CONDUTIMETRIA

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CONDUTIMETRIA
Alunos: Daniely da Cruz, Manuel Vinicius, Maria Clara Simas.
Prof: Rita Nano 
Turma: 8832
 
OBJETIVOS 
Calibrar o instrumento com uma solução padrão de KCl;
Determinar o valor de condutância das soluções; 
Determinar a condutância das amostras;
PRINCÍPIOS 
Fundamenta-se na medição de condutância de soluções iônicas;
A condução de eletricidade das soluções iônicas é devido á migração do íons, durante a aplicação de um potencial de corrente alternada;
Quando se aplica um campo eletrostático (fem) em uma solução, ocorre a migração dos íons através da solução;
PRINCÍPIOS 
LEI DE OHM
COMPORTAMENTO ANÁLOGO AOS DOS CONDUTORES METÁLICOS
 1 LEI DE OHM
 
 2 LEI DE OHM
 
 ) CONDUTÂNCIA
 			 
						
INTERFERÊNCIAS:
Tipo de íon;
Eletrólitos fortes aumentam acentuadamente a condutância com o aumento da concentração;
Eletrólitos fracos aumentam gradualmente a condutância do meio com o aumento da concentração; 
CONSTANTE DE CÉLULA
 - São calibradas com KCl
 
PRINCÍPIOS 
Fatores que afetam a medida de condutividade:
Distancia entre os eletrodos;
Área dos eletrodos;
Temperatura;
Viscosidade 
Concentração dos íons;
Natureza dos íons;
PRINCÍPIOS
Direta:
“ A condutimetria direta consiste na determinação da concentração de uma solução eletrolítica através de uma única medida da condutância .”(CIENFUEGOS,2000)
Aplicacão:
Apenas quando um único eletrólito se encontra presente na solução, como: determinação da constância de soluções individuais de ácido ou base, águas potável e ultrapura, etc.
PRINCÍPIOS
Relativa:
“A condutimetria relativa ou titulação condutométrica se fundamenta na medida da condutância do eletrólitos de interesse, enquanto um de seus íons, pela titulação, é substituído por outro de condutividade diferente"(CIENFUEGOS,2000)
Aplicação:
Todas titulações ácido-base, inclusive as que são difíceis de efetuar por outro método como de espécies com constantes de equilíbrio muito pequenas e de mistura de ácido forte e fraco. Aplicação limitada para oxidação-redução e complexos.
PRINCÍPIOS
Mecanismo de condução de corrente:
Potencial de corrente direta:
 Oxidação no ânodo e redução no cátodo;
 Alteração da solução;
 Reação química ( consumo de analíto )
Potencial de corrente alternada:
 Ocorre a inversão direção rapidamente;
Nenhum consumo de analíto;
PRINCÍPIOS
Condutividade molar 
A condutividade de uma solução eletrolítica depende, naturalmente, da concentração da solução.
Quando eletrólitos são adicionados, a condutividade naturalmente aumenta.
A condutividade não aumenta sempre na mesma proporção da concentração devido às interações entre íons na solução.
Diante disso é mais interessante a condutividade por unidade de concentração do que a condutividade da solução
PRINCÍPIOS 
Essa condutividade é dependente da capacidade dos
íons, em cada solução, de se mover em direção aos eletrodos , dependente das interações dos íons entre si, e das interções com o solvente.
Chamada de CONDUTIVIDADE MOLAR:
Λm =κ/C
*C é a concentração molar da solução 
condutivímetro
 condutivímetro é um equipamento de laboratório que serve para medir a condutividade de variadas amostras.
condutivímetro portátil 
 condutivímetro de bancada.
ELETRODOS
Os eletrodos precisam manter sua distância e área constantes durante a titulação;
As lâminas dos eletrodos devem ficar na vertical (deposição).
A distância entre as lâminas deve ser menor quanto menor for a condutividade.
Quase sempre são de platina
TITULAÇÃO
Variação da condutância do meio ao longo duma titulação.
Comportamento do gráfico depende do tipo de eletrólito
Para eletrólitos fortes
PROCEDIMENTO
1. Ligar o instrumento;
2. Antes do uso, lavar o eletrodo com água destilada, absorver o excesso de água com um papel absorvente macio;
3. Calibrar o instrumento com uma solução padrão de KCl;
4. Remover o eletrodo da solução de KCl, lava-lo com água destilada e secá-lo com papel absorvente macio;
5. Retirar aproximadamente 30,0 mL de cada solução e transferir para um béquer de 50,0 ou 100 mL de modo a cobrir o sensor de temperatura;
6. Anotar os valores de condutância das soluções;
7. Fazer medidas de condutância da amostras;
8. Lavar o eletrodo com água destilada, absorver o excesso de água com um papel absorvente macio.
Referências
Sousa, A. G., Chagas, F. W. M., Gois, L. C., Silva, J. G. Determinação Condutométrica e Potenciométrica de Ácido Acetilsalicílico em Aspirina®: Uma Sugestão de Prática para a Análise Instrumental. Rev. Virtual Quim. |Vol 10| |No. 3| |502-517|.