BALANCEAMENTO POR ÓXIDO E REDUÇÃO

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BALANCEAMENTO POR NOX 1 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1 
 
A hidroxiapatita é um mineral constituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula 
unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal constituinte dos osso e dentes. Não se dissolve em água, 
porém reage com ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido e, com o fosfato, forma 
H3PO4. 
 
 
(http://www.chemtube3d.com/solidstate/SShydroxyapatite.htm) 
 
Questão 01 - (IBMEC SP Insper) 
 
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da reação entre a hidroxiapatita 
e o ácido clorídrico é 
 
a) 23. 
b) 29. 
c) 43. 
d) 37. 
e) 39. 
 
Questão 02 - (UNIRG TO) 
 
Analise a equação química a seguir. 
 
a H2C2O4 + b KMnO4 → c CO2 + d MnO + e K2O + f H2O 
 
Para que a equação seja devidamente balanceada, a soma de todos os coeficientes estequiométricos (a-
f) deve ser igual a: 
 
a) 22 
b) 23 
c) 24 
d) 25 
 
 
 
 
Questão 03 - (Uni-FaceF SP) 
 
Desde 2014, todos os carros fabricados no Brasil devem sair das fábricas equipados com sistemas de 
airbags, dispositivo de segurança cujo enchimento ocorre com gás nitrogênio proveniente da reação 
química representada pela equação a seguir: 
 
NaN3 → Na + N2 
 
Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes estequiométricos é 
 
a) 7. 
b) 6. 
c) 5. 
d) 4. 
e) 3. 
 
Questão 04 - (ACAFE SC) 
 
A reação (não balanceada) dos íons permanganato com íons iodeto em meio alcalino pode ser 
representada por: 
 
I–(aq) + MnO4
–(aq) + H2O → I2(aq) + MnO2(s) + OH
–(aq) 
 
Uma vez balanceada, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é: 
 
a) 12. 
b) 6. 
c) 4. 
d) 25. 
 
Questão 05 - (IFSC) 
 
Uma das maneiras de se produzir o gás hidrogênio em laboratório consiste na realização de uma reação 
química entre o ferro metálico e o ácido clorídrico, processo que pode ser representado através da 
equação química abaixo: 
 
Fe(s) + HCl(aq) → H2(g) + FeCl2(aq) 
Obs.: A equação não está balanceada. 
Dados: Massas atômicas: Fe = 56u; H = 1u; Cl = 35,5u 
 
Com relação ao processo de produção de gás hidrogênio em laboratório, marque no cartão-resposta a 
soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
 
 
 
01. Trata-se de uma reação de oxirredução na qual o ferro sólido é oxidado e o hidrogênio é reduzido. 
02. Para a obtenção de 1 mol de gás hidrogênio é necessário reagir 1 mol de ferro sólido com 1 mol 
de ácido clorídrico. 
04. Se considerarmos a eficiência total do processo e partirmos de 15 kg de ferro sólido, obteremos 
cerca de 535,71g de gás hidrogênio. 
08. O gás hidrogênio é uma molécula diatômica formada por ligação covalente apolar. 
16. No processo indicado na equação, o ferro sólido é o agente oxidante e o número de oxidação do 
ferro passa de zero para +2. 
32. Segundo a equação, pode-se afirmar que a quantidade, em número de mols, de gás hidrogênio 
produzido será o dobro do número de mols de ácido clorídrico empregado no processo. 
 
Questão 06 - (UFRGS RS) 
 
Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis. A reação que ocorre 
quando um airbag infla é 
NaN3 (s) → N2 (g) + Na (s) 
 
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de 
coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes é 
 
a) 3. 
b) 5. 
c) 7. 
d) 8. 
e) 9. 
 
