=rja&docid=_LXC51W6ko_4ZM&tbnid=M--iVS1ILWOQkM:&ved=0CAUQjRw&url=http://pt.wikipedia.org/wiki/Balan%C3%A7a&ei=uJB2UsilOu394AOz6YHABQ&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNGzoB2LCHzeUifJf5Xr7t40hxFHww&ust=1383588402496254 http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=concentra%C3%A7%C3%A3o aas&source=images&cd=&cad=rja&docid=gHZzofCLnZSfyM&tbnid=eZL6QCen06122M:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-46702003000100001&script=sci_arttext&ei=nJF2Uo-sC9Oz4AOY24CABg&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNHTuz0mXA5K7XxFDg_Rpxn8WJW9HQ&ust=1383588576173006 Algarismos significativos 4 É o número mínimo de algarismos necessários para escrever um determinado valor em notação científica sem a perda da exatidão. Considerações a respeito do uso: - O número de algarismos significativos não está diretamente relacionado ao número de casas decimais. Ex: 1516; 151,6; 15,16; 1,516 e 0,1516 Todos contêm quatro algarismos significativos, independente da posição da vírgula. - O algarismo zero é significativo quando se encontra no meio de um número ou no final de um número, ou seja do lado direito da vírgula decimal. Exemplos: 106 0,0106 0,106 0,1060 Algarismos significativos 3 3 3 4 O último algarismo significativo (o mais afastado a direita) em um número que foi determinado experimentalmente terá sempre uma incerteza associada. 5 6 Exemplo: 6,302x10-6 = 0,000006302 4 algarismos significativos Os zeros situados à esquerda de um de outros dígitos não são significativos, pois nestes casos são usados apenas para indicar a casa decimal Zeros colocados à direita de outros dígitos somente são significativos se forem resultado de uma medida: Ex: se a massa de um corpo for de dois gramas, e esta foi medida em uma balança de ± 0,1 g, deve-se representá-la por 2,0 g. Neste caso o zero é significativo 7 Se for necessário expressar esta massa esta massa em miligramas (mg) ou em microgramas (mg), escreve-se respectivamente: 2.000 mg 2.000.000 mg Nos dois casos apenas o primeiro zero, após o dígido 2, é significativo, sendo conveniente o uso da notação exponencial: 2,0 x 103 mg ou 2,0 x 106 mg *Algarismos significativos em cálculos aritméticos 8 * A soma ou diferença deverá conter no resultado final tantas casas decimais quantas existirem no componente com o menor número delas. Exemplos: a) Um corpo pesou 2,2 g numa balança cuja sensibilidade é de ±0,1 g e outro 0,1145 g ao ser pesado em uma balança analítica. Calcular a massa total dos dois corpos, nestas condições. 2, 2 X X X + 0, 1 1 4 5 9 2, 3 1 4 5 O resultado a ser tomado deve ser de 2,3 g * 1) Se o dígito que segue o último algarismo significativo for igual ou maior que 5, então o último digito significativo é aumentado em uma unidade. 121,796 121,80, pois 0,006 0,005 2) Caso este dígito seja menor que 5, o último algarismo significativo é mantido. 121,794 121,79, pois 0,004 < 0,005 10 * O número de algarismos significativos é limitado pela parcela com o menor número de algarismo, exemplos: 3,26x10-5 X 1,78 = 5,80x10-5 4,3179x10-2 X 3,6x10-9 = 1,6 x 10-10 34,60 2,46287 = 14,05 11 12 Observação: O arredondamento deve ser feito somente na resposta final (não nos resultados parciais), a fim de se evitar erros de arredondamento. 13 Quando são feitas várias operações sucessivas, é conveniente manter os números que serão usados nos cálculos. Deixa-se para fazer o arredondamento apenas após a conclusão do cálculo final Exemplo: Na titulação de 24,98 mL de HCl foram gastos 25,50 mL de solução de NaOH 0,0990 mol L-1. Calcular a concentração da solução de HCl. CHCl = 25,50 x 0,0990 = 0,1010608.... 