2 QUIMICA ANALITICA QUESTIONARIO 02

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QUIMICA ANALITICA 
UNIDADE 02
· 
· Pergunta 1
0 em 0 pontos
	
	
	
	Sobre as vidrarias utilizadas em laboratórios, assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
A bureta é uma vidraria que deve estar acoplada a um suporte universal para ser utilizada.
	Respostas:
	a. 
Vidrarias volumétricas são utilizadas para realizar reações químicas, para transportar líquidos e para separar misturas.
	
	b. 
Uma pipeta graduada de 10 mL é mais precisa do que uma pipeta volumétrica de 10 mL.
	
	c. 
A maior parte da vidraria laboratorial não pode sofrer aquecimento ou ser acoplada a aparelhos que exerçam pressão.
	
	d. 
A bureta é uma vidraria que deve estar acoplada a um suporte universal para ser utilizada.
	
	e. 
Vidrarias classe A apresentam o dobro do limite de erro comparadas a uma vidraria classe B.
	Comentário da resposta:
	Resposta: d)
	
	
	
· Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	Com relação às técnicas volumétricas, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
São mais sensíveis comparadas às técnicas instrumentais.
	Respostas:
	a. 
O ponto de equivalência em uma titulação é um ponto teórico alcançado quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra.
	
	b. 
Um titulante-padrão é um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica.
	
	c. 
Padrão primário deve ter, como um dos requisitos, estabilidade à atmosfera.
	
	d. 
A diferença no volume entre o ponto de equivalência e o ponto final é denominada erro de titulação.                 
	
	e. 
São mais sensíveis comparadas às técnicas instrumentais.
	Comentário da resposta:
	Resposta: e)
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	Quanto aos indicadores utilizados para as titulações, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Um indicador de adsorção descrito, inicialmente, por K. Fajans é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	Respostas:
	a. 
O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho-tijolo de Ag2CrO4 na região do ponto de equivalência.
	
	b. 
Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala, independentemente das espécies químicas utilizadas na análise.
	
	c. 
Um indicador de adsorção descrito, inicialmente, por K. Fajans é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	
	d. 
A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos.
	
	e. 
O método de Mohr não apresenta limitações quanto à sua técnica.
	Comentário da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	O cério é usado, principalmente, na forma de ligas para a produção de pedras de ignição de isqueiros e eletrodos de arco de grafite na indústria cinematográfica. O seu óxido é usado como catalisador em fornos autolimpantes e na indústria do petróleo. É um forte agente oxidante que transforma o íon Fe (II) em Fe (III). A reação de titulação é: Ce+4 + Fe+2 → Ce+3 + Fe+2.
Fazendo-se a titulação de 150 mL de Fe2+ (oxidado) 0,03 M com Ce4+ 0,06 M, qual o volume do oxidante no ponto de equivalência?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
75 mL.
	Respostas:
	a. 
90 mL.
	
	b. 
100 mL.
	
	c. 
75 mL.
	
	d. 
50 mL.
	
	e. 
30 mL.
	Comentário da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
QUESTINARIO
· Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de volume das soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) que apresentam alta precisão. Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias de laboratório utilizadas para medir corretamente e com precisão um determinado volume de solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
	Respostas:
	a. 
Bureta e proveta.
	
	b. 
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
	
	c. 
Pipeta graduada e tubo de ensaio.
	
	d. 
Erlenmeyer e pipeta volumétrica.
	
	e. 
Balão volumétrico e béquer.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: Os equipamentos de laboratório que apresentam maior precisão na transferência de volume de soluções e líquidos, preparação de soluções e realização de análises são as pipetas volumétricas, as pipetas graduadas, as buretas e os balões volumétricos.
	
	
	
· Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução padronizada de permanganato de potássio (KMNO 4). Sobre a permanganometria, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises químicas.
	Respostas:
	a. 
A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a visualização do ponto final da análise através da mudança de cor da solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez que as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico.
	
	b. 
A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio como indicador.
	
	c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises químicas.
	
	d. 
Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do mesmo.
	
	e. 
Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de bases fortes em solução.
	Comentário da resposta:
	Resposta: C
Comentário: A permanganometria é uma técnica de titulação que pode ser realizada sem a presença de indicadores, uma vez que a própria coloração do permanganato permite a visualização do ponto final da análise e estas reações atingem o equilíbrio químico quando a titulação é encerrada, uma vez que são reações reversíveis. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de espécies químicas que podem ser oxidadas pelo íon permanganato.
	
	
	
· Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Em análise química, as substâncias classificadas como padrões primários são reagentes químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e purificados através de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos requisitos que os padrões primários devem apresentar, analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na faixa de 80oC a 120oC.
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser fotossensíveis.
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de massa.
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem apresentar alta solubilidade nas condições de análise.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas as afirmações I, II e III estão corretas.
	
	b. 
Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas.
	
	c. 
Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas.
	
	d. 
Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas.
	
	e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas.
	Comentário da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Os padrões primários são substâncias que apresentam altíssimo grau de pureza (acima de 99,98%), são de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas entre 80oCa 120oC, não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser fotossensíveis, não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de massa e apresentam alta solubilidade nas condições de análise.
	
