UNIMAR SP

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Química 
Prof. Arilson 
01 - (UNIMAR SP) 
Para a reação: 
 
odutosPrCBA →++ 
 
Os seguintes dados foram coletados: 
 
 
 
A lei de velocidade para a reação é: 
a)v = K[A][B][C] b)v = K[A][B][C]2 
c)v = [A][C]2 d)v = K[A]2[C]4 e)v = 
K[A]2[B][C]4 
 
02 - (UNIMAR SP) 
Você se mudou para uma casa nova com uma bonita 
banheira de água quente que tem a forma de um coração. 
Você precisa saber o volume de água da banheira, mas, 
devido à forma irregular desta, não é simples determinar 
suas dimensões e calcular o volume. Por causa disso, você 
procura resolver o problema usando uma tintura (1,0g de 
azul de metileno, C16H18ClN3S, em 50,0mL de água). Você 
mistura a tintura com a água da banheira fazendo uma 
solução. Depois, retira uma amostra desta solução. E em 
um laboratório químico, usando um instrumento, como 
um espectrofotômetro, determina que a concentração da 
tintura na banheira é 2,5×10−6 mol/L. Qual o volume 
aproximado de água na banheira? 
C=12u; H=1u; Cl=35,5u; N=14u e S=32u 
a)500 litros b)1000 litros c)100 litros d)125 litros 
e)1250 litros 
 
03 - (UNIMAR SP) 
Imaginemos que você queira analisar minério de ferro a 
fim de achar o seu teor em ferro. Neste caso, o ferro no 
minério pode ser quantitativamente convertido a íons 
ferro(II), em solução aquosa, e esta solução pode ser 
titulada por solução de permanganato de potássio. A 
equação iônica líquida da reação analítica prática é 
facilmente percebida, pois o íon 
-
4MnO tem coloração 
púrpura intensa, mas ao reagir com o Fe2+ perde a cor, 
pois a reação em meio H+ forma íon Mn2+ que é incolor. 
Assim, quando se adiciona solução de permanganato de 
potássio, por meio de uma bureta, a coloração púrpura 
desaparece ao se misturarem as soluções no frasco de 
titulação (erlenmeyer). Quando todo o Fe2+ tiver sido 
convertido a Fe3+, qualquer gota de permanganato de 
potássio adicional atribuirá coloração púrpura permanente 
à solução titulada. Admitamos que uma amostra de 1,00g 
do minério de ferro consuma 25,0mL de permanganato de 
potássio 0,020 mol/L até ser atingido o ponto de 
equivalência. Qual a porcentagem ponderal (em massa) 
de ferro no minério? Mn=55u, Fe=56u, O=16u, K=39u e 
H=1u 
a)14,0% b)7,0% c)2,80% d)1,40% e)0,140% 
 
04 - (UNIMAR SP) 
O gás carbônico gerado pelo pessoal na atmosfera 
artificial de submarinos e espaçonaves deve ser removido 
do ar e o oxigênio recuperado. Grupos de desenhistas de 
submarinos investigaram o uso de superóxido de potássio, 
KO2, como um purificador de ar, porque este composto 
reage com o gás carbônico e libera oxigênio, segunda a 
reação: 
 
)g(2)s(32)g(2)s(2 O 3COK 2CO 2KO 4 +→+ 
 
Qual a massa (em gramas ) de KO2 ( M.M. = 71,1 g / mol 
) é necessária para reagir com 50 L de gás carbônico a 25 
ºC e 1,0 atm. 
a)290 b)152 c)325 d)375 e)71 
 
05 - (UNIMAR SP) 
Uma suposição básica da teoria da ligação de valência de 
Pauling é que o número de orbitais híbridos é igual ao 
número de orbitais de valência que são usados na sua 
formação. Isto significa que, para um determinado átomo, 
o número máximo de orbitais híbridos que podem ser 
formados a partir dos orbitais s e p é igual a quatro. A 
partir deste princípio, assinale a alternativa correta que 
representa, respectivamente, a geometria dos pares de 
elétrons, o orbital híbrido e o número total de elétrons de 
valência para o 
−
5SF . 
a) octaédrica, dsp3 e 41 elétrons 
b) octaédrica, d2sp3 e 42 elétrons 
c) octaédrica, dsp3 e 10 elétrons 
d) bipirâmide trigonal, dsp3 e 10 elétrons 
e) bipirâmide trigonal, d2sp3 e 42 elétrons 
 