Questão 07 - (UNITAU SP) 
 
Observe, abaixo, a representação de uma reação química. 
 
x Na3PO4(aq) + y MgCl2(aq) → q Mg3(PO4)2(s) + r NaCl(aq) 
 
Os valores de x, y, q e r para balancear essa reação são 
 
a) 3, 2, 6, 1 
b) 2, 3, 1, 6 
c) 1, 6, 3, 2 
d) 6, 1, 2, 3 
e) 2, 6, 3, 1 
 
Questão 08 - (FGV SP) 
 
Os palitos de fósforo são dispositivos simples empregados para fazer fogo. A chama se produz por 
meio de reações que ocorrem com as substâncias da “cabeça” do palito. Quando o palito é esfregado 
na superfície áspera da lateral da caixa, as substâncias reagem formando Sb2O5, KCl e SO2. Essa reação 
 
 
 
é muito exotérmica e rápida e promove a reação de combustão e a propagação da chama pela madeira 
do palito. 
 
 
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br/) 
 
 
(Chagas, P. A. A História e a Química do Fogo. Ed. Átomo, 2011) 
 
Equacionando-se e fazendo-se corretamente o balanceamento da reação que ocorre pelo atrito da 
cabeça do palito de fósforo com a lateral da caixa, a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes 
estequiométricos é 
 
a) 11. 
b) 25. 
c) 31. 
d) 35. 
e) 37. 
 
Questão 09 - (PUC GO) 
 
[...] 
Como o destino consegue ser perverso! Doce, meiga, bonita como a Vênus. Aquela menina teria 
explodido de orgulho o coração de qualquer mãe; no entanto, o meu, a criaturinha azinhavrou. Só com 
você, Ana, posso escancarar o coração. Admitir o adultério que nunca antes tive coragem de confessar. 
Não é estranho, de repente, eu, uma velha com o pé na cova, conseguir verbalizar meu delito, pecado 
que nunca antes fora confessado? Foi em razão disso que esperei por você todos esses anos. 
A noção do perigo começa a me rondar. A víbora é esperta, mais ardilosa do que eu tinha imaginado. 
Como sempre, eu tinha agido precipitadamente. Permaneço armada enquanto ela continua rasgando 
seus véus. 
Sei que você me entende, entende sim senhora, ambas caímos na armadilha de amar um homem que 
pertence a outra. 
 
 
 
Alto lá tia! Que ideia estapafúrdia é essa agora? São situações completamente diferentes, eu não 
roubei o homem de outra mulher. 
Tampouco eu. Não cometi o desatino do roubo; pelo contrário, a roubada fui eu. Vitor foi o homem 
que a vida talhou, burilou com lixa fina só pra mim, pra mim e mais ninguém. Aquele era o meu 
homem, entende? Fomos feitos sob medida, um se ajustando ao outro. O que mais doía, e como doía, 
era justamente a consciência que tínhamos de nossa justaposição, do encaixe perfeito, coisa rara entre 
duas pessoas. [...] Lembro-me que, durante aquele noivado absurdo, o acaso nos impingiu, eu passava 
a semana toda guardando pequenos assuntos que só com ele valeria a pena discutir. Um homem 
inteligente, letrado e esclarecido, num universo de analfabetos. Você sabe, apesar de muito jovem, você 
também o admirava, vezes incontáveis vi seus olhos infantis brilhando de encantamento pelo Vitor. 
[...] 
(BARROS, Adelice da Silveira. Mesa dos inocentes. 
Goiânia: Kelps, 2010. p. 16-17.) 
 
O texto, em “Aquela menina teria explodido de orgulho o coração de qualquer mãe; no entanto, o 
meu, a criaturinha azinhavrou”, faz, figuradamente, alusão ao azinhavre, que é um carbonato básico de 
cobre formado a partir do cobre metálico em contato com o ar úmido e na presença de dióxido de 
carbono. “O azinhavre, tal como ocorre na natureza, é chamado de malaquita. Trata- se de uma 
substância de cor verde que, na superfície de objetos de cobre, forma uma película protetora que impede 
a corrosão ulterior do metal. Em presença de ar seco, o cobre forma o óxido cúprico (CuO), que também 
é uma película protetora.” 
(Disponível em: http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/ 
documentos/md/em/quimica/2010-08/md-em-qu-02.pdf. 
Acesso em 23 jul. 2015.) 
 
