Algarismos_significativos

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Material de apoio – 1ª. Lista de exercícios – Algarismos Sgnificativos 
Para as disciplinas IC 607; IC608 e IC609 
 
EXERCÍCIOS 
 
1. Defina algarismos significativos. (R. ver na apostila de Química Analítica Experimental) 
2. Quantos algarismos significativos apresentam cada um dos números a seguir: 
a. 0,01010 mol L-1 (R. 4) ; b. 1,0 x 10-3 % (R. 2); c. 0,0010 mg (R. 2); d. 12,43 mL (R. 4); e. 
70 alunos (R. ∞); a razão estequiométrica de uma reação. (R. ∞) 
3. Faça os cálculos e escrevendo o número correto de algarismos significativos: 
a.121,345 - 231,43 = _____ (R. -110,09); b. 0,006 + 34 = _____ (R. +34); 
 c. 0,06432x0,34/(3,13 x 10-5) = _____ (R. 7,0 x 10-2); 
4. Calcular a quantidade de substância (η) existente nos seguintes volumes de solução de HCl 
0,09721 mol. L-1. (Faça os cálculos e escreva o número correto de algarismos significativos): 
a. 25,00 mL. (R.: n= 2,722 mmol); b. 25,0 mL (R.: n= 2,72 mmol); c. 25 mL (R.: n= 2,7 mmol) 
5. Para padronizar uma solução de AgNO3 se faz necessário preparar uma solução padrão de 
0,0500 mol L-1 de NaCl. Sabendo-se que a massa molar do NaCl é de 58,44 g.mol-1, qual será 
a massa necessária para preparar 500,00 mL da solução padrão? (Esta massa do padrão será 
pesada em balança analítica (incerteza de ±0,0001 g)). (R = 1,4610 g ) 
6. Um professor de química analítica experimental, após corrigir as provas de seus alunos, 
precisou lançá-las no sistema. Entretanto o sistema só aceitava até a primeira casa decimal. 
Como ficaram as notas dos alunos arredondadas? 
Notas reais Notas lançadas 
8,73 8,7 
4,95 5,0 
7,25 7,2 
6,50 6,5 
7,38 7,4 
8,55 8,6 
5,94 5,9 
 
7. Considere um pedaço de meteorito de 3,45055231 g. Qual seria a massa obtida caso esse 
pedaço fosse pesado em balanças de respectivas precisões: ±0,1 g, ± 0,01 g e ± 0,0001 g 
(levando em consideração que todo procedimento de pesagem esteja correto e que a 
balança esteja em local adequeada e tenha sido calibrada). Expresse a massa em gramas, 
miligramas, em gramas utilizando a notação exponencial e em miligramas utilizando a 
notação exponencial, considerando as três balanças utilizadas. 
 (R1 = 3,5 g ; 3,45 g ; 3,4506 g); (R2 = 3500 mg ; 3450 mg ; 34506 mg); (R3 = 3,5 x 100 
g ; 3,45 x 100 g; 3,4506 x 100 g) e (R4 = 3,5 x 10+3 mg ; 3,45 x 10+3 mg; 3,4506 x 10+3 mg) 
 
8. Faça os cálculos e escrevendo o número correto de algarismos significativos: Uma solução de 
indicador fenolfataleína é preparada através da dissolução de 2,00 g de fenolftaleína em 
200,0 mL de etanol (considere este volume como sendo o volume final). Calcule a 
concentração desta solução em ppm, título e %m/v. 
(R = 10000 mg/L ; 10,0 g/L e 1,00 g/100 mL)