Aula_3_Quimica_Analitica_Pratica_ERE_semana_14_18_Dezembro

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Nome: Verônica Emanuelly de Oliveira
Semana: 14 à 18 de Dezembro de 2020 –Química Analítica - Prática
Aula 3: PRÁTICA 02 - ANÁLISE DE ÂNIONS – Parte 1
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1 – Reação para identificação de ânions
a) Sulfato (SO42-)
O ânion sulfato forma sais solúveis com a maioria dos cátions com exceção do Ba2+, Ca2+, Sr2+ e Pb2+. A reação de identificação do SO42- pode ser feita por uma reação de precipitação com o íon Ba2+. O teste feito em meio ácido tem sua especificidade aumentada, uma vez que a solubilidade do precipitado de sulfato de bário (BaSO4) formado não é afetada significativamente pelo pH do meio.
Adicione a um tubo de ensaio cerca de 1,0 mL de solução contendo íons SO42-; 1,0 mL de cada solução de BaCl2.2H2O 0,1 mol L-1; e HCl 1,0 mol L-1. Anote as observações e escreva a equação da reação.
Equação:
b) Carbonato (CO32-)
	
	O ânion carbonato forma com a maioria dos cátions compostos poucos solúveis. O teste de identificação do ânion carbonato, para que seja específico, deve ser feito depois de sua separação da solução da amostra. O ânion carbonato reage com ácidos formando ácido carbônico (H2CO3), um ácido fraco e instável, que se decompõe em CO2(g) e H2O. O CO2(g) produzido será conduzido a outro recipiente, que contém solução de hidróxido de bário [Ba(OH)2]. A reação entre CO2 e Ba(OH)2 forma um precipitado branco de carbonato de bário (BaCO3).
	Utilize um sistema como o da figura abaixo, ou seja, dois tubos de ensaio interligados por um tubo de polietileno. Adicione, vagorosamente, no tubo B cerca de 1,0 mL de solução contendo Ba(OH)2 e conecte de modo que a parte mais longa do tubo plástico fique dentro da solução. No tubo A adicione cerca de 1,0 mL da solução contendo o íon CO32- e feche o tubo. Adicione com o auxílio de uma seringa hipodérmica cerca de 1,0 mL de solução de ácido clorídrico 1:1 (v/v)
	Anote as observações ocorridas no sistema e escreva as equações das reações ocorridas no tubo A e no tubo B.
Equações:
c) Fosfato (PO43-)
	O fosfato está disponível geralmente na forma de hidrogenofosfato (HPO42-), devido à hidrólise. A identificação do fosfato pode ser feita através da reação de precipitação do íon HPO42- com solução de molibdato de amônio [(NH4)2MoO4] em meio de ácido nítrico, quando ocorre a precipitação de um sal duplo chamado fosfomolibdato de amônio [(NH4)3PO4Mo12O36], de coloração amarela.
	Adicione a um tubo de ensaio cerca de 1,0 mL de solução contendo íons HPO42- 1,0 mL de solução de (NH4)2MoO4 0,1 mol L-1 e 1,0 mL de solução de HNO3 6,0 mol L-1. Caso seja necessário, aquecer brandamente e deixar esfriar por alguns minutos. Anote as observações e escreva a equação da reação.
Equação:
d) Cloreto (Cl-), Brometo (Br-) e Iodeto (I-)
	Para a identificação dos halogenetos (Cl-, Br- e I-), é necessário separar cada ânion em razão das interferências mútuas. Este processo requer cuidados especiais. Os halogenetos reagem com o íon Ag+(aq), em meio ácido, produzindo compostos pouco solúveis, que, em mistura, são difíceis de identificar.
	Coloque em um suporte três tubos de ensaio. Ao primeiro, adicione cerca de 1,0 mL da solução contendo o íon Cl-; ao segundo, adicione cerca de 1,0 mL da solução contendo o íon Br-; e, ao terceiro, adicione cerca de 1,0 mL de solução contendo o íon I-. A cada um deles adicione cerca de 1,0 mL da solução de nitrato de prata 0,01 mol L-1 e 0,5 mL de HNO3 6,0 mol L-1. Anote as observações e escreva a equação das reações.
Equações:
· Data entrega: 21/12 (segunda-feira) às 23:59 horas. 
· Envie para o e-mail: cmaquantum@gmail.com