relatorio titulação

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Curso Técnico em Química 
Introdução ao laboratório de química
Volumetria de Neutralização
Nomes: Cleiton,Keyla,Hugo e Wellington 
Prof.ª Bruna Amaral
Toledo/PR
2013
 INTRODUÇÃO
Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte (reação de neutralização), determinando a concentração desconhecida de acido clorídrico (HCl) por meio da concentração da base (NaOH 0,2M).
A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com aoutra, sendo uma solução de concentração conhecida e a outra contendo a substância a ser doseada.A primeira é adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear até que se atinja aquantidade estequiométrica. O processo de medição de volumes é designado por titulação.
Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade desubstância de uma solução pelo confronto com outra espécie química,de concentração enatureza conhecidas. A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito.A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante e a solução a ter sua concentração determinada recebe o nome detitulado.
Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação deoxidação-redução e titulação de complexação. Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporçõesestequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto deequivalência da volumetria. Na prática, porém, este ponto é detectado um pouco antes ou um poucodepois do ponto de equivalência e é designado por ponto final. A diferença entre o ponto deequivalência e o ponto final é o chamado erro de titulação.
O Ponto Final da Titulação também pode ser determinado através da chamada Curva deTitulação ou Curva de Neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função dovolume de titulante adicionado.
 
A representação gráfica de uma curva de titulação mostra três zonas de variação do pH:
uma variação suave, quase horizontal, na zona ácida da escala de pH (varia pouco devido àcapacidade de tampão da solução de ácido forte);
uma variação brusca, quase vertical, passando da zona ácida para a zona alcalina;
de novo, uma pequena variação na zona alcalina.
O Ponto de Equivalência é o ponto de inflexão da curva de titulação, isto é, é o ponto emque muda a inclinação da curva. O ponto de equivalência é definido por duas coordenadas: ovolume equivalente lido nas abscissas e o pH equivalente lido no eixo das ordenadas
(Titulação ácido forte/ base forte – HCl / NaOH) 
Dentro da titulaçãoácido-base tem-se a titulação ácido forte/ base forte. Neste tipo detitulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ eOH- reagem, formam água
NaOH(aq) +H2O(l)→ Na+(aq) +H3O-
HCl(aq)+H3O-→ HCl+ (aq)+H2O- (l)
HCl+ (aq)+NaOH+ (aq) →NaCl(aq)+H2O(l) 
 Ácido forte + Base forte→ sal +água)
Um dos métodos de identificação do titulante e titulado é o colorímento. Esse método consiste na adição de um indicador ácido-base, que muda de cor quando se atinge o ponto deequivalência. De acordo com o Principio de Le Chatelier, alterações do pH do meio provocam deslocamento de equilíbrio de ionização do indicador. Em meios de elevada acidez (baixo pHeabundância de H 3O+), predomina a forma ácida do indicador, e o observador vê a cor respectiva; para elevada alcalinidade (relativa deficiência de H 3O+, logo abundância de OH-), ou seja, pH mais elevado, predomina a forma básica, A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de mudança brusca de pH e conter o pH do ponto de equivalência.A fenolftaleína é um indicador muito utilizado. Possui a zona de viragem entre pH 8,0-10,assumindo a forma incolor em meio ácido e violeta avermelhado em meio alcalino.
Materiais utilizados:
Suporte universal 
Garras
Bureta 50ml
Elermeyer250ml
Solução hidróxido de sódio NaOH 0,2M
Solução de acido clorídrico(HCl)
Fenolfitaleina 1%
Caderno,lápis 
 Calculadora
Procedimentos 
Foi recebida da professora Bruna Amaral uma bureta de 50 mL, presa por garras em suporte universal, contendo uma solução de Hidróxido de sódio 0,2 mol/L, na qual se encontrava zerada e ajustada o menisco. Foi pego um erlenmeyer e adicionado uma solução de ácido clorídrico juntamente com cinco gotas de Fenolfitaleina 1%. Logo após foi colocado o erlenmeyer abaixo da bureta, foi aberto à torneira da bureta e escorrido lentamente gotas da solução NaOH com agitação constante do erlenmeyer, observado a mudança de incolor para rósea persistente da solução HClapós adicionou se mais uma gota da solução titulante e foi anotado o volume lido na bureta.
Resultados e discussões
Utilizando a fenolftaleína como indicador. A solução de ácido clorídrico a principio continua incolor, tornando rosa - claro após a adição deV(NaOH)= 26,6 mldo titulante (NaOH 0,2M).Para encontrar a concentração de ácido clorídrico, espera-se que a solução esteja em equilíbrio após a mudança de cor para rosa - claro,causada devido a presença do indicador de fenolftaleína. Tendo em vista este conceito,e por sujestao da professora Bruna e pra ser didático pode-se usar a seguinte igualdade para encontrar a concentração de ácido clorídrico:onde,
NaOH=HCl
NaOH 0,2 M-------1000ml
X-------26,6ml 
Obtendo o valor de 0,00532n na quantia usada na reação de neutralização,
Portanto,
HCl 0,00532n-------50ml
 X----1000ml
Obtendo 0,1064mol/L 
Conclusão
Concluindo que a molariedade da solução de HCl é de 0,1064mol/L, e o experimento obteve êxodo no quesito de dar experiência pratica e conhecimento aos alunos que realizaram a volumetria de neutralização. 
Bibliografia
Acessado em 02 de junho de 2013:http://pt.scribd.com/doc/33329187/Relatorio-Laboratorial-Acido-Forte-Base-Forte
Acessado em 02 de junho de 2013:http://porhi.wikispaces.com/Unidades+de+concentra%C3%A7%C3%A3o+qu%C3%ADmica+e+equival%C3%AAncia