24,98 De acordo com a regra apresentada, o valor a ser tomado seria 0,101 pois o número 0,0990 é o que apresenta menor número de algarismos * 14 * 1) Dispersão ou amplitude do dados É a diferença aritmética entre o maior e o menor valor para um conjunto de medidas. Exemplo 1: Uma determinação analítica de Pb (em ppm) em uma amostra gera sete replicatas. Calcule a dispersão (ou amplitude) dos dados. Replicatas: 20,1; 19,5; 20,3; 19,7; 20,0; 19,4; 19,6 15 2) Média A média de um conjunto de dados (xi) é igual à soma de todos os valores dividida pelo número de medidas incluídas no conjunto de dados (n). Exemplo 2: Uma determinação analítica de Pb (em ppm) em uma amostra gera sete replicatas. Calcule a média deste conjunto de dados. Replicatas: 20,1; 19,5; 20,3; 19,7; 20,0; 19,4; 19,6 Nota: o resultado é expresso em ppm Pb2+ - isto é, com as mesmas unidades dos dados originais. Os dados deverão ser expressos com o mesmo número de algarismos significativos dos dados originais. i i x X n 16 3) Mediana Se um conjunto de dados contém um número ímpar de valores, a mediana é o valor que se encontra no meio do conjunto de dados quando organizado em ordem aritmética (ordem ascendente). Se, porém, um conjunto de dados contém um número par de valores, a mediana é a média dos dois pontos de dados que se encontram no meio do conjunto de dados quando organizados em ordem aritmética. Exemplo 3: Calcule a mediana de dados para o exemplo. Replicatas: 20,1; 19,5; 20,3; 19,7; 20,0; 19,4; 19,6 Exemplo 4: Calcule a mediana para os dados abaixo Replicatas: 20,1; 19,5; 20,3; 19,7; 20,0; 19,4; 19,6; 19,9 17 18 * Precisão e Exatidão São dois termos muito importante em química analítica. Precisão é uma medida da reprodutibilidade de um resultado. Ex. se uma grandeza for medida várias vezes e os valores forem muito próximos uns dos outros, a medida é precisa. Exatidão se refere a quão próximo um valor de uma medida está do “valor real”. Ex. se um padrão conhecido estiver disponível (Material de referência), a exatidão é o quão próximo o valor determinado está do valor padrão. http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=precis%C3%A3o+e+exatid%C3%A3o&source=images&cd=&cad=rja&docid=OTV7K90dwshcyM&tbnid=EeiNniv2DBy6nM:&ved=0CAUQjRw&url=http://drcep.com.br/drcep/edicao9.htm&ei=Gp12UqfvN8ex4AOJ7IHABQ&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNFV7XKfBx4flqXtb8uGV7G33lEhQg&ust=138359156335073219 Precisão A precisão pode ser expressa em termos de: Repetibilidade (Repê): É o grau de concordância entre os resultados de medições sucessivas de um mesmo mensurando, efetuadas sob as mesmas condições de medição; Exemplo: mesmo analista, procedimento, instrumento e local. Reprodutibilidade (Reprô): É o grau de concordância entre os resultados das medições de um mesmo mensurando, efetuadas sob condições variadas de medição. Exemplo: ensaio interlaboratorial. 20 Precisão e Exatidão Um dado constituinte em um mesmo material é determinado por três métodos diferentes, (a), (b), e (c), onde foram feitas 5 medidas em cada método. Xv (valor verdadeiro) Medidas precisas e exatas Medidas precisas, mas inexatas Medidas imprecisas e inexatas (a) (b) (c) 16 17 18 19 20 21 21 Como fazer a avaliação referente a precisão e a exatidão de um resultado experimental???? A precisão de um conjunto de dados pode ser avaliada pelas seguintes medidas: 1. Desvio-padrão – descreve a dispersão dos dados em torno do ponto médio de dados para um conjunto de medidas replicadas. - O desvio-padrão tem a mesma unidade das medidas originais. 