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@melissaestudos Termoquímica estuda as trocas de calor entre sistema e meio ambiente, tanto para processos físicos quanto químicos. Classificação das Reações Exotérmicas: perde calor para o meio Exemplo: O congelamento da água líquida Endotérmicas: absorve o calor do meio Exemplo: A evaporação da água líquida Entalpia (H) Conteúdo de calor medido em condições de temperatura e pressão constantes Como não há a realização da medida de valores absolutos de entalpia, calcula-se a variação da entalpia Dada por: ΔH = H" - H = Hp - Hr = calor da reação obs: 1 Outra forma de medir a quantidade de calor trocado é medindo a variação da energia interna, dada por: ΔV = ΔE x W Em que W é Trabalho = P x ΔV = Δn.R.T ➞ Δn = representa a variação de mols W = 0, para processos sem gases 2 Nas mudanças de fase de uma substância, as trocas de calor ocorrem da seguinte forma: Exercícios 02. (AFBJ) A forma de medir o calor liberado ou absorvido em processos, sejam físicos ou químicos, pode resultar em valores diferentes, dependendo da medida realizada. Observe os processos a seguir: I. CO2(s) → CO2(g) II. H2 SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2 SO4(aq) + 2H2 O(ℓ) III. C(s) + CO2(g) → 2CO(g) IV. H2(g) + Cℓ2(g) → 2HCℓ(g) Quais possuem valores de ∆H e de ∆E iguais, na prática? A) I e II B) I e III C) I e IV D) II e IV E) III e IV 03. (UFMG) A dissolução de cloreto de sódio sólido em água foi experimentalmente investigada, utilizando-se dois tubos de ensaio, um contendo cloreto de sódio sólido e o outro, água pura, ambos à temperatura ambiente. A água foi transferida para o tubo que continha o cloreto de sódio. Logo após a mistura, a temperatura da solução formada decresceu pouco a pouco. Considerando-se essas informações, é correto afirmar que: A) a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da água separados. B) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de calor da água para o cloreto de sódio. C) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de calor do cloreto de sódio para a água. D) o sistema libera calor para o ambiente durante a dissolução.
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