VELOCIDADE MÉDIA

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VELOCIDADE MÉDIA- CINÉTICA QUÍMICA
PROFESSORA THÁSSIA SENA
ESCOLA ESTADUAL JOSÉ QUINTELLA CAVALCANTI
	1- CONCEITO:
	Consiste na variação da quantidade de um reagente ou produto em um intervalo de tempo.
	
VELOCIDADE MÉDIA
VELOCIDADE MÉDIA
	2- APLICAÇÃO NA FÓRMULA:
	Exemplo: Considere a equação A + B C
	
	
	
	Calcule a Vm de consumo de A de 0 a 300 segundos?
	[A](mol/L)
	0,240
	0,200
	0,180
	0,162
	Tempo (s)
	0
	180
	300
	540
Vm A= Δ[A] 
 Δt
VmA = 0,180-0,240
 300-0
VmA = 0,0002 mol/L.s
VmA = 0,0002 mol L-1 s-1
VELOCIDADE MÉDIA
	3- VELOCIDADE MÉDIA X ESTEQUIOMETRIA
	Para qualquer equação : aA + bB cC 
	
Onde a, b e c são coeficientes podemos escrever:
Vmreação = VmA = VmB = VmC
 a b c
Atenção: só para mol ou mol/L
Exemplo: N2 + 3H2 = 2NH3 VmN2 = VmH2 = VmNH3
 1 3 2
Sabendo que a VmN2 na reação é de 0,6 mol/mim, calcule a massa de NH3 formada em 10 mim? Dados MM=17g/mol.
1- VmN2 = VmNH3
 2
 0,6 = VmNH3
 2
VmNH3 = 1,2 mol/mim
2- 1 mim --------1,2 mol
 10 mim---------X
 X = 12mol/mim
3- 1mol NH3 --------17g
 12 mol NH3 ------X
 X = 17x12
 X = 204g
Exercício
	
	
	
	
	
	
1-Considerando que em uma reação hipotética A → B + C observou-se a seguinte variação na concentração de A em função do tempo: 
	A(mol/L)
	0,240
	0,200
	0,180
	0,162
	0,153
	Tempo(s)
	0
	180
	300
	540
	840
A velocidade média (Vm) da reação no intervalo de 180 a 300 segundos é 
A) 1,66 · 10–4 mol · l–1 · s–1. B) 3,32 · 10–4 mol · l–1 · s–1. C) 1,66 · 10–2 mol · l–1 · s–1. 
D) 0,83 · 10–2 mol · l–1 · s–1. E) 0,83 · 10–4 mol · l–1 · s–1.
EXERCÍCIO
	2-Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha ( GLP- Gás liquefeito de petróleo). A combustão do butano (NO2) correspondente a equação2C4H10+O2---> CO2+ H2OSe a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1hora ?
EXERCÍCIO
Dada a equação abaixo:
X → Y + Z
A variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela:
Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?
a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min.
EXERCÍCIO
	(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:
	
	a) 6 mols por minuto
	b) 12 mols por minuto.
	c) 18 mols por minuto.
	d) 24 mols por minuto.
	e) 36 mols por minuto.