AOL 1 - FISICO QUIMICA UNINASSAU

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1. Pergunta 1
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Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do Y é de:
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1. 
T2 = 80 K.
2. 
T2 = 610 K.
3. 
T2 = 620 K.
Resposta correta
4. 
T2 = 310 K.
5. 
T2 = 300 K.
2. Pergunta 2
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Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
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1. 
P2 = 414 mmHg.
Resposta correta
2. 
P2 = 373 mmHg.
3. 
P2 = 270 mmHg.
4. 
P2 = 200 mmHg.
5. 
P2 = 900 mmHg.
3. Pergunta 3
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Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de:
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1. 
T2 = 100 K.
2. 
T2 = 293 K.
3. 
T2 = 732,5 K.
Resposta correta
4. 
T2 = 723,5 K.
5. 
T2 = 50 K.
4. Pergunta 4
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Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
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1. 
V2 = 807 cm³.
Resposta correta
2. 
V2 = 200 cm³.
3. 
V2 = 1250 cm³.
4. 
V2 = 510 cm³.
5. 
V2 = 650 cm³.
5. Pergunta 5
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Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
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1. 
V2 = 50 cm3
Resposta correta
2. 
V2 = 293 cm3
3. 
V2 = 273 cm3
4. 
V2 = 546 cm3
5. 
V2 = 125 cm3
6. Pergunta 6
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Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
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1. 
V2 = 125,0 L.
2. 
V2 = 12,9 L.
Resposta correta
3. 
V2 = 310,0 L.
4. 
V2 = 400,0 L.
5. 
V2 = 20,0 L.
7. Pergunta 7
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Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás Z é de:
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1. 
P2 = 10,0 atm.
2. 
P2 = 20,0 atm.
3. 
P2 = 0,67 atm.
Resposta correta
4. 
P2 = 30,0 atm.
5. 
P2 = 0,2 atm.
8. Pergunta 8
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O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
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9. Pergunta 9
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A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
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1. 
I e II.
2. 
III e IV.
Resposta correta
3. 
I e IV.
4. 
II e VI.
5. 
I e III.
10. Pergunta 10
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Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é:
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1. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
Resposta correta
3. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 atm.
4. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
5. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.