Sequencia didatica - CAP ligação quimica

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Governo do Estado do Acre 
Secretaria de Estado de Educação, Cultura e Esporte 
Colégio de Aplicação - CAP 
 
 
PROFESSORES: 
Jorge Mesquita Jardim Junior 
COMPONENTE CURRICULAR: 
Ciências da natureza - 
Química 
ANO/SÉRIE: 
1o ano 
 
TURMAS: 101 e 102 
 
COORDENADOR(A): 
 
AULAS PREVISTAS: 2 (duas) EXECUÇÃO: 
 06/10/2021 
 
DELIMITAÇÃO TEMÁTICA 
 
OBJETIVOS/CAPACIDADES 
Compreender as propriedades dos elementos químicos através de suas representações e 
classificação periódica, e aplicá-las na construção de fórmulas de compostos químicos 
CONTEÚDOS 
Interações atômicas e formação de ligações químicas para formar diferentes moléculas: 
- ligação iônica ou eletrovalente; 
- ligação covalente simples e dativa; 
- ligação metálica. 
 
DESENVOLVIMENTO DAS ATIVIDADES 
ATIVIDADE /SITUAÇÃO 1 (60 minutos) 
No primeiro momento os alunos estarão imersos a contextualização do conteúdo. O 
conteúdo de Ligações químicas já foi trabalhado na aula anterior, sendo assim o conteúdo 
abordado será uma breve revisão de tudo que foi pautado na aula anterior. 
A aula terá inicio às 13:30, toda ela será ministrada atraves de slides disponivel no anexo 
1, onde será administrado o conteúdo de forma dinamica e os alunos farão resolução de algumas 
ligações quimicas quando forem abordados os assuntos de ligação iônica e Covalente. Após a 
ministração da aula, os alunos serão imersos a resolução de três questões sobre o conteúdo de 
ligações quimicas, afim de preparalos para atividade que será proposta logo após. (60 minutos) 
ATIVIDADE /SITUAÇÃO 2 (60 muinutos) 
 
Nesta etapa os alunos terão toda a aula de 60 minutos para a resolução da lista de 
exercicios preparada para eles, a lista está elaborada no Google forms e pode ser acessada no 
link https://forms.gle/1zk1aKBk87SSXK9E8 o questionário digitado está disponivel no anexo 2. 
 
ATITUDINAL ENVOLVIDO NAS 
ATIVIDADES/SITUAÇÕES 
INSTRUMENTOS DE 
AVALIAÇÃO 
RECURSOS 
 
• Atividades como: participar da aula 
de forma próativa; 
• Ser receptivo; 
• Não ter conversas paralelas 
durante as explicações do 
conteúdo; 
• Tirar duvidades quando 
necessário. 
 
 
 
• A participação durante a 
aula e a interação pelo 
chat de voz e de texto do 
google meet. 
• Comportamento durante a 
aula será levada em 
consideração. 
• Conversas paralelas no 
chat de texto do google 
meet serão consideradas 
 
