Química 2º Ano Ensino Médio

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Tema 6: 
Ligações Químicas
QUÍMICA
Profa. Ariane Cavalcante
lilicacavalcante@hotmail.com 
2019
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. 
Acontecem quando os átomos reagem entre si.
E a ligação traz maior estabilidade a estes átomos.
Essa estabilidade se adquire quando os átomos imitam os gases nobres. Por serem estáveis.
A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.
Ligações químicas
Existem vários tipos de elemento:
Metais, Não-metais
Gostam de doar elétrons, receber elétrons...
E com isso, várias maneiras de ligar esses átomos.
Ligação iônica (metal e não metal) 
Ligação covalente (não metal e não metal)
 
Ligação metálica (metal e metal)
Tipos de ligações químicas
Ligação iônica (metal e não metal) 
Realizada entre íons (cátions – doa elétrons e ânions – recebe elétron)
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
1 elétron.......metal......doa 1 elétron
8O 1s2 2s2 2p4
6 elétrons....não-metal...recebe 2 elétrons
Ligação iônica 
2 [Na]+1 1[O] -2 Na2O
Ligação iônica 
Ligação covalente (não metal e não metal)
Os 2 átomos querem receber elétrons.
Para isso, eles irão compartilhar os elétrons da última camada.
Ligação covalente
H – O – H........Fórmula estrutural
H2O..........Fórmula molecular
Ligação simples
Ligação dupla
Ligação tripla
Ligação covalente
Ligação metálica (metal e metal)
Perdem elétrons da sua última camada formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. 
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
Ligação metálica
Exercícios
1) Faça a correspondência correta entre as frases da coluna I e o tipo de ligação da coluna II.
	I	II
	(A) Entre átomos de Na	1. Ligação covalente simples
	(B) Entre átomos de Cl	2. Ligação covalente dupla
	(C) Entre átomos de O	3. Ligação metálica
	(D) Entre átomos de N	4. Ligação iônica
	(E) Entre átomos de Na e Cl	5. Ligação covalente tripla
Exercícios
2) (Fuvest) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
Cl
H
C
Na
Ca
Exercícios
Exercícios
3) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, covalente e iônica.
c) covalente, iônica e iônica.
d) iônica, covalente e covalente.
e) iônica, iônica e covalente.
Exercícios
4) A fórmula N ? N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Pares de prótons
d) Pares de nêutrons
e) Pares de elétrons