22 http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=desvio+padr%C3%A3o&source=images&cd=&cad=rja&docid=wZwemVOHGveXdM&tbnid=NJLbDGyfASSDJM:&ved=0CAUQjRw&url=http://educacao.uol.com.br/matematica/desvio-padrao-entenda-este-conceito-de-estatistica.jhtm&ei=DqF2UpLoKpPC4APq4YHgCw&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNH6tw-hUH-UaOvOK1WfBInHw9OTBw&ust=1383592454922407 http://www.google.com.br/url?sa=i&source=images&cd=&cad=rja&docid=skN1otcIo1OyuM&tbnid=LUz-tLHeotXB8M:&ved=0CAgQjRwwAA&url=http://dc151.4shared.com/doc/3voGRqOj/preview.html&ei=tKJ2UsLxMY-0kAfbsoC4CA&psig=AFQjCNHyppS-60twF_2RjtJDzhiesAwvzw&ust=1383593012859351 23 2. Desvio-padrão relativo (RSD) Coeficiente de Variação (CV) http://www.google.com.br/url?sa=i&source=images&cd=&cad=rja&docid=9-IfFfkI7cf9OM&tbnid=cHwoadlMq_YrrM:&ved=0CAgQjRwwAA&url=http://stat2.med.up.pt/cursop/glossario/dpadrao.html&ei=OaJ2Ur6kFpTpkAfOzICABA&psig=AFQjCNFp_ut7PWjkY6RNjt9LIuLBFtDXIg&ust=1383592889409179 24 Precisão Exemplo: 5% é o limite máximo admitido pelo MAPA. 25 É a proximidade dos resultados obtidos pelo método em estudo em relação ao valor de referência aceito como convencionalmente verdadeiro. Checagem da Exatidão (“Validação”) - Materiais certificados de referência (CRMs) - Testes de Recuperação - Comparação entre métodos Exatidão 26 Material de referência certificado (CRM) 27 28 Candidato a CRM Caracterização Estabilidade Homogeneidade 29 Testes de Recuperação A recuperação do analito pode ser estimada pela análise de amostras com adição de quantidades conhecidas do mesmo. São adicionadas pelo menos três diferentes concentrações (baixa, média e alta) do analito às amostras: Próximo ao limite de detecção; Próximo à concentração máxima permissível; Em uma concentração próxima à média da faixa de uso do método. 30 Limitações desse método O analito adicionado não está necessariamente na mesma forma que o presente na amostra; A presença de analitos adicionados em uma forma mais facilmente detectável pode ocasionar avaliações excessivamente otimistas da recuperação. Cálculo de Recuperação C1 = Concentração determinada na amostra adicionada. C2 = Concentração determinada na amostra não adicionada. C3 = Concentração adicionada. 31 Exemplo 02 80 a 120 % Faixa de recuperação permitida pela FDA. 3 níveis de adição 32 Comparação entre métodos Consiste na comparação entre resultados obtidos empregando o método em desenvolvimento e um método de referência ou oficial; É avaliado o grau de proximidade entre os resultados obtidos pelos dois métodos, ou seja, o grau de exatidão do método testado em relação ao de referência; * Um bom analista sempre reconhecerá que erros ocorrem em qualquer Conjunto de Dados, por mais cuidadosa que seja a análise. * Se uma ou mais análises derem uma leitura suspeita quando comparada com o resto dos dados, talvez seja sensato fazer novas leituras antes de rejeitar os dados suspeitos. * A prática de múltiplas leituras é conhecida como a obtenção de medidas replicatas. 33 * Erros 34 O termo erro tem dois significados diferentes em Química Analítica. *os erros referem-se às diferenças existentes entre um valor “verdadeiro” ou “conhecido” do que foi medido. *o erro geralmente denota a incerteza estimada, associada a uma medida ou a um experimento. As conclusões podem ser expressas com um alto ou baixo grau de confiança, mas nunca com completa certeza Erro Absoluto 35 É a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro. O sinal do erro absoluto lhe diz se o valor em questão é mais alto ou mais baixo. Se o resultado da medida for menor, o sinal é negativo, mas se for maior, o sinal é positivo. EA = Xi - XV É o erro absoluto dividido pelo verdadeiro, o valor é expresso em porcentagem: %100. V Vi R X XX E * Quanto à origem os erros experimentais podem ser classificado como: Erro Sistemático (Determinado) Erro Aleatório (Indeterminado) * 36 * O erro sistemático é um erro reprodutível que pode ser detectado e corrigido, o qual afeta a exatidão do método. Existem três tipos de erros sistemáticos: 1) Erros instrumentais; 2) Erros de método; 3) Erros pessoais. 37 1) Erros Instrumentais 38 É causado pelo comportamento não ideal de um instrumento, por calibração falha ou pelo uso de condições inadequadas. Exemplo: Pipetas, buretas e frascos volumétricos mal calibrados. Aparelhos eletrônicos com uso de bateria fraca. 