	
	
· Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com solução 0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de bromotimol como indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,0268 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,0268 mol L-1
	
	b. 
0,0536 mol L-1
	
	c. 
0,0932 mol L-1
	
	d. 
0,187 mol L-1
	
	e. 
0,374 mol L-1
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio segue uma estequiometria 2:1, portanto:
 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
 
2 . Ma . Va = Mb  . Vb
2 . Ma . 25,00 = 0,100 . 13,40
Ma = 0,100 . 13,40 / 25,00 . 2
 
Ma = 0,0268 mol/L
	
	
	
· Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
	Respostas:
	a. 
A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
	
	b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
	
	c. 
Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente fortes, eles podem ser quantificados facilmente por volumetria de complexação utilizando fenolftaleína como indicador.
	
	d. 
A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de indicadores.
	
	e. 
Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: A alternativa (a) está errada, pois a determinação da concentração de cloreto de sódio é realizada por volumetria de precipitação usando nitrato de prata como titulante. A alternativa (c) está errada, pois a grande maioria dos ácidos orgânicos é fraca ou extremamente fraca e quantificada por titulação de neutralização. A alternativa (d) está errada, pois a determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser feita por volumetria de complexação, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de EDTA ou titulação de neutralização utilizando fenolftaleína como indicador. A alternativa (e) está incorreta, pois permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de óxido redução porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em qualquer valor de pH.
	
	
	
· Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
0,1046 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,0765 mol L-1
	
	b. 
0,0839 mol L-1
	
	c. 
0,1046 mol L-1
	
	d. 
0,1102 mol L-1
	
	e. 
0,1276 mol L-1
	Comentário da resposta:
	Resposta: C
Comentário: A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio segue uma estequiometria 1:1, portanto:
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O
 
Ma . Va = Mb . Vb
Ma . 25,00 = 0,1010 . 25,90
Ma = 0,1010 . 25,90 / 25,00
 
Ma = 0,1046 mol L-1
	
	
	
· Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 5,00 litros de soro fisiológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao procedimento de análise do teor de cloreto de sódio no soro fisiológico, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro fisiológico pode ser titulada com solução padronizada de nitrato de prata 0,500 mol/L para a quantificação do teor de cloreto de sódio na solução.
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de fluoresceína com indicador.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Apenas a afirmação I está correta.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmação I está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmação II está correta.
	
	c. 
Apenas a afirmação III está correta.
	
	d. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas.
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A determinação de cloreto de sódio em solução pode ser realizada através da volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr, na qual uma amostra de soro fisiológico pode ser titulada com solução de nitrato de prata utilizando solução de cromato de potássio 5% como indicador, entretanto o cloreto de sódio não reage com hidróxido de sódio, pois é um sal neutro.
	
	
	
· Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,01000 mol L-1, consumindo 19,30 mL para observar o final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons cálcio presente na amostra dissolvida.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
	Respostas:
	a. 
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
	
	b. 
0,1295 mol L-1 e 5,180 g
	
	c. 
0,0772 mol L-1 e 5,180 g
	
	d. 
0,0772 mol L-1 e 1,544 g
	
	e. 
0,1295 mol L-1 e 1,544 g
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A reação entre íons cálcio e EDTA segue uma estequiometria 1:1, portanto:
 
Ca2+  +  EDTA → Ca[EDTA]
MCa . VCa = ME . VE
MCa . 25,00 = 0,1000 . 19,30
 
MCa = 0,1000 . 19,30 / 25,00             MCa = 0,0772 mol L-1
 
mCa = M . MM . V
 
mCa = 0,0772 . 40 . 1,00                    mCa = 3,088 gramas
	
	
	
· Pergunta 9
0 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa que contém a concentração de iodo na solução preparada.
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,20 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,20 mol L-1
	
	b. 
0,25 mol L-1
	
	c. 
0,50 mol L-1
	
	d. 
1,00 mol L-1
	
	e. 
2,00 mol L-1
	
	
	
·Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma
solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato 0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo.
 
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,141 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,141 mol L-1
	
	b. 
0,0282 mol L-1
	
	c. 
0,0137 mol L-1
	
	d. 
0,00565 mol L-1
	
	e. 
0,00275 mol L-1
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: Considerando a reação de óxido redução entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo, tem-se:
 
MnO4- + 8 H + + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
 
5 . Mo . Vo = Mr . Vr
5 . 0,0197 . 14,34 = Mr . 10,00
 
Mr = 0,141 mol L-1
 
Concentração de íons ferro II em solução é igual a 0,141 mol L-1.
	
	
	
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