A equação química para a reação citada é : 
2Cu(s) + CO2 (g) + H2O(l) + O2 (g) → CuCO3.Cu(OH)2 (s) 
 
Sobre o cobre e as observações feitas no enunciado, assinale a única alternativa correta: 
 
a) O cobre é exemplo de um metal de transição interna. 
b) O cobre e o estanho formam uma liga metálica conhecida por latão. 
c) O valor da soma dos números de oxidação do cobre em CuCO3, Cu2O, Cu (s) é igual a +3. 
d) Na equação química apresentada, o valor da soma dos coeficientes dos reagentes é igual a 2. 
 
Questão 10 - (UNESP SP) 
 
Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido 
de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja 
equação,parcialmente balanceada, é: 
xKMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + yH2O2(aq) → 
→ K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + zO2(g) + 8H2O(l) 
Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente, 
 
a) 2, 5 e 1. 
b) 2, 5 e 5. 
c) 2, 5 e 4. 
 
 
 
d) 3, 2 e 4. 
e) 3, 5 e 5. 
 
Questão 11 - (UDESC SC) 
 
A reação de combustão da gasolina, do álcool e de outros combustíveis produz gás carbônico, vapor 
de água, fuligem e alguns óxidos de nitrogênio, que podem intensificar, entre outros problemas, a chuva 
ácida. Os conversores catalíticos, usados nos automóveis, convertem óxidos de nitrogênio, incluindo o 
NO2, em N2 antes de lançar os efluentes gasosos na atmosfera. Uma tecnologia alternativa que vem 
sendo explorada, para uso nos conversores catalíticos, é o uso de ácido isociânico (H–N=C=O) que 
reage com NO2, conforme a equação (não balanceada): 
 
x HNCO + y NO2 → z N2 + w CO2 + r H2O 
 
Em relação à equação, assinale a alternativa correta. 
 
a) É uma reação ácido-base, na qual o ácido isociânico é o ácido, e o dióxido de nitrogênio é a base. 
b) A reação não é plausível, pois uma reação não pode ocorrer com o mesmo elemento em diferentes 
estados de oxidação. 
c) Nessa reação, o ácido isociânico é o oxidante, e o dióxido de nitrogênio é o redutor. 
d) O estado de oxidação do átomo de carbono é +3 no ácido isociânico e +4 no dióxido de carbono 
que é o responsável pela redução do dióxido de nitrogênio. 
e) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 33. 
 
Questão 12 - (UEFS BA) 
 
ClO–(aq) + I–(aq) + H+(aq) → Cl–(aq) + I2(s) + H2O(l) 
 
Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação 
de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada. 
Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir: 
 
a) O total da carga dos íons reagentes é menor do que a carga relacionada aos produtos, na equação 
química. 
b) A reação entre 2,0 mol de íons hipoclorito com iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção 
de 254,0 g de iodo. 
c) O íon iodeto atua como agente oxidante porque o estado de oxidação do iodo diminui no final do 
processo de oxirredução. 
d) A quantidade aproximada de 3,61023 íons cloreto obtida no processo de oxirredução, revela a 
presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada. 
e) O valor da soma dos coeficientes dos ânions reagentes é maior do que a dos coeficientes dos 
produtos da equação de oxirredução. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13 
 
A combustão completa do etanol leva à formação de dióxido de carbono e água, conforme a equação 
química não balanceada a seguir. 
 
 
 
w C2H5OH (l) + x O2 (g) → y CO2 (g) + z H2O (g) 
 
Questão 13 - (UNIRG TO) 
 
A somatória dos coeficientes estequiométricos w, x, y e z para a reação balanceada é igual a: 
 
a) 9 
b) 8 
c) 7 
d) 6 
 
Questão 14 - (UniRV GO) 
 
O conhecimento prévio das reações químicas pode evitar acidentes, como é o caso da reação I que 
libera amônia ou, dependendo da reação, pode criar condições para a manutenção da vida como 
exemplificado na reação II. 
 
