AOL3 DE QUIMICA ORGANICA

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20/02/2021 Comentários
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Pergunta 1 -- /1
Os ácidos e bases de uma reação podem ser classificados de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-
Lowry e Lewis, cada teoria explica de uma forma por que um determinado composto é um ácido ou uma base 
nas reações de neutralização.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, analise os tópicos a 
seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Neutralização completa.
2) Brønsted-Lowry.
3) Neutralização parcial.
4) Nucleófilos.
( ) O ácido da reação é doador de prótons.
( ) Um mol de hidróxido de sódio interage com um mol de ácido clorídrico.
( ) Doadores de elétrons.
( ) Produz um sal que tem caráter ácido ou básico.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1, 3, 4, 2.
Resposta correta2, 1, 4, 3.
3, 4, 2, 1.
4, 2, 3, 1.
2, 4, 1, 3.
Pergunta 2 -- /1
Carbocátions ou carbânions são intermediários carregados formados em inúmeras reações catalíticas. A 
hibridização e outros fatores podem afetar a estabilidade deste intermediário. Estruturalmente, seus ligantes 
do carbono carregado podem resultar em uma estrutura planar ou piramidal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbânions, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) A estabilidade do carbocátion decai com substituintes doadores de elétrons. 
II. ( ) O deslocamento da densidade eletrônica em carbânios favorece sua estabilidade.
III. ( ) Carbânions possuem carga positiva.
IV. ( ) Substituintes eletronegativos no carbânion agem deslocalizando os elétrons.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, V, F, V.
F, F, V, V. 
V, F, V, F.
F, V, F, F.
F, V, F, V.
Pergunta 3 -- /1
A instabilidade de uma molécula em solução pode levá-la a alterar sua fórmula estrutural constantemente até 
que o equilíbrio seja atingido. Esse processo é conhecido dentro da isomeria constitucional como tautomeria e, 
para que ocorra, a molécula deve ter alguns requisitos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre isômeros constitucionais, analise as 
afirmativas a seguir.
I. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre moléculas que contêm mesmo grupo funcional.
II. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre enol e aldeído ou enol e álcool.
III. A tautomeria ocorre entre moléculas que realizam ligações simples.
IV. Para que esta isomeria ocorra, deve existir na molécula ao menos um átomo eletronegativo.
Está correto apenas o que se afirma em:
Incorreta: I e IV.
Resposta corretaII e IV.
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I e II.
I e III.
II e III.
Pergunta 4 -- /1
Diversos elementos químicos podem agir como anfóteros, ou seja, ter caráter ácido ou base. Dentre eles, 
estão os compostos orgânicos. A forma com a qual cada composto irá reagir relaciona-se ao meio e aos outros 
reagentes da reação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Ácidos carboxílicos são tem um caráter ácido maior em comparação a um álcool.
II. ( ) Ácidos dioicos possuem um valor de pka, que é dado pela média das constantes.
III. ( ) A acidez da molécula de origem pode ser maior quando a base conjugada é desestabilizada.
IV. ( ) Para que anfóteros sejam protonados, é necessário a presença de um ácido forte.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V.
F, V, V, F.
F, F, V, V.
V, F, V, F.
V, V, F, F.
Pergunta 5 -- /1
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Nos laboratórios é comum que se faça reações de neutralização para descartar um resíduo que é ácido ou 
básico e pode prejudicar o meio ambiente. Essa reação também pode estar presente como uma das etapas de 
síntese de um determinado produto químico.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, é possível afirmar que as 
reações de neutralização ocorrem porque:
ocorre a cristalização dos íons após sua interação.
Resposta correta
em concentrações equimolares e meio aquoso, os íons produzidos interagem entre 
si formando água e um sal.
os elétrons de um ácido são compartilhados com a molécula de água.
os íons sofrem solvatação, o que reduz sua interação.
em condições ideais de temperatura e pressão, o pH da solução será igual a zero.
Pergunta 6 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“É frequente acontecer que, no decurso de uma dada reação química, se formem moléculas quirais a partir de 
reagentes que sejam aquirais. No entanto,se não houver no meio reacional qualquer influência do tipo quiral 
(em termos de catalisador ou de solvente), o resultado da reação será sempre a formação de uma mistura 
racémica, ou seja, formam-se quantidades iguais dos dois enantiômeros do produto.”
