J703 - QUIMICA BASICA - Modulo 03

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Ligações Químicas
Na natureza, os átomos se unem, dando origem à enorme variedade de materiais que conhecemos.
Os átomos ao se unirem, perdem ou ganham elétrons ou ainda compartilham elétrons de sua última camada até adquirirem configuração eletrônica de
do octeto). Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa (ou 2 elétrons quando só possui camada K).
A teoria do octeto ou regra do octeto explica as ligações químicas entre os elementos: a maioria dos átomos adquire estabilidade eletrônica quand
elétrons em sua camada mais externa (camada de valência). Assim, para adquirir estabilidade eletrônica, os átomos devem perder, ganhar ou compa
camada de valência, e com isso, ocorrem ligações químicas entre eles.
As uniões que existem entre os átomos (ligações químicas interatômicas) podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica.
Ligação iônica: é a união entre átomos, onde um átomo transfere definitivamente elétrons a outro átomo. A ligação iônica ocorre, em geral, entre áto
átomos de não metais. 
Ligação covalente: é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. A ligação covalente ocorre entre átomos de não metais ou entre um átom
o hidrogênio.
Ligação metálica: é o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a perderem
última camada. 
Exercício 1:
Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas (distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas):
A = 2 – 8 – 8 – 2
B = 2 – 8 – 7
Assinale a alternativa com a ligação química e com a fórmula molecular esperada para o composto formado entre esses dois elementos:
A)
ligação iônica e fórmula esperada: AB2
B)
ligação covalente e fórmula esperada: AB2
C)
ligação iônica e fórmula esperada: A2B
D)
ligação covalente e fórmula esperada: A2B
E)
ligação metálica e fórmula esperada: AB2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
Essa disciplina não é ED ou você não o fez comentários 
Exercício 2:
Assinale a alternativa com a fórmula do composto formado pelos átomos de alumínio (13Al) e de oxigênio (8O):
A)
AlO
B)
Al2O 
C)
AlO2
D)
Al2O3
E)
Al3O2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
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Exercício 3:
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 (Z = 20) e o do cloro é 17 (Z = 17), assinale a alternativa com o tipo de ligação e com a fórmula de um p
formado entre esses dois elementos:
A)
ligação covalente e CaCl2
B)
ligação metálica e CaCl2
C)
ligação iônica e CaCl2
D)
ligação iônica e CaCl
E)
ligação covalente e CaCl
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
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Exercício 4:
As substâncias ferro (Fe), cloro (Cl2) e cloreto de potássio (KCl) representam, respectivamente, substâncias com ligações:
Dados os números atômicos dos elementos: ferro (Z = 26), potássio (Z = 19) e cloro (Z = 17)
A)
metálica, covalente e iônica.
B)
metálica, iônica e covalente.
C)
covalente, iônica e metálica.
D)
iônica, covalente e metálica.
E)
metálica, covalente e covalente.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
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Exercício 5:
Os átomos de alguns elementos químicos possuem forte tendência de doar seus elétrons da camada de valência. Quando muitos destes átomos estã
seus elétrons da camada de valência e esses elétrons ficam livres para se movimentarem. Os íons positivos (átomos que perderam elétrons) ficam 
elétrons livres (mar de elétrons). A ligação que ocorre entre os átomos desses elementos é chamada:
A)
ligação iônica
B)
ligação covalente
C)
ligação metálica
D)
ligação molecular
E)
não existe ligação
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
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Exercício 6:
Nas ligações químicas os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons da camada de valência até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquiri
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino e ocorre entre:
A)
átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons).
B)
átomos de metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
C)
átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
D)
átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
E)
átomos de não metais (possuem tendência de perder elétrons).
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
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Exercício 7:
Assinale a alternativa com a fórmula da substância formada pela ligação entre os átomos dos elementos químicos fósforo (P) de número atômico 15
e cálcio (Ca) de número atômico 20 e com o tipo de ligação:
A)
CaP e ligação iônica
B)
CaP e ligação covalente.
C)
Ca3P2 e ligação metálica.
D)
Ca3P2 e ligação covalente.
E)
Ca3P2 e ligação iônica.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
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Exercício 8:
Assinale a alternativa com os tipos de ligações existentes nas substâncias, CO2, CH4 e KBr, respectivamente:
Dados os números atômicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), K (z = 19) e Br (Z =35).
A)
iônica, iônica e covalente.
B)
covalente, covalente e iônica.
C)
covalente, iônica e iônica.
D)
iônica, iônica e iônica.
E)
covalente, covalente e covalente.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
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