Propriedades Coligativas

Prévia do material em texto

PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS
Professora Thássia Sena
Química
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São 4 as propriedades coligativas:
 1- Tonoscopia ou Tonometria.
 2-Ebulioscopia ou Ebuliometria
 3-Crioscopia ou Criometria.
 4-Omoscopia ou Osmose.
1. Tonoscopia ou tonometria:
 Abaixamento da pressão de vapor.
Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do 
solvente diminui. Por exemplo, no caso da água, quando ela está a 25ºC, a sua 
pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se adicionarmos açúcar à água, a 
sua pressão de vapor irá sofrer um abaixamento.
Água com açúcar possui 
uma pressão de vapor 
menor que a água pura
Isso ocorre porque os solutos não voláteis iônicos ou moleculares 
interagem com as moléculas de água por meio de forças intermoleculares 
de atração, impedindo que mais moléculas passem para o estado de vapor, 
à mesma temperatura.
2. Ebulioscopia ou ebuliometria:
 Elevação da temperatura de ebulição.
Essa propriedade coligativa pode ser vista quando estamos fazendo café, 
quando a água está para ferver e, então, adicionamos açúcar. Nesse 
momento a água para instantaneamente de ferver e demora mais para 
entrar em ebulição, ou seja, o seu ponto de ebulição será maior.
Ao nível do mar, a água pura entra em ebulição ao atingir os 100ºC. 
Entretanto, se for adicionado um soluto não volátil à água, ela atingirá 
temperaturas acima de 100ºC. É por isso que a queimadura de uma calda 
de doce ou de água com sal é mais séria do que se fosse apenas com água 
quente.
A explicação para esse fenômeno é o mesmo do que foi dito para a 
tonoscopia, ou seja, deve-se à interação entre as moléculas ou os íons do 
soluto não volátil com as moléculas de água, dificultando sua passagem 
para vapor.
3. Crioscopia ou criometria: 
Diminuição da temperatura de congelamento.
A água se congela ao nível do mar a 0ºC. Porém, se colocarmos sal sobre o gelo 
(água já congelada), ele começará a derreter. Isso porque o sal interage com as 
moléculas de água, aumentando a sua massa molar e dificultando o seu 
congelamento.
Em lugares frios, usa-se essa propriedade coligativa para impedir que a água dos 
radiadores dos carros congele, por se adicionar um anticongelante, como o 
etilenoglicol.
Adição de 
anticoagulante 
no radiador dos 
carros
4. Osmose:
 Ocorre uma variação da pressão de osmose, pois há o fluxo por uma membrana 
semipermeável de solvente de uma solução mais diluída ou de um solvente puro 
para outra menos diluída (mais concentrada).
Por exemplo, a salga é muito comum na conservação de carnes. Quando se 
coloca sal sobre a carne, ela desidrata, ou seja, o lado interior da carne está 
menos concentrado que o exterior, por isso há um fluxo de solvente (água) de 
dentro da carne para fora. Isso conserva a carne porque sem água a proliferação 
de fungos e bactérias no alimento é dificultada.
Isso também ocorre quando salgamos uma salada com alface e com o tempo ele 
desidrata.
EXERCÍCIO 
 FAÇA UM MAPA METAL SOBRE O CONTEÚDO DE 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
SEGUE ALGUNS EXEMPLOS!
USE A CRIATIVIDADE!
	Slide 1
	Propriedades Coligativas
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7