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REAÇÃO COMPLETA (MOLECULAR): MOSTRA TODAS AS ESPÉCIES PRESENTES. REAÇÃO SIMPLIFICADA: MOSTRA APENAS AS ESPÉCIES QUE EFETIVAMENTE REAGEM. PRODUTOS FORMADOS: REAÇÃO PRODUTO-FAVORECIDA PRODUTOS NÃO FORMADOS: REAÇÃO REAGENTE-FAVORECIDA FORÇA MOTRIZ: FORÇA QUE LEVA A REAÇÃO A OCORRER ÁCIDO-BASE DE PRECIPITADO FORMAÇÃO DE GÁS OXIDO-REDUÇÃO BALANCEAMENTO: POR DEDUÇÃO/TENTATIVAS: EM REAÇÕES SIMPLES PODE-SE APENAS “CHUTAR” OS COEFICIENTES, CONFERINDO DEPOIS. MÉTODO ALGÉBRICO: OS COEFICIENTES ESTEQUIMÉTRICOS SÃO SUBSTITUIDOS POR INCÓGNITAS. ENCONTRAM-SE AS EQUAÇÕES QUE REPRESENTAM A RELAÇÃO DE CADA ÁTOMO NOS DOIS LADOS DA REAÇÃO. SUBSTITUI-SE UMA INCÓGNITA POR UM NÚMERO QUALQUER E SE RESOLVEM AS EQUAÇÕES. SIMPLIFICA-SE, CASO FOR NECESSÁRIO. POR OXIRREDUÇÃO: SÃO ENCONTRADOS OS NOX DOS ELEMENTOS NA REAÇÃO E OBSERVADOS QUAIS REDUZEM (NOX DIMINUI) E OXIDAM (NOX AUMENTA). AQUELE QUE OXIDA É CHAMADO DE AGENTE REDUTOR E O QUE REDUZ É O AGENTE OXIDANTE. ENCONTRA-SE O DELTA QUE É A VARIAÇÃO DE NOX MULTIPLICADA PELA ATOMICIDADE (QUANTAS VEZES O ÁTOMO APARECE NA FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA). CASO SEJA POSSÍVEL, OS VALORES ENCONTRADOS SÃO SIMPLIFICADOS POR MÚLTIPLO COMUM E COLOCADOS COMO COEFICIENTES DA SUBSTÂNCIA OPOSTA (VALOR DA SUBSTÂNCIA QUE OXIDOU VAI PARA A SUBSTÂNCIA QUE REDUZIU, E VICE-VERSA). OS OUTROS COEFICIENTES SÃO ENCONTRADOS PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS.