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UFPB/CCEN/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA II 
LISTA DE EXERCÍCIOS - Professor Luciano Farias de Almeida 
 
1. A análise de sulfato de bário técnico apresentou os seguintes resultados em %: NA2SO4 87,56; NaCl 1,14; 
H2O 11,30. Realizar a conversão da análise em substância seca. R: 98,71; 1,29% 
 
2. Uma amostra de CuSO4.5H2O foi calcinada até perder toda água de cristalização. Se a amostra pesava 
inicialmente 1,035g, qual a perda de peso ocorrida na calcinação? R: 0,3733g 
 
3. Uma amostra de argila pesando exatamente 5,000g e que contém 1,853% de umidade fornece um 
precipitado de Fe2O3 que pesa 0,1752g. Calcule a percentagem de Fe na argila seca e na argila úmida. 
 R: 2,497% 
 
4. Na determinação de água de hidratação de um sal hidratado foram obtidos os seguintes resultados: 
 Tara do cadinho........................................................................................................18,4835g 
 Peso do cadinho + amostra..................................................................................... 20,5072g 
 Peso do cadinho+amostra após aquecimento a 110°C até peso constante ............ 20,0633g 
 Calcula a porcentagem de água na amostra. R: 21,94% 
 
5. Uma amostra que pesa 0,3054g do mineral calcopirita (CuFeS2) forneceu 0,6525g de sulfato de bário. Qual 
é a percentagem de CuFeS2 na amostra? R: 83,99% 
 
6. O potássio de uma amostra de 0,5555g de um fertilizante foi analisada por precipitação do potássio com 
tetrafenilborato de sódio, NaB(C6H5)4, produzindo 0,4623g do precipitado tetrafenilborato de potássio. 
Calcule o conteúdo de potássio do fertilizante como percentagem de K2O. R:10,95% 
 
7. Uma amostra de água potável foi analisada da seguinte forma: Exatamente 3 L foram evaporados até reduzir 
a um volume muito pequeno.Acrescentou-se então um excesso de BaCl2 e precipitou 0,3304g de BaSO4. O 
peso específico da amostra original é 1,008g mL
-1
. Calcule o total de sulfatos na forma de Na2SO4 em % em 
peso. R: 6,655x10
-3
 
 
8. Quantos mililitros da solução de perclorato de bário, Ba(ClO4)2 0,0500 molL
-1
 são requeridos para precipitar 
o sulfato de 0,5217g de sal de Epsom, MgSO4.7H2O? R: 42,3 mL 
 
9. Exatamente 2 L de água é evaporada até ficar reduzida a 50 mL, acrescenta-se então um excesso de solução 
de amônia, com as precauções necessárias precipitando 0,2285g de uma mistura de Al2O3 e Fe2O3. Uma 
análise posterior demonstra que 75,22% deste precipitado misto é constituído por Fe2O3.Calcule o resultado 
da análise em termos de g.L
-1
 de a) Fe ; b) Al2O3. R: 0,0602 g L
-1
; 0,0283 g L
-1
 
 
10. Que volume de solução de BaCl2 0,05 molL
-1
 deve ser acrescentado a uma amostra de fertilizante que 
contém 0,30g de (NH4)2SO4, para precipitar o sulfato como BaSO4 e ainda deixar um excesso de reagente 
de 10%? Qual o peso do precipitado de BaSO4 obtido? R: 50,6 mL e 0,53g 
 
11. Uma mistura contendo BaO, e CaO pesa 2,00g. Os óxidos são convertidos em BaSO4 e CaSO4 pesando 
4,00g. Calcular a % de Ba e Ca na mistura original. R: Ba=42,5% e Ca=37,5% 
 
12. Uma mistura de 1,1374g contendo NaCl e KCl foi dissolvida e os cloretos precipitados como AgCl pesando 
2,3744g. Exprimir o resultado como % de Na2O e K2O. R: Na2O=16,53% e K2O=43,46% 
 
13. O Zn presente em 0,5000g de uma liga foi precipitado sob a forma de ZnNH4PO4 que após calcinação deu 
um resíduo de Zn2P2O7 ( pirofosfato de zinco ) que pesou 0,2920g. Qual a % de Zn na liga analisada? 
 R: 25,06%