• PowerPoint. 
• Google Meet. 
• Computador. 
• Jamboard. 
• Google Forms. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
como mal comportamento 
sendo passíveis de 3 
chamadas de atenção 
antes de se tomar 
providências. 
DEVOLUTIVA DO COORDENADOR PEDAGÓGICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
______________________________ ______________________________ 
 Assinatura do(a) Coordenador(a) Assinatura do(a) Professor(a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Anexo 1 
Professor residente: Jorge Mesquita
Maioria dos elementos são encontrados na natureza ligados a outros.
Os gases nobres não fazem ligações pois já estão estáveis com 8
elétrons na ultima camada, com exceção do Hélio que é estável apenas
com 2.
Existem 3 tipos de ligações:
1. Ligação Iônica ou eletrovalente.
2. Ligação Covalente.
3. Ligação Metálica.
Metais tendem a perder elétrons: Cátions.
Ametais tendem a receber: Aníons
É a ligação que se estabelece entre íons unidos por forças 
eletrostáticas.
Ocorre entre:
Metal --- Ametal
Metal --- Hidrogênio
Ocorre com a TRANSFERÊNCIA de elétrons.
A ligação que forma em sua grande maioria sais e óxidos, como 
o cloreto de sódio, o cloreto de magnésio e o cloreto de cálcio: 
os chamados retículos cristalinos (no caso da formação de sais).
1. Cloreto de sódio (sal de cozinha):
Na + Cl Na+ + Cl-
Na+ + Cl- NaCl
2. Cloreto de Magnésio:
Mg + Cl Mg2+ + Cl-
Mg2+ + Cl- MgCl2
 Óxido de Alumínio: 
Al + O Al3+ + O2-
Al3+ + O2- Al2O3
A ligação covalente ocorre quando os átomos ligados possuem
tendência de ganhar elétrons.
Diferente da ligação iônica onde há a transferência de elétrons e sim o
COMPARTILHAMENTO de elétrons.
A ligação covalente ocorre entre:
1. Hidrogênio --- Hidrogênio.
2. Hidrogênio --- Ametal.
3. Ametal --- Ametal.
 Se dividem em 2 parte:
1. Ligação covalente normal.
2. Ligação covalente dativa.
Ocorre entre dois átomos que compartilham pares de elétrons.
Os átomos que participam devem contribuir cada um com um 
elétrons por par eletrônico.
Exemplo:
Cl2 --- Cl
- + Cl-
Formula estrutural: plana
Formula molecular: Cl2
 Diferente da ligação covalente normal, onde cada átomo compartilha um elétron, a 
dativa ocorre quando apenas um dos átomos compartilha e o outro não.
 Exemplo:
CO (Monóxido de carbono) SO2 (dióxido de enxofre) 
É a força que mantem os cátions e átomos
juntos.
Ocorre somente entre metais, mais comum
entre metais das famílias B, ou seja, metais de
transição.
Teoria do mar de elétrons: A principal
característica dos metais é a eletropositividade
(tendência a doar elétrons) , assim os elétrons
da camada de valência saem facilmente do
átomo e fica “passeando pelo metal.
Todos os metais são sólidos, com exceção do 
mercúrio.
VAMOS RESOLVER 
ALGUNS EXERCÍCIOS 
a) 2, ligação covalente.
b) 3, ligação metálica.
c) 3, ligação iônica.
d) 2, ligação iônica.
e) 2, ligação metálica.
a) covalente, metálica, metálica.
b) metálica, covalente, covalente.
c) metálica, iônica, covalente.
d) Covalente, iônica, metálica
e) Iônica, covalente, metálica.
3D10 4S2 4P5
a) Uma ligação covalente normal.
b) Uma ligação covalente normal e uma dativa.
c) Duas normais e uma dativa.
d) Duas normais e duas dativas.
e) Uma normal e duas dativas.
Anexo 2 
Questão 1: complete a frase com as alternativas correspondentes: 
“A ligação Iônica ocorre a partir da _________________ de elétrons, onde 
estabelece uma ligação entre os íons de _________________ através de fortes 
forças eletrostáticas. Já a ligação covalente ocorre com o 
__________________________ de elétrons, pode ocorrer entre ametais e 
Hidrogênio, Hidrogênio e hidrogênio ou entre ________________________. E 
por ultimo a ligação metálica que é a força que mantem os átomos e cátions dos 
metais unidos, essa ligação tem como principal fundamento a teoria do 
__________________, que é uma estrutura complexa e caótica de 
compartilhamento de elétrons, onde os elétrons de cada átomo presente na 
superfície metálica estarão livres por toda superfície metálica.” 
A partir do texto acima, marque a alternativa que melhor preencha as lacunas 
( ) transferência, metais e ametais, compartilhamento, ametais e ametais, mar 
de elétrons. 
( ) compartilhamento, metais e metais, transferência, ametais e metais, mar de 
prótons. 
( ) transferência, metais e ametais, compartilhamento, metais e ametais, mar de 
nêutrons. 
( ) Transferência, metais e metais, compartilhamento, mar de elétrons, ametais 
e metais. 
( ) compartilhamento, transferência, metais e ametais, mar de elétrons, metais 
e metais. 
Questão 2: Qual a ligação química onde ocorre a formação de sais e óxidos, e 
em sua grande maioria forma retículos cristalinos (formação de sais) 
( ) Ligação iônica. 
( ) Ligação covalente. 
( ) ligação metálica. 
( ) ligação de hidrogênio. 
( ) ponte salina. 
 
Questão 3: A partir da imagem a baixo, diga que tipo de ligação e qual a formula 
química da substância: 
( ) Ligação Iônica, Al2O3. 
( ) ligação covalente, Al2O3. 
( ) Ligação metálica, Al2O3. 
( ) Ligação Iônica, Al3O2. 
( ) Ligação covalente, Al3O2. 
Questão 4: O composto que apresenta ligação eletrovalente é: 
( ) P4 (fósforo branco). 
( ) Fe (ferro metálico). 
( ) HCl (cloreto de hidrogênio). 
( ) ICl (cloreto de iodo). 
( ) LiH (hidreto de lítio). 
Questão 5: Átomos de número atômico 3 e número de massa 7, ao reagirem 
comátomos de número atômico 8 e número de massa 16, o fazem na proporção, 
em átomos, respectivamente, de: (Olhem na tabela e façam o mesmo esquema 
feito em aula referente aos íons) 
( ) 1 : 1, formando composto iônico. 
( ) 1 : 1, formando composto molecular. 
( ) 1 : 2, formando composto molecular. 
( ) 2 : 1, formando composto iônico. 
( ) 3 : 1, formando composto iônico. 
Questão 6: Em uma ligação química em que há grande diferença de 
eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos: 
( ) moleculares. 
( ) de baixo ponto de fusão. 
( ) não condutores de corrente elétrica, quando fundido. 
( ) insolúveis na água. 
( ) que apresentam retículo cristalino. 
Questão 7: Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer 
elemento da família IIA da Tabela Periódica? 
( ) 1 
( ) 2 
( ) 3 
( ) 4 
( ) 5 
Questão 8: As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de 
magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio 
de ligações: 
( ) Covalente, covalente, covalente, iônica. 
( ) iônica, covalente, covalente, metálica 
( ) iônica, metálica, covalente, iônica 
( ) covalente, metálica, covalente, iônica 
( ) covalente, iônica, metálica, metálica. 
Questão 9: Qual a fórmula do composto formado entre os elementos Cálcio e 
Cloro e qual a ligação envolvida? 
( ) CaCl, iônica. 
( ) CaCl, covalente. 
( ) CaCl2, iônica. 
( ) CaCl2, covalente. 
( ) Ca2Cl, iônica. 
Questão 10: A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é 
sempre do tipo: