Lista Fisíco-química - Lei dos Gases Reais

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA - UEPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT 
COMPONENTE CURRICULAR: FÍSICO-QUÍMICA I 
DOCENTE: LUANA DA CUNHA LIMA 
 
Lista de Exercício I 
 
1. Descreva os dois tipos de interações intermoleculares responsáveis pelos desvios 
de um gás do comportamento ideal. 
 
2. Dois Gases, a 250°C e pressão de 15 atm possuem volume: 
Gás A: 15% menor que o calculado pela lei do gás ideal 
Gás B: 15% maior que o calculado pela lei do gás ideal 
Calcule o fator de compressibilidade e o volume molar dos gases nestas condições e, 
justificar que tipo de forças intermoleculares predominam sobre seus 
comportamentos. 
 
3. Um recipiente de 2,0 L contém 16,0 g de amônia, com uma pressão de 10,62 atm e 
uma temperatura de 21°C. Sabendo-se que, para a amônia, a constante a de Van 
Der Waals é igual a 4,17 , calcule o valor da constante b de Van Der 
Waals, sabendo que: . 
 
4. Qual o volume ocupado por 5 mols de sob pressão de 15 bar na temperatura 
de 25°C, sabendo que nestas condições seu fator de compressibilidade é igual a 
0,783? 
 
5. Admita que 10,0 mols de C2H6 estejam confinados num vaso de 4,860 dm3, a 27°C. 
 
a) Estime a pressão do etano com a equação dos gases ideais. 
b) Estime a pressão do etano com a equação de Van Der Waals. 
c) Estime o fator de compressibilidade. 
 
Para o etano: a = 5,507 dm6.atm.mol-2 e b = 0,0651 dm3.mol-1 
 
6. Para um certo gás a 27°C e 1 atm de pressão, Z = 1,1220. Faça uma estimativa do 
valor de b para este gás. 
 
7. Utilizando a equação de Van Der Waals para gases reais, calcule a pressão real 
exercida por: 
 
a) 16 gramas de gás oxigênio que se encontra em um recipiente de 1 L a 27°C. 
b) 10 gramas de gás nitrogênio que se encontra em um recipiente de 0,02 m3 a 25°C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Estime as coordenadas críticas (Vc, Pc, Tc) de um gás que tem as seguintes 
constantes de Van Der Waals: 
 
a = 1,32 L2.atm/mol2 
b = 4,36 X L/mol 
 
9. As constantes críticas do etano são Pc = 48,20 atm, Vc = 148 cm3.mol-1. Calcule os 
parâmetros do gás de Van Der Waals, em função da Pc e Vc. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
2. Gás A: Volume molar = 2,42 L/mol; Z = 0,84 
 Gás B: Volume molar = 3,27 L/mol; Z = 1,14 
 
3. b = 0,031 L/mol 
 
4. V = 6,45 L 
 
5. a) P = 50,64 atm 
 b) P = 35,1 atm 
 c) Z = 0,69 
 
6. b = 3,002 x 103 cm3/mol 
 
7. a) P = 12,16 atm 
 b) P = 0,4362 atm 
 
8. Vc = 0,1308 L/mol 
Pc = 25,7 atm 
Tc = 109 K 
 
9. a = 0,347 L2.atm/mol2 
 b = 0,049 L/mol