Cinética Resolução 08_03_2021 R

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CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO/EXERCÍCIOS
CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO/EXERCÍCIOS
-20 Mol.L -1. S -1
CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO/EXERCÍCIOS
V= k [H2] [I2]
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4. A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), durante um certo tempo, é registrada como 1,15 mmol.L-1.h-1 NH3. 
Qual é a velocidade média, no mesmo período de tempo, em termos do desaparecimento de H2?
Qual é a velocidade média única?
- ------
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A velocidade instantânea de uma reação é a inclinação da tangente traçada 
no gráfico de concentração versus tempo no momento de interesse. 
Calcula-se entre dois pontos próximos, por exemplo, entre 200 s e 400 s. 
Um fator importante é que quanto mais próximos forem os pontos, 
mais a velocidade instantânea se aproxima da média. Assim, temos:
 tg∝ = ∆(N2O5)∆t
Velocidade instatânea= ∆final-inicial∆tfinal -tinicial =149-108mol.L-1 /400-200s
 Velocidade instantânea = 0,205 mol.L-1s-1
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K = [ NO2]2
[NO]2 [O2]
= 6,45 X 10 5 
= [0,03] 2
[0,02]2 [02]???
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0,2mols/5L = 0.04 foram adicionados
Novo
Inicial
K=(0,40 + 2x)2
(0,05 – x)2
= 320 = (0,40 + 2x)
(0,05 – x)
= 
320
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É a energia mínima necessária para ativar as moléculas fazendo com que elas colidam efetivamente, possibilitando o início da reação.
Complexo ativado
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4 NH3(g) + 3 O2(g) ↔ 2 N2(g) + 6 H2O(g). 
4 NH3(g) + 3 O2(g) ↔ 2 N2(g) + 6 H2O(g). 
-
4 NH3(g) + 3 O2(g) ↔ 2 N2(g) + 6 H2O(g). 
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