Lista de Exercícios - Analítica 2 -

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Lista de Exercícios - Química Analítica 2
Eduardo Nascimento dos Anjos
Volumatria de Neutralização
1) Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de HNO3 foram gastos 25 mL de solução de KOH 0,1 mol/L.
25ml----hn 0,1 mol/l 25/1000=0,0025l n=M(koh).v(kov)
 25ml---koh	 Molaridade ácido n=0,1.0,025
 0,025l n=0,0025 mol koh
 Molaridade base=0,1 mol/l
HN+KOH---+KN 
1 mol HN----1 mol KOH
N mol HN----0,0025 mol KOH > n=0,0025 mols HN.
2) 75 mL de uma solução de Ca(OH)2 é 0,2 mol/L foram tituladas com uma solução padrão de H2SO4 0,4 mol/L. Quanto será gasto de ácido?
75ml---Ca(OH 0,2 mol 
 X---- 0,4 mol
0,075l Mb=0,2 n=0,2.0,075 c=n/v 
 N=0,015 mols Ca(OH) v=n/c > v=0,015/0,4 
v=0,0375l
3)
NaOH----0,1 mol----35ml n=0,1.0,035 0,1.0,0035=3,5.
 0,50g em 50 ml n=0,0035 mol NAOH 4)
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 
Dados
V1= 20 ml ==> V1= 0,020 L  
V2= 50 ml ==> V2= 0,050 L
M2= 0,2 molar  
M1= ?
 n2= M2*V2 --> n2= 0,2 M * 0,050 L ==> n2= 0,01 mol/L
2 mol(NaOH) ------- 1 mol(H2SO4)
n1 mol(NaOH) ------ 0,01 mol(H2SO4)
n1= 2 mol * 0,01 mol / 1 mol
n1= 0,02 mol
M1= n1/V 1
M1= 0,02 mol / 0,02 L
M1= 1,0 mol/L
5)
M = n1 / v
1,5 = n1 / 0,08
n1= 1,5 x 0,08
n1=  0,12 mols de HC
Mg(OH)2 + 2 HCl------------------------> MgCl2 + H2O
1 mol de Mg(OH)2 --------------> 2 mol de HCl
x mol de Mg(OH) 2 ------------> 0,12 mol de HCl
2.x = 0,12
2x = 0,12
x = 0,12 / 2 > 0,6 mols de Mg(OH)2
Volume de Mg(OH)2:
M = n1 / v
0,4 = 0,06 / v
v = 0,06 / 0,4
v = 0,15 L ou  150 mL
6)
M = n1 / v
0,3 = n1 / 0,02
n1 =  0,3 x 0,02
n1= 0,006 mols de KOH
KOH + HCl -------------> KCl + H2O
1 mol de KOH ----------------> 1 mol de HCl
0,006 mols de KOH ---------> x mols de HCl
x = 0,006 mols de HCl
M = n1 / v
M = 0,006 /  0,03
M = 0,2 M
7)
M = n / V
0,20M = n x 0,025L
n = 0,005 mol
0,005 mol = m / M
0,005 mol = m / 60,05 g/mol
m = 0,3 g em 5 mL
0,3 ---------------- 5 mL
 x   ---------------- 1000 mL
x = 60,5 g
8)
a / b = M H2SO4 . V H2SO4 / M NaOH . V NaOH
M H2SO4 = a. M NaOH . V NaOH / b . V H2SO4
Molaridade H2SO4 = 1 . 0,75 . 40,00 / 2 .7,50
Molaridade H2SO4 = 30 / 15
Molaridade H2SO4 = 2,0 mol/L-1
9)
M = n1 / V
0,100 = n1 / 2,5.10-²
n1 = 0,100 x 2,5.10-²
n1 = 2,5x10-³ mols de HCl
NH3 + HCl = NH4Cl
1 mol NH3 -------------> 1 mol HCl
x mol NH3 -------------> 2,5x10-³ mol HCl
x = 2,5x10-³ mols de NH3
M = n1 / V
M = 2,5x10-³ / 5x10-³
M = 0,50mol/L
Massa molar do NH3 = 14 + 1 x 3 = 17 g/mol
C (NH3) 9,5 g/L
M = C / mm
0,50= C / 17
C = 0,5 x 17
C = 8,5 g/L
Lista de Exercícios Algarismos Significativos
1) Estabeleça qual é o número de algarismos corrigidos para cada um dos seguintes valores numéricos:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 1
e) 3
f) 1
g) 1
h) 2
i) 2
2) Informe a quantidade de algarismos calcula nos números ou resultado das operações a seguir.
a) 3
b) 3
c) 4
d) 4
e) 2
f) 5
3) Faça o arredondamento dos seguintes números para que contenham quatro, três e dois algarismos componentes:
a) 22,0
b) 3,1
c) 3665
d) 4702491
e) 0,003
4) Faça as seguintes operações, dando a resposta com o número correto de algarismos significativos:
a) 20,7
b) 201
c) 127,91
d) 56,08
e) 41,27
f) 1,010^-1
5) Explique a diferença entre:
a) quantitativos apresentam os números que comprovam os objetivos gerais da pesquisa, enquanto dados 
qualitativos permitem compreender a complexidade e os detalhes das informações obtidas.
b) exatidão mostra que o valor da medida está muito próximo do valor real, e a precisão indica o quanto as medidas repetidas estão próximas umas das outras
C) Repetibilidade: variação observada quando o mesmo operador mede a mesma peça várias vezes, ou seja, a variação devido ao equipamento de medição. Reprodutibilidade: variação observada entre os operadores, ou seja, a variação devido ao método de medição.
d) Amostra: porção representativa da espécie ou composto a ser analisado. Analito: produto químico de espécies já analisadas
Lista de Exercícios Erros e Desvios
1) Determinar o desvio avaliado nos seguintes casos: 
a) régua milimetrada: 0,5 mm 
b) régua com escala graduada em tamanho: 0,5 cm
 c) balança com precisão de 0,1 g: 0,05 g
d) cronômetro com especificação de 0, 2 s: 0,1 s
e) amperímetro com escala graduada em 0, 2, 4, 6, 8, 10 ampères (A): 1A 
f) dinamômetro com escala graduada de 5 em 5 newtons (N): 3N 
g) voltímetro com fundo de escala de 10 volts dividida em 20 partes: 0,3 V 
2) Dadas as medidas e respectivos desvios, escrever os resultados corretos, em termos de algarismos provados. 
(a) (32, 8 ± 0,3) g
(b) (72 ± 2) cm
(c) (4,19 ± 0,02) g
(d) (123 ± 3) x 10² m
(e) (8237 ± 3) x 10 h
3) Numa experiência, a medida do comprimento de uma barra, repetida 5 vezes (N = 5), forneceu a tabela: La (m) 2,21 2,26 2,24 2,22 2,27.
a) Encontrar o valor = 2,240m médio.
 b) Encontrar o desvio = 002m médio.
c) Escrever o resultado final em termos de algarismos = (2,24 ± 002) m.
4) Suponha que tenhamos um valor aproximado de 0,00004 para um valor exato de 0,00005. Calcular os erros absoluto, relativo e percentual para este caso. 
0,00005-0,00004-0,00001 erro absoluto
0,00005-0,00004 / 0,00005 = 0,2 erro relativo 
0,00001-0,01% e 20% erros percentuais 
5) Suponha que tenhamos um valor aproximado de 100000 para um valor exato de 101000. Calcular os erros absoluto, relativo e percentual para este caso. 
101000-100000 = 1000 absoluto
 101000-100000 / 101000 = 0,0099009901 relativo 
1000 = 0,99%