2) Erros de método 39 Surgem do comportamento químico ou físico não ideal de um sistema analítico. Exemplo: Quando se faz uma análise volumétrica usando-se um indicador inadequado comete-se um erro. Observação: Os erros de métodos são geralmente os mais difíceis de se identificar e corrigir. (Reações incompletas ou reações paralelas, co-precipitação....) 3) Erros pessoais 40 Resultam da falta de cuidado, falta de atenção ou limitações pessoais do analista. São erros relacionados com as manipulações feitas durante a realização das análises. Exemplo: Observação da cor no ponto final de uma titulação, dificuldades de observação do nível de um líquido em relação à escala graduada de uma pipeta ou bureta. 41 Maneiras de se Detectar um Erro Sistemático 1) Amostras de composição conhecida, por exemplo, os Materiais de Referência certificado, devem ser analisadas utilizando-se um determinado método. Este método deve reproduzir a resposta conhecida do material de referência. 2) Utilizar diferentes métodos analíticos para medir uma mesma quantidade. Se os resultados não coincidirem, existe um erro associado a um dos métodos, ou a mais de um. 3) Amostras do mesmo material podem ser analisadas por pessoas diferentes em laboratórios diferentes (utilizando os mesmos métodos ou métodos diferentes). 42 Erros Aleatórios (indeterminados) 43 Afetam a precisão do resultado. Logo, este erro não pode ser eliminado, mas pode ser diminuído em um experimento realizado de forma mais adequada. São provocados por muitas variáveis incontroláveis que são parte inevitável de toda análise. - são pequenos - difíceis de se medir individualmente Entretanto, o somatório das incertezas individuais faz com que as réplicas de medidas flutuem aleatoriamente em torno da média do conjunto de dados. 44 http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=ERROS+INDETERMINADOS&source=images&cd=&cad=rja&docid=gb6DaNVVVQiDiM&tbnid=uAAyWl_DHIrIEM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.ufpa.br/eduquim/tratamento_estatistico.htm&ei=Uqh2Uvm4BInk4AOg2YGwDg&bvm=bv.55819444,d.eW0&psig=AFQjCNFmZ3rLY7SBt7oxmj8YPYHqLo83hA&ust=138359440364103045 Erros Aleatórios (indeterminados) A fonte de erro pode ser: -Erro humano; - Flutuações na temperatura, umidade..... - Pequenas diferenças na quantidade de reagentes utilizadas Já que há várias fontes diferentes de erro que às vezes podem aleatoriamente tornar a leitura mais baixa ou mais alta, os dados se distribuem em torno do valor verdadeiro. Erro Grosseiro 46 Em geral são provocados por erros humanos, como a perda de precipitado antes da pesagem, que levam a ocorrência de valores anômalos, o qual difere significativamente do restante dos resultados. Testes estatísticos podem ser realizados para determinar se um resultado é anômalo e se pode ser rejeitado. a) Erros indeterminados simplesmente causam uma dispersão dos dados em torno de um ponto médio que está próximo do valor verdadeiro. b) Erros determinados deslocam os dados numa única direção, e todos na mesma quantidade. Erros determinados são bastante significativos quando se trata de valores menores, já que o erro percentual para os dados aumenta proporcionalmente. c) Erros grosseiros geralmente faz um determinado ponto de dados cair longe do restante, sendo assim prontamente identificado. 47 48 Causam uma dispersão dos dados em torno de um ponto médio Deslocam todos os dados em uma única direção 49 a) Calcule o desvio-padrão para os dois conjuntos de dados referentes a volumes obtidos após a calibração de uma pipeta de 10,0 mL e indique qual conjunto apresenta maior precisão dos resultados: Conjunto 1: 10,20; 10,15; 10,30; 10,25 Conjunto 2: 10,00; 10,12; 10,05, 10,10 Exercício
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