Fonte: PAIVA, A. P. O fenómeno da quiralidade – bases de estereoquímica. Química 103, p. 58. 2006. 
Disponível em: <https://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIANAMARIASARAN/o-
fenomeno-da-quiralidade-artigo.pdf>. Acesso em: 14 mar. 2020.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre quiralidade, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)
I. ( ) A Projeção de Fischer pode ser utilizada para determinar se a molécula possui centro quiral R ou S.
II. ( ) A Projeção de Fischer é utilizada para moléculas que são aquirais.
III. ( ) Moléculas com dois centros quirais e substituintes iguais produzem quatro estereoisômeros.
IV. ( ) Uma molécula denominada de mesa possui lados iguais quando um plano de simetria é inserido.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Incorreta: V, F, V, F.
V, V, V, F.
F, V, V, F.
Resposta corretaV, F, F, V.
Pergunta 7 -- /1
Quantitativamente, uma forma de determinar a força de um ácido ou de uma base é por meio da constante de 
equilíbrio e, posteriormente, determinando o pKa dessa constante. Em uma reação, ao observar todos os 
elementos envolvidos, é plausível, também, verificar qual o possível resultado em relação à sua acidez e 
basicidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, é possível afirmar 
que, para um ácido orgânico, o pka:
relaciona-se à concentração do ácido no meio.
Resposta corretaelevado, relaciona-se a um ácido fraco.
é o log positivo da concentração da água.
é determinado em baixas temperaturas.
relaciona-se à base conjugada.
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Pergunta 8 -- /1
A força de ácidos e bases inorgânicas são mais facilmente determinadas, entretanto, para compostos 
orgânicos que não se dissociam completamente, nem sempre é possível determinar com a mesma agilidade. 
Uma maneira encontradapor químicos para facilitar a determinação dessa força é a partir de dados tabelados 
ou até mesmo utilizando equações de equilíbrio.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, analise as 
afirmativas a seguir.
I. Um ácido é considerado forte devido à sua ionização por completo em solução aquosa.
II. A força de um ácido pode ser avaliada pela capacidade do mesmo em receber elétrons.
III. Um ácido forte produz um ácido conjugado mais forte.
IV. Uma base é considerada fraca quando é neutra na reação.
V. A força de uma base pode ser realizada pela determinação do pKa.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
Resposta corretaI e V.
I, III e IV.
I e II.
II, III e V.
Pergunta 9 -- /1
Inúmeras reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações e, nesse processo, é comum 
que intermediários sejam formandos. Esses podem interagir rapidamente ou ser mais estáveis, sendo que 
diferentes fatores, como tipo de ligante e solvente, pode afetar esta estabilidade.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbânions, 
analise as afirmativas a seguir.
I. Em um solvente apolar carbocátions são muito reativos.
II. A heterólise é responsável pela formação de intermediários.
III. A reatividade do intermediário é elevada, pois, ao interagir, ele completa sua camada de valência.
IV. A presença de ligações σ atua estabilizando o intermediário.
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaII e III.
I e II.
III e IV.
Incorreta: II e IV.
I, III e IV.
Pergunta 10 -- /1
Arrhenius propôs a teoria de dissociação iônica e, consequentemente, dos ácidos e base, a partir de dados 
obtidos experimentalmente. Neste procedimento, uma lâmpada era ligada por meio de um cabo a uma bateria, 
e outro cabo partindo da lâmpada e outro da bateria eram inseridos em uma solução iônica, fazendo com que 
a lâmpada acendesse. No entanto, ao testar uma solução contendo açúcar, ele notou que o mesmo não 
ocorria.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O ácido clorídrico em solução aquosa é capaz de conduzir eletricidade utilizando um aparato semelhante 
ao de Arrhenius.
II. ( ) O ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico sofre dissociação iônica em meio aquoso.
III. ( ) O hidrogênio produzido na dissociação de uma ácido fica disponível em solução aquosa.
IV. ( ) Aminas são consideradas ácidos, pois, em solução aquosa, seus hidrogênios são liberados.
V. ( ) Para Arrhenius, uma base produz hidroxilas no meio aquoso.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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V, F, F, V, F.
V, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, F, V.
F, F, V, V, F.
Incorreta: V, F, V, F, V.