 Reação I) NaOH + [Co(NH3)6]Cl3 → NH3 + Co2O3 + NaCl + H2O 
 Reação II) KO2 + CO2 + H2O → KHCO3 + O2 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A somatória dos coeficientes de balanceamento da reação I é igual a 27. 
b) A reação I é uma reação de oxidorredução. 
c) Todos os coeficientes de balanceamento dos reagentes na reação II serão números pares. 
d) Na reação II, os reagentes são todos óxidos enquanto que nos produtos observa-se um sal misto e 
uma substância simples. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 15 
 
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que 
ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque 
porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois 
principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro 
também é comumente encontrado na siderita (FeCO3). 
 
Questão 15 - (ESCS DF) 
 
O ferro é usualmente extraído do minério, em altos-fornos, por meio de redução com CO. Abaixo, é 
apresentada a reação não balanceada para a hematita. 
 
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 
 
A menor soma de coeficientes estequiométricos inteiros que permite balancear essa equação é igual a 
 
a) 9. 
b) 5. 
 
 
 
c) 6. 
d) 7. 
 
Questão 16 - (FUVEST SP) 
 
Em uma transformação química, há conservação de massa e dos elementos químicos envolvidos, o que 
pode ser expresso em termos dos coeficientes e índices nas equações químicas. 
 
a) Escreva um sistema linear que represente as relações entre os coeficientes x, y, z e w na equação 
química 
x C8H18 + y O2 → z CO2 + w H2O 
b) Encontre todas as soluções do sistema em que x, y, z e w são inteiros positivos. 
 
 
Questão 17 - (UECE) 
 
O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da 
biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de 
metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a 
equação não balanceada, As2S3 +HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 +NO, marque a única afirmação 
verdadeira. 
 
a) Representa uma reação de auto-oxirredução. 
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. 
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução. 
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76. 
 
Questão 18 - (ACAFE SC) 
 
Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxi-redução com íons MnO4
– padronizado em 
meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes 
estequiométricos inteiros dos reagentes é: 
 
MnO4
– (aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe
3+(aq) 
 
a) 10 
b) 3 
c) 14 
d) 5 
 
Questão 19 - (FCM PB) 
 
O NaClO3 e o NaClO2 são sais de sódio clorados. São empregados na indústria para a geração de 
dióxido de cloro, no branqueamento de fibras têxteis, polpa de celulose e papel. O NaClO3 é empregado 
também como herbicida não seletivo, desfoliante e dessecante. O NaClO2 por sua vez, tem aplicações 
também como desinfetante, em anti-sépticos bucais, cremes e géis dentais. Ambos os sais podem ser 
obtidos através da reação abaixo não balanceada. 
 
 
 
 
ClO2 + NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O 
 
Sobre estas substâncias e a partir da reação química dada é correto afirmar 
 
a) O íon ClO3
–, perclorato, apresenta uma geometria trigonal planar, com três ligações simples entre 
o átomo de cloro e os átomos de oxigênio. 
b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 7. 
c) Partindo de 67,5 g de ClO2 obtém-se 1 mol de NaClO2. 
d) O íon ClO2
– apresenta em sua estrutura de Lewis dois pares de elétrons não compartilhados e por 
isso apresenta estrutura geométrica linear. 
e) A nomenclatura correta do ácido formado a partir da reação do NaClO2 com a água, é ácido clórico. 
 
Questão 20 - (FGV SP) 
 
As fosfinas, PH3, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração 
e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada 
pressão, e a reação se processa de acordo com 
P4 + H2O → PH3 + H3PO4 
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente 
balanceada é igual a 
 
a) 10. 
b) 11. 
c) 15. 
d) 22. 
e) 24. 
 
Gabarito 
1. Gab: E 
2. Gab: D 
3. Gab: A 
4. Gab: B 
5. Gab: 13 
6. Gab: C 
7. Gab: B 
8. Gab: E 
9. Gab: C 
10. Gab: B 
11. Gab: E 
12. Gab: D 
13. Gab: A 
14. Gab: FFVF 
15. Gab: A 
 
 
 
16. Gab: a) 





+=
=
=
wz2y2x9w
x8z
 
b) (2, 25, 16, 18),   IN* 
17. Gab: C 
18. Gab: C 
19. Gab: B 
20. Gab: D