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Lupa Calc. Notas VERIFICAR E ENCAMINHAR Disciplina: SDE4530 - FUND.QUÍM.ORGÂNICA Período: 2021.3 EAD (G) Aluno: ANA PAULA ROSA PEREIRA Matr.: 201907292111 Turma: 9002 Prezado(a) Aluno(a), Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as questões e que não precisará mais alterá-las. A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno. Valor da prova: 10 pontos. 1 ponto 1. Assinale a alternativa que mostra a quantidade de elétrons de valência para o elemento cloro: (Ref.: 201912744159) 2 3 17 7 5 1 ponto 2. O valor do momento dipolar, μ, de uma molécula indica se a mesma apresenta polaridade ou não. A respeito da polaridade de uma molécula, assinale a alternativa correta: (Ref.: 201912744199) As moléculas apolares apresentam μ positivo. As moléculas apolares apresentam μ nulo. As moléculas polares apresentam μ = 0. Moléculas polares são aquelas com μ negativo. Moléculas polares são aquelas com μ positivo. 1 ponto 3. Assinale a alternativa que traz o nome IUPAC correto do haleto de alquila abaixo, bem como sua classificação em primário, secundário ou terciário: (Ref.: 201912625811) 2-cloro-3-metilbutano; terciário 1-metil-3-clorobutano; primário 2-metil-3-clorobutano; secundário 2-metil-3-clorobutano; primário 2-cloro-3-metilbutano; secundário 1 ponto 4. Assinale a opção que contém os três fatores principais que afetam a estabilidade de um cicloalcano: (Ref.: 201912620151) Tensão angular, tensão de torção e estiramento das ligações Tensão de torção, impedimento estérico e estiramento das ligações Tensão superficial, tensão angular e tensão de torção. Estiramento das ligações, impedimento estérico e tensão angular Tensão de torção, tensão angular e impedimento estérico 1 ponto 5. A respeito dos isômeros cis/trans, assinale a alternativa correta: (Ref.: 201912712698) Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas distintas e, por isso, podem ser separados. Os isômeros cis e trans só existem quando um dos carbonos da dupla está ligado a dois átomos de hidrogênio. Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas, mas desviam a luz polarizada de maneira distinta. Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas e, por isso, não podem ser separados. Os isômeros cis e trans só podem existir quando o carbono apresenta quatro ligantes diferentes. 1 ponto 6. (Adaptada de Prova UECE-CEV -2018 -SEDUC-CE -Professor -Química) O odor e o sabor do etanoato de isopentila são semelhantes aos da banana, e os do propanoato de isobutila, aos do rum. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente suas fórmulas moleculares, função orgânica a que elas pertencem e o tipo de isomeria constitucional existentes nessas substâncias. (Ref.: 201912709706) C7H14O2, C7H14O2; éster; isomeria de compensação C8H18O2, C6H14O2; éster; isomeria de função C8H16O2, C7H14O2; éster; isomeria de posição C6H14O2, C6H14O2; éster; isomeria de compensação C8H16O2, C8H16O2; éter; isomeria de metameria 1 ponto 7. Dos compostos abaixo, qual é mais solúvel em água? (Ref.: 201912706620) But-2-eno Propano Propan-2-ol Metoxietano Prop-1-eno 1 ponto 8. (UDESC 2017/2) O ácido desoxirribonucleico (DNA) é tido como a molécula que carrega toda a informação genética de um ser vivo. O DNA é constituído por duas fitas complementares, que são compostas por um esqueleto de fosfato, desoxirribose (açúcar) e bases nitrogenadas. À estrutura em dupla fita é observada uma complementariedade entre as bases nitrogenadas, por exemplo, a guanina interage com a citosina formando um par de bases, enquanto a adenina interage com a timina. Abaixo, tem-se a ilustração da interação entre as bases guanina e citosina, com as interações intermoleculares, mostradas com pontilhados. Assinale a alternativa correta sobre a interação que ocorre entre os dois pares de bases nitrogenadas, mostradas na ilustração. (Ref.: 201912709617) Os pontilhados representam interações do tipo forças de London, que são as mais fortes dentre as interações intermoleculares. A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que é uma classe especial das interações dipolo permanente-dipolo permanente. As interações mostradas são do tipo íon-dipolo, que são fracas quando comparadas com as demais interações. A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares mais fracas que existem. Os pontilhados representam interações do tipo dipolo-induzido - dipolo induzido, que são as mais fortes dentre as interações intermoleculares. 1 ponto 9. Analise o diagrama de energia da reação a seguir: Fonte: autora. Acerca da reação representada por esse diagrama é possível afirmar que: (Ref.: 201912744244) A primeira etapa da reação não apresenta energia de ativação. A reação ocorre em duas etapas com formação de um intermediário. A reação tem ∆G positivo e a reação inversa é a mais favorável das duas. Os produtos têm maior energia que os reagentes. A reação apresenta um estado de transição e dois intermediários. 1 ponto 10. Analise o diagrama de energia a seguir: Fonte: Autoria própria Os números 1, 2, 3, 4 e 5 correspondem respectivamente a: (Ref.: 201912744267) Reagentes, intermediário, produtos, energia de ativação e ∆G°. Reagentes, estado de transição, produtos, ∆G° e energia de ativação. Reagentes, estado de transição, produtos, energia de ativação e ∆G°. Produtos, intermediário, reagentes, energia de ativação e ∆G°. Reagentes, intermediário, produtos, ∆G° e energia de ativação.
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