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Aluno (a): Victoria Zambon Brondani Curso: Odontologia Disciplina: Bioquímica Odontológica Professora Naiara Stefanello Aula 1 – Fundamentos de Bioquímica 1. Funções e características do rel e rer e complexo de golgi? 2. O que faz do carbono o elemento predominante em biomoléculas? 3. Que características fazem da água um solvente universal? 4. O que são estereoisômeros? 5. Como as reações bioquímicas organizaram-se em função das características das biomoléculas? 6. O que é um carbono quiral, dê exemplo: 7. Explique por que o etanol (ch3ch2oh) é mais solúvel na água que o etano (ch3ch3). 8. Qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo: (a) rcooh, rcoo– (c) h2po4–, h3po4 (b) rnh2, rnh31 (d) h2co3, hco3 9. A aspirina é um ácido fraco com pka de 3,5 (o h ionizável é mostrado em vermelho): Ela é absorvida para o sangue pelas células que revestem o estômago e o intestino delgado. A absorção requer a passagem através da membrana plasmática, cuja velocidade é determinada pela polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente polares passam lentamente, enquanto moléculas hidrofóbicas neutras passam rapidamente. O ph do conteúdo estomacal é de cerca de 1,5, e o ph do conteúdo do intestino delgado é de aproximadamente 6. A maior quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi absorvida no estômago ou no intestino delgado? Justifique claramente a sua escolha. 10. O ph dos fluidos extracelulares é tamponado pela razão entre bicarbonato e ácido carbônico sanguíneo. Prender a respiração pode aumentar os níveis de co2 no sangue. Que efeito isso pode ter no ph dos fluidos extracelulares? Explique mostrando a equação (ões) de equilíbrio relevante (s) para esse sistema tampão. RESPOSTAS: 1. O retículo endoplasmático rugoso (RER) é um local de muita síntese proteica. Ele possui uma aparência granular, que se dá pela ligação de milhares de ribossomos. O retículo endoplasmático liso (REL) é o local de síntese de lipídeos e de uma variedade de outros processos importantes, incluindo o metabolismo de certas drogas e compostos tóxicos. Ele é geralmente tubular, diferentemente das longas cisternas planas típicas do RER. O complexo de Golgi é um sistema de cavidades membranosas ou cisternas, arranjadas como feixes planos. É estrutural e funcionalmente assimétrico Ele é responsável por processar, empacotar e enviar proteínas para outras organelas ou para exportação. 2. Porque o carbono, diferente de outros elementos químicos possui a capacidade de formar moléculas com muita diversidade de tamanhos, formas e composição. Isso se dá por sua versatilidade em realizar ligação com outro carbono e com outros elementos. 3. A água possui várias características diferenciadas que a torna capaz de diluir um variado número de substâncias, dentre essas características estão alta polaridade e suas propriedades de adesão e coesão. 4. São moléculas de compostos de carbono nas quais a ordem das ligações é a mesma, mas a relação espacial entre os átomos é diferente. 5. Os mecanismos das reações bioquímicas, fundamentalmente, não são diferentes dos de outras reações químicas. Eles podem ser entendidos e previstos a partir da natureza dos grupos funcionais dos reagentes. Os grupos funcionais alteram a distribuição eletrônica e a geometria dos átomos vizinhos e dessa maneira afetam a reatividade química de toda a molécula. Embora um grande número de reações químicas diferentes ocorra em uma célula típica, essas reações são de apenas alguns tipos gerais: reações de óxido-redução, reações de substituição nucleofílica, reações de rearranjo intramolecular, reações de transferência de grupos e reações de condensação 6. É um átomo de carbono ligado a quatro substituintes diferentes que produzem dois estereoisômeros com propriedades químicas idênticas ou similares, logo, ele é dito assimétrico e carbonos assimétricos são chamados centros quirais. Exemplo: 3,4-metilenodioximetanfetamina (ecstasy) 7. A molécula de etanol é polar, assim como a água, e moléculas polares se diluem em polares. Já o etano é uma molécula apolar, o que dificulta sua diluição em moléculas polares como a água. 8. a) rcoo– b) rnh2 c) h2po4– d) hco3 9. A aspirina é mais absorvida na corrente sanguínea a partir do estômago. Porque o estômago é mais ácido, pois possui uma concentração de íon H+ mais elevada que faz com que a aspirina seja absorvida mais rapidamente. 10. Quando o CO2 no sangue é aumentado, o ph fica baixo, ou seja, o fluido extracelular fica ácido. CO2 (g) + CO2 (aq) CO2 (aq) + H2O (1) ↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔ HCO - 3 (aq) + H + (aq)
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