06 - (UNIMAR SP) 
Dadas as seguintes afirmações: 
I. Todo ânion monoatômico participante de um 
composto iônico tem configuração eletrônica 
semelhante à de um gás nobre. 
II. A ligação de hidrogênio é formada por um elemento 
fortemente eletropositivo ligado a um átomo de 
hidrogênio. 
III. A principal força atrativa que deve ser vencida para 
sublimar o CO2 é a força de Van der Waals. 
IV. A congelação da água na superfície dos lagos ocorre 
pela formação de ligações covalentes. 
São afirmativas verdadeiras: 
a)I e III b)II e III c)III e IV d)I e II e)II e IV 
 
07 - (UNIMAR SP) 
Uma amostra de uma substância opticamente ativa que 
consiste em um único enantiômero é chamada 
enantiomericamente pura ou que tem um excesso 
enantiomérico de 100%. Uma amostra 
enantiomericamente pura de (R)-(+)-2-Metil-1-butanol 
apresenta uma rotação específica de +5,75º. Por outro 
lado, uma amostra de (R)-(+)-2-Metil-1-butanol que 
contém menos do que uma quantidade equimolar de (S)-
(-)-2-Metil-1-butanol apresentará uma rotação específica 
menor do que +5,75º, mas maior do que 0º. Diz-se que 
esta amostra tem um excesso enantiomérico menor do 
que 100%. Vamos supor, por exemplo, que uma mistura 
de enantiômeros de 2-Metil-1-butanol tem uma rotação 
específica de +1,15º. Qual a real composição 
esterioisomérica da mistura referida acima? 
a) 50% do (R)-(+)-2-Metil-1-butanol e 50% do (S)-(-)-
2-Metil-1-butanol 
b) 20% do (R)-(+)-2-Metil-1-butanol e 80% do (S)-(-)-
2-Metil-1-butanol 
c) 80% do (R)-(+)-2-Metil-1-butanol e 20% do (S)-(-)-
2-Metil-1-butanol 
d) 60% do (R)-(+)-2-Metil-1-butanol e 40% do (S)-(-)-
2-Metil-1-butanol 
e) 40% do (R)-(+)-2-Metil-1-butanol e 60% do (S)-(-)-
2-Metil-1-butanol 
 
08 - (UNIMAR SP) 
Um tecido de grande complexidade e não totalmente 
conhecido é a pele humana. Sabe-se que ácidos 
carboxílicos voláteis são responsáveis, geralmente, pelo 
odor que exalamos. Estes ácidos são característicos do 
indivíduo e podem ser detectados pelos cães da polícia em 
perseguição a um fugitivo, por exemplo. Muitos desses 
ácidos são mal cheirosos e produzidos por bactérias que 
 
 
 
 
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metabolizam o material exalado pelas glândulas sebáceas 
das axilas. Entre esses ácidos está o ácido 3-metil-2–
hexenóico: 
CH3CH2CH2C
CH3
CHC
O
OH
 
 
São feitas as seguintes afirmações: 
I. Os desodorantes existentes no mercado contém anti-
sépticos que matam as bactérias. 
II. Os desodorantes possuem substâncias básicas que 
reagem com os ácidos formando sais inodoros. 
III. Os desodorantes contém substâncias perfumadas que 
neutralizam os odores desagradáveis. 
IV. O bicarbonato de sódio pose ser usado como 
desodorante, pois reage com o ácido carboxílico mal 
cheiroso produzindo sal inodoro, água e gás 
carbônico. 
Assinale a alternativa correta: 
a) Todas são verdadeiras 
b) Apenas uma delas é verdadeira 
c) Apenas I e III são verdadeiras 
d) Apenas três delas são verdadeiras 
e) Todas estão incorretas 
 
09 - (UNIMAR SP) 
O  -caroteno é um pigmento amarelo presente na 
cenoura e em muitas outras plantas, e é um polieno com 
fórmula molecular C40H56. A Hidrogenação completa do  -
caroteno fornece um hidrocarboneto saturado com 
fórmula molecular C40H78. Quantas ligações duplas e 
quantos anéis estão presentes no  -caroteno, 
respectivamente: 
a) 11 e 4 
b) 22 e 2 
c) 22 e 1 
d) 22 e 4 
e) 11 e 2 
 
10 - (UNIMAR SP) 
O craqueamento tornou-se objeto de interesse, pois a 
supressão dessa fase na refinação de petróleo permite 
obter: 
a) mais gasolina e mais óleo diesel. 
b) menos gasolina e menos óleo diesel. 
c) menos gasolina e mais óleo diesel. 
d) mais gasolina e menos óleo diesel. 
e) álcool metílico. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 
 
2) Gab: E 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: B 
 
6) Gab: A 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: A 
 
9) Gab: E 
 
10) Gab: C