Quimica basica Módulo 3

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Exercício 1:
Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas (distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas):
A = 2 – 8 – 8 – 2
B = 2 – 8 – 7
Assinale a alternativa com a ligação química e com a fórmula molecular esperada para o composto formado entre esses dois elementos:
A)
ligação iônica e fórmula esperada: AB2
B)
ligação covalente e fórmula esperada: AB2
C)
ligação iônica e fórmula esperada: A2B
D)
ligação covalente e fórmula esperada: A2B
E)
ligação metálica e fórmula esperada: AB2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A)
Exercício 2:
Assinale a alternativa com a fórmula do composto formado pelos átomos de alumínio (13Al) e de oxigênio (8O):
A)
AlO
B)
Al2O 
C)
AlO2
D)
Al2O3
E)
Al3O2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D)
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Exercício 3:
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 (Z = 20) e o do cloro é 17 (Z = 17), assinale a alternativa com o tipo de ligação e com a fórmula de um provável composto
formado entre esses dois elementos:
A)
ligação covalente e CaCl2
B)
ligação metálica e CaCl2
C)
ligação iônica e CaCl2
D)
ligação iônica e CaCl
E)
ligação covalente e CaCl
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C)
Exercício 4:
As substâncias ferro (Fe), cloro (Cl2) e cloreto de potássio (KCl) representam, respectivamente, substâncias com ligações:
Dados os números atômicos dos elementos: ferro (Z = 26), potássio (Z = 19) e cloro (Z = 17)
A)
metálica, covalente e iônica.
B)
metálica, iônica e covalente.
C)
covalente, iônica e metálica.
D)
iônica, covalente e metálica.
E)
metálica, covalente e covalente.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A)
Exercício 5:
Os átomos de alguns elementos químicos possuem forte tendência de doar seus elétrons da camada de valência. Quando muitos destes átomos estão juntos, perdem
seus elétrons da camada de valência e esses elétrons ficam livres para se movimentarem. Os íons positivos (átomos que perderam elétrons) ficam mergulhados nos
elétrons livres (mar de elétrons). A ligação que ocorre entre os átomos desses elementos é chamada:
A)
ligação iônica
B)
ligação covalente
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C)
ligação metálica
D)
ligação molecular
E)
não existe ligação
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C)
Exercício 6:
Nas ligações químicas os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons da camada de valência até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquirirem estabilidade. 
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino e ocorre entre:
A)
átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons).
B)
átomos de metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
C)
átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
D)
átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
E)
átomos de não metais (possuem tendência de perder elétrons).
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D)
Exercício 7:
Assinale a alternativa com a fórmula da substância formada pela ligação entre os átomos dos elementos químicos fósforo (P) de número atômico 15
e cálcio (Ca) de número atômico 20 e com o tipo de ligação:
A)
CaP e ligação iônica
B)
CaP e ligação covalente.
C)
Ca3P2 e ligação metálica.
D)
Ca3P2 e ligação covalente.
E)
Ca3P2 e ligação iônica.
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E)
Exercício 8:
Assinale a alternativa com os tipos de ligações existentes nas substâncias, CO2, CH4 e KBr, respectivamente:
Dados os números atômicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), K (z = 19) e Br (Z =35).
A)
iônica, iônica e covalente.
B)
covalente, covalente e iônica.
C)
covalente, iônica e iônica.
D)
iônica, iônica e iônica.
E)
covalente, covalente e